精修版蘇教版選修4專題綜合檢測3專題3溶液中的離子反應(yīng)含答案

精品資料專題綜合檢測(三)(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)48分)1(雙選)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 mol·L1甲酸溶液的pH約為2B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【解析】強(qiáng)弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別在于電離程度，另外，弱電解質(zhì)中存在著平衡，也可通過平衡移動證明?！敬鸢浮緼D2已知常溫下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32×104 mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為()A<1×1014B>1×1014C1×1014D無法確定【解析】水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，在常溫下，Kw1×1014，而與電解質(zhì)溶液及其電離程度無關(guān)，故選C?！敬鸢浮緾3將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色()A黃色B黃色變橙色C黃色變紅色D橙色不變【解析】CH3COONa水解使溶液呈堿性，甲基橙溶液顯黃色；加熱CH3COONa溶液，促進(jìn)CH3COONa水解，溶液堿性增強(qiáng)，溶液顯黃色?！敬鸢浮緼4相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO)【解析】強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽的溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，但同濃度、同體積的HCN溶液和HClO溶液中和NaOH的能力相同?！敬鸢浮緿5某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是()ANaOHBZnOCNa2CO3DFe2O3【解析】本題根據(jù)不引入新的雜質(zhì)即可選出答案B，其原理為：Fe33H2OFe(OH)33H，加入ZnO，消耗H，從而促進(jìn)Fe3完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出來。【答案】B6下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，能得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁Na2CO3NaHCO3高錳酸鉀ABCD全部【解析】經(jīng)過一系列操作后，膽礬會變?yōu)镃uSO4粉末，氯化鋁會變?yōu)锳l2O3，NaHCO3會變?yōu)镹a2CO3，高錳酸鉀會變?yōu)镵2MnO4和MnO2，只有硫酸鋁和Na2CO3不變?！敬鸢浮緼7取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol·L1B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1D0.50 mol·L1【解析】設(shè)原溶液的物質(zhì)的量濃度為x，體積分別為3 L、2 L。由題意知反應(yīng)后NaOH過量，則1×102(mol·L1)，解得x0.05 mol·L1?！敬鸢浮緾8在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()ACO、OH、Na、HBAl3、Na、Cl、AlOCBa2、HCO、K、SODS2、H、SO、Cu2【解析】A項(xiàng)，H與CO、OH不能共存，但不是水解反應(yīng)；B項(xiàng)，Al3和AlO水解相互促進(jìn)，生成Al(OH)3，不能共存；C項(xiàng)，Ba2與SO不能共存，但不是水解反應(yīng)；D項(xiàng)，S2和H、Cu2不能共存，但不是水解反應(yīng)?！敬鸢浮緽9已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp(BaCO3)5.1×109 mol2·L2，Ksp(BaSO4)1.1×1010 mol2·L2，則下列說法中正確的是()ABaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO為1.0×103 mol，則加入0.01 mol BaCl2，不能使SO完全沉淀C在清理有關(guān)儀器中的BaSO4沉淀時(shí)，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D用稀硫酸洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理【解析】BaCO3不能用作鋇餐是因?yàn)槲杆崮芘c之結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2濃度增大，造成人體Ba2中毒，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)有c(Ba2)0.01 mol·L10.001 mol·L1c(SO)0.009 mol·L1c(SO)。則Ksp0.009 mol·L1c(SO)×c(SO)1.1×1010 mol2·L2，得c(SO)1.20×108 mol·L1，其小于完全沉淀的標(biāo)準(zhǔn)值(1×105 mol·L1)，B項(xiàng)錯誤；用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而減少損失，BaCO3卻與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗滌，D項(xiàng)錯誤。【答案】C10(2011·課標(biāo)全國卷)將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：HF=HF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤。電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯誤。當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 mol·L1，所以減小，C錯誤。，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確?！敬鸢浮緿1125 時(shí)，下列各組溶液等體積混合后，所得溶液的pH最大的是()ApH1的鹽酸與pH13的Ba(OH)2溶液B0.1 mol·L1 H2SO4溶液與0.2 mol·L1氨水CpH1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液D0.1 mol·L1CH3COOH溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液【解析】pH最大，即堿性最強(qiáng)。A項(xiàng)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等體積混合，且強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH的和等于14，則混合后溶液一定呈中性；B項(xiàng)，H2SO4與NH3·H2O恰好完全反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性；C項(xiàng)，CH3COOH過量，反應(yīng)后是CH3COOH與CH3COONa的混合液，溶液呈酸性；D項(xiàng)，恰好生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈堿性。故正確答案為D?！