精修版蘇教版必修1課時作業(yè)：專題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應用第2課時含答案

精品資料1下列說法中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B硫既可作氧化劑，又可作還原劑C可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應D濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體【解析】A 項，蔗糖碳化是濃 H2SO4的脫水性；C 項，鐵與濃 H2SO4鈍化不是不反應；D 項，濃 H2SO4與 Cu 反應需加熱。【答案】B2下列物質(zhì)的俗名和化學式不一致的是()A明礬(KAl(SO4)212H2O)B綠礬(FeSO47H2O)C石膏(2CaSO4H2O)D膽礬(CuSO45H2O)【解析】石膏的化學式為 CaSO42H2O，熟石膏為 2CaSO4H2O?！敬鸢浮緾3下列試劑空氣中長期放置，溶液質(zhì)量增加的是()A濃 H2SO4B濃 HClCNaCl 溶液 D濃 HNO3【解析】濃 HNO3，濃 HCl 易揮發(fā)，NaCl 溶液中水蒸發(fā)，濃 H2SO4易吸水?！敬鸢浮緼4將 64 g Cu 加入到含 H2SO4為 2 mol 的 98%的濃硫酸中加熱，下列說法正確的是()A反應停止后無固體 Cu 剩余B反應停止后無 H2SO4剩余C被還原的 H2SO4為 1 molD得到的 SO2少于 22.4 L(換算成標準狀況)【解析】隨著反應的進行，濃 H2SO4變稀，不再與 Cu 反應，故 Cu、濃H2SO4均有剩余，生成的 SO2少于 22.4 L。【答案】D5能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽O2 H2O NaOH或HCl A硅 B硫C銅 D鐵【解析】S 與 O2生成 SO2，再與 H2O 生成 H2SO3，可以與 NaOH 生成Na2SO3，B 項正確；SiO2不與水反應，A 項錯誤；CuO、Fe3O4均不與 H2O 反應，故 C、D 兩項錯誤?！敬鸢浮緽6在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是() AB C DA. 蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH 試紙變紅【解析】A、B、C 現(xiàn)象產(chǎn)生原因均由于濃 H2SO4具有很強的吸水性；D項，濃硫酸可使試紙?zhí)炕兒?，D 錯?！敬鸢浮緿7下列現(xiàn)象和用途中，濃 H2SO4表現(xiàn)脫水性的是()A實驗室制取氯氣時濃硫酸作干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D濃硫酸使 Fe、Al 鈍化【解析】區(qū)別濃硫酸的脫水性和吸水性，要看原物質(zhì)中是否有水分子。一般來說，脫水性是對有機物質(zhì)而言，其中的氫、氧兩元素按原子個數(shù)比 21即以 H2O 的形式脫去，無機物質(zhì)失水一般為吸水性，如 CuSO45H2O 失去結晶水。故 C 選項不正確；A 選項中濃 H2SO4也表現(xiàn)吸水性；D 選項中濃 H2SO4表現(xiàn)強氧化性；只有 B 選項濃 H2SO4表現(xiàn)脫水性。【答案】B8(2010北京高考)用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制 SO2的量B中選用品紅溶液驗證 SO2的生成C中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D為確認 CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【解析】移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制 SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使品紅溶液褪色，故 B 合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故 C 合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故 D 不合理。【答案】D9下列方法用來鑒別濃 H2SO4和稀 H2SO4，不正確的是()A分別取 10 mL 溶液，質(zhì)量大的是濃 H2SO4，質(zhì)量小的是稀 H2SO4B觀察液體流動性，流動性好的是稀 H2SO4，油狀黏稠的是濃 H2SO4C把 CuSO45H2O 晶體投入溶液，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨?H2SO4，晶體溶解的是稀 H2SO4D將 Al 片分別投入溶液，反應快速放出氣體的是濃 H2SO4，放出氣體慢的是稀 H2SO4【解析】由濃 H2SO4與稀 H2SO4性質(zhì)差異可知 D 不正確，濃 H2SO4使鋁鈍化，無氣體放出?！敬鸢浮緿10有一白色粉末 X，關于它的實驗現(xiàn)象為：則 X 的化學式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3【解析】用驗證法，B、D 與 H2SO4反應有氣體產(chǎn)生；與 NaOH 反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應為 Na2SO3，D 正確?！敬鸢浮緿11(2012連云港高一檢測)某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產(chǎn)生的氣體，設計了如圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?6.4 g 銅片與12 mL 18 mol/L 濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。(1)為防止空氣污染，請補畫上圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。(2)寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_。(3)該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：_。(4)為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的_(填寫字母序號)A鐵粉 BBaCl2溶液C銀粉 DNa2CO3溶液【解析】(1)SO2為酸性氧化物，可用堿液吸收。(3)當濃 H2SO4反應一段時間變?yōu)橄?H2SO4，不再與 Cu 反應。(4)檢驗剩余酸可用活潑金屬或碳酸鹽?！敬鸢浮?1)(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= = = = = (3)反應過程中 H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿?，至一定濃度時就不再與銅片反應(4)AD12(1)寫出以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式：_。(2)足量 Zn 與一定量濃 H2SO4反應，開始的反應的化學方程式為_，后期反應的離子方程式：_。(3)Na2SO3溶液中通入 O2反應的離子方程式為_。(4)Na2SO3溶液與 H2SO4反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)SO2SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4= = = = =點燃 催化劑 (2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2OZn2H=H2Zn2(3)2SOO2=2SO2324(4)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O13(2012北京市朝陽區(qū)高一期末)某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)過程采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是_(填字母)。a量筒b漏斗c坩堝d蒸發(fā)皿(2)銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅的方法是_。(3)途徑中的氧化還原反應化學方程式是_。(4)過程的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻_、過濾。(5)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_、_?！窘馕觥?1)固體加熱一般用坩堝。(2)可利用 CuO 溶于酸而 Cu 不溶于酸進行檢驗。(3)濃 H2SO4在加熱時與 Cu 發(fā)生氧化還原反應。(4)溫度降低，溶解度減小，結晶。(5)優(yōu)點可以從環(huán)境和利用率考慮。【答案】(1)c(2)取少量待測樣品于試管中，加入足量稀 H2SO4充分振蕩，若有不溶物存在，則可判斷含有少量 Cu(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= = = = = (4)結晶(5)生成等量 CuSO4，H2SO4用量少且不產(chǎn)生有毒氣體1412.8 g Cu 與足量的濃 H2SO4加熱充分反應，請回答：(1)被還原 H2SO4的物質(zhì)的量為 _。(2)在標況下能得到_L 的 SO2。(3)反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！窘馕觥縩(Cu)0.2 mol12.8 g64 gmol1Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O= = = = = 02 mol 0.4 mol0.2 mol故被還原的 H2SO4為 0.4 mol0.2 mol12V(SO2)0.2 mol22.4 L/mol4.48 LN(e)0.2 mol2NA mol10.4 NA【答案】(1)0.2 mol(2)4.48(3)0.4 NA