精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題3】1.2鋁的氧化 物與氫氧化物練習(xí)含答案

精品資料第二課時鋁的氧化物與氫氧化物1.使溶液中的Al完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱酸,且Al不與弱堿反應(yīng),所以選C。答案:C2.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水解析:因為Al(OH)3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿,所以選D。答案:D3.現(xiàn)有100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液。(1)將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中;(2)將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果是()A.現(xiàn)象相同,沉淀量不等B.現(xiàn)象相同,沉淀量也相等C.現(xiàn)象不同,沉淀量相等D.現(xiàn)象不同,沉淀量不等解析:將NaOH溶液分多次加到氯化鋁溶液中,立即生成沉淀,而將氯化鋁溶液分多次加到NaOH溶液中,開始沒有沉淀,后來生成沉淀,所以現(xiàn)象不同;由于NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為31,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。答案:C4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.7.5 mL或27.5 mLB.10 mLC.15 mLD.30 mL解析:n(Al3+)=0.03 L×1 mol·L-1=0.03 mol,nAl(OH)3=0.01 mol。當(dāng)NaOH不足時,n(NaOH)=3nAl(OH)3=0.03 mol,V=7.5 mL。當(dāng)NaOH過量時,n(NaOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3=0.12 mol-0.01 mol=0.11 mol,V=27.5 mL。答案:A5.有氧化鎂、氧化鋁混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 mL 4 mol·L-1的鹽酸里,若要使沉淀質(zhì)量達到最大值,則需加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為()A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL解析:當(dāng)沉淀質(zhì)量達到最大值時,有MgO2HClMgCl22NaOHAl2O36HCl2AlCl36NaOH故n(NaOH)=n(HCl),則有:c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),4 mol·L-1×500 mL=2 mol·L-1×V(NaOH),V(NaOH)=1 000 mL。答案:A6.等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.13B.32C.14D.27解析:設(shè)n(AlCl3)=2 mol。當(dāng)只有1 mol AlCl3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3時:n(NaOH)=3nAl(OH)3=3 mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是23。當(dāng)2 mol AlCl3先全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,然后再將1 mol Al(OH)3溶解時:n(NaOH)=4n(AlCl3)-nAl(OH)3=8 mol-1 mol=7 mol,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是27。答案:D7.下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是()A.將0.1 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B.將0.1 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.4 mol·L-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多C.將0.4 mol·L-1 AlCl3溶液逐滴加入0.1 mol·L-1等體積的NaOH溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D.將0.4 mol·L-1 NaOH溶液逐滴加入0.1 mol·L-1等體積的AlCl3溶液中振蕩,現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失解析:由于B中n(AlCl3)n(NaOH)=14,所以最終沉淀剛好溶解,即現(xiàn)象為沉淀溶解。答案:B8.有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D,且能發(fā)生下列反應(yīng):A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOHB+NaCl;在溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成,鹽酸過量沉淀又溶解生成C。則A、B、C、D的化學(xué)式分別是A、B、C、D。 解析:含有鋁元素的化合物加熱能分解的只有Al(OH)3,根據(jù)BA+H2O推出B為Al(OH)3,A為Al2O3,再由A+NaOHD+H2O推出D為NaAlO2,由C+NaOHB+NaCl推出C為AlCl3。答案:Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO29.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷:(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為。 (2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。 (3)反應(yīng)的離子方程式為。 解析:根據(jù)KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3的溶解性,可知溶液為KAl(SO4)2溶液,沉淀為Al2O3和Fe2O3,在Al2O3和Fe2O3中加入NaOH溶液,Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液,再通入CO2生成Al(OH)3沉淀,加熱分解生成Al2O3。答案:(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C或Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC10.在50 mL b mol·L-1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1的NaOH溶液。(1)當(dāng)a3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為。 (2)當(dāng)a、b滿足條件時,無沉淀生成。 (3)當(dāng)a、b滿足條件時,a增大,沉淀減少,此時Al(OH)3的質(zhì)量為g。 解析:Al3+與NaOH生成沉淀規(guī)律:當(dāng)n(Al3+)n(OH-)13時,nAl(OH)3=。當(dāng)n(Al3+)n(OH-)14時,mAl(OH)3=0。當(dāng)14<n(Al3+)n(OH-)<13時,mAl(OH)3=784n(Al3+)-n(OH-)(g)。答案:(1) mol(2)a4b(3)4b>a>3b15.6b-3.9a