敬鸢浮緿12(2011·安徽高考)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱【解析】a點(diǎn)時(shí)氨水中的H全部來自水的電離，此時(shí)pH14，故c(H)1.0×1014 mol·L1，A錯誤；b點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，則氨水過量，c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)，B錯誤；c點(diǎn)時(shí)pH7，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，推出c(Cl)c(NH)，C正確；d點(diǎn)后主要存在NH的水解反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，D錯誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)常溫下，a mL 0.1 mol/L的CH3COOH與b mL的0.1 mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)。(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)兩溶液pH之和_14(填“<”、“”或“>”)。(3)若ab，則反應(yīng)后溶液中粒子(除水分子外)濃度從大到小的順序是_。(4)若混合后溶液呈中性，則a_b，反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)_c(Na)(填“<”、“”或“>”)?！窘馕觥?2)0.1 mol/L CH3COOH的pH>1，0.1 mol/L NaOH的pH13，因此pH之和大于14。(3)若ab，則等物質(zhì)的量CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)生成CH3COONa，故微粒濃度排序是c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)，特別要注意CH3COOH的濃度位置。(4)中要保證呈中性，則CH3COOH必過量，根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO)c(Na)。【答案】(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)>(3)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)(4)>14(16分)25 時(shí)，0.1 mol·L1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的pH。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3(3)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知25 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常溫下，將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：溶液中共有_種粒子。其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol?！窘馕觥坑深}意要求，要判斷甲、乙兩種解釋正確與否，可加入一種含有CH3COO而不顯堿性的鹽，如CH3COONH4，其溶液呈中性，從水解的角度對醋酸溶液的pH變化無影響；但CH3COONH4電離產(chǎn)生的CH3COO，可使醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，c(H)減小，pH增大。從而說明甲不正確，乙正確。由CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl計(jì)算混合液中含有的溶質(zhì)及各自的物質(zhì)的量，根據(jù)它們電離及水解情況確定溶液中粒子的種類，并在有關(guān)計(jì)算中運(yùn)用物料守恒關(guān)系(如CH3COO與CH3COOH物質(zhì)的量之和為0.010 mol)，電荷守恒關(guān)系：n(Cl)n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)。【答案】(1)乙(2)B(3)乙增大(4)7CH3COOHCH3COO0.00615(14分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑23滴。取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mol·L1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟加入的指示劑是_。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視_，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_。(3)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：_。(4)如圖表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為25.00 mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為_mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V_(50a) mL(填“”、“>”或“<”)。(5)滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。【答案】(1)淀粉溶液(2)錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由藍(lán)色變無色且保持30秒內(nèi)不恢復(fù)0.01 mol·L1(3)因?yàn)椴襟E中堿滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗(4)25.40>(5)偏小16(12分)下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)Ka，表2是常溫下幾種難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)表1酸電離常數(shù)KaCH3COOH1.8×105HNO24.6×104HCN5×1010HClO3×108表2難溶物溶度積常數(shù)KspBaSO41×1010BaCO32.6×109CaSO47×105CaCO35×109請回答下列問題：(1)表1四種酸中，酸性最強(qiáng)的是_(用化學(xué)式表示)，會促進(jìn)醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是_(填編號)。A升高溫度B加水稀釋C加少量的CH3COONa固體D加少量冰醋酸(2)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是：_(填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。(3)寫出BaSO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式，Ksp(BaSO4)_。沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，為使SO物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.1 mol·L1以上，則溶液中CO物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于_mol·L1?！窘馕觥?1)酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)。(2)酸越弱，其強(qiáng)堿鹽的堿性越強(qiáng)；pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液中的離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。(3)為使SO物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.1 mol·L1以上，c(Ba2)<Ksp(BaSO4)/0.1 mol·L11×109 mol·L1，c(CO)>Ksp(BaCO3)/1×109 mol·L12.6 mol·L1?！敬鸢浮?1)HNO2B(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)(3)c(Ba2)·c(SO)2.6