精修版蘇教版化學(xué)必修一【專題2】2.4鎂的提取及應(yīng)用練習(xí)含答案

精品資料第四課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用1.下列關(guān)于鎂的敘述中,不正確的是()A.在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光B.由于鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),所以必須密封保存C.能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣D.鎂合金密度小但強(qiáng)度大,大量用于制造火箭、飛機(jī)等的部件解析:鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,所以鎂沒有必要密封保存。答案:B2.下列哪種方法可以制取鎂()A.MgO+AlB.電解熔融的MgCl2C.加熱MgCl2D.MgO+C(高溫)解析:電解熔融的MgCl2可以制取鎂。答案:B3.足量的鎂條分別在體積相同的O2、N2、CO2中充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是()A.B.C.D.解析:假設(shè)O2、N2、CO2都為1 mol,分別計(jì)算生成固體的質(zhì)量,中MgO為80 g,中Mg3N2為100 g,中MgO和C為80 g+12 g=92 g,故順序?yàn)?。答?D4.已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)預(yù)測(cè),將燃著的鈉放在盛有足量二氧化碳的集氣瓶中,可能有以下幾種可能,你認(rèn)為正確的是()A.甲同學(xué)認(rèn)為不能繼續(xù)燃燒,馬上熄滅B.乙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為4Na+CO22Na2O+CC.丙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為2Na+CO2Na2O2+CD.丁同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C解析:鈉比鎂活潑,能還原二氧化碳中的碳,A項(xiàng)錯(cuò);由于二氧化碳過量,氧化鈉很快與二氧化碳反應(yīng)生成穩(wěn)定的碳酸鈉,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與二氧化碳反應(yīng)中氧元素化合價(jià)不變,不會(huì)生成過氧化鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)B項(xiàng)分析知,D項(xiàng)正確。答案:D5.0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加了7.1 g,這種元素是()A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金屬單質(zhì))n(Cl)=0.1 mol(×2)=12,說(shuō)明該元素的化合價(jià)只有+2價(jià),所以這種元素是Mg。答案:B6.已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了H2 1.12 L,在與鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A.1.2 gB.0.64 gC.0.4 gD.0.24 g解析:被氧化的鎂的質(zhì)量=(1.6 g-×24 g·mol-1)×=0.24 g。答案:D7.將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80 mL濃度為2.375 mol·L-1鹽酸中,用40 mL 0.9 mol·L-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸,然后在此溶液中再加入過量的氫氧化鈉溶液,把生成的NH3全部用足量的鹽酸吸收,經(jīng)測(cè)定氨為0.646 g,則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl)()A.1.392 gB.2.59 gC.3.46 gD.1.68 g解析:n(Mg)=n(MgCl2)=(0.08 L×2.375 mol·L-1-0.04 L×0.9 mol·L-1-)÷2=0.058 mol,m(Mg)=0.058 mol×24 g·mol-1=1.392 g。答案:A8.已知Mg在CO2中可以燃燒。現(xiàn)將a g Mg置于盛有b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和O2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。 (2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余,則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有。 (3)若反應(yīng)容器中O2有剩余,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為。 解析:(1)Mg既可以在O2中燃燒,也可以在CO2中燃燒。(2)若在反應(yīng)容器中CO2有剩余,則CO2可能參加反應(yīng),也可能沒有參加反應(yīng),所以容器內(nèi)一定含有的固體物質(zhì)是Mg和O2反應(yīng)生成的MgO。(3)若反應(yīng)容器中O2有剩余,則CO2不可能參加反應(yīng),容器內(nèi)固體物質(zhì)只能為MgO,m(MgO)=a g× g。答案:(1)2Mg+O22MgO、2Mg+CO22MgO+C(2)MgO(3) g9.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖所示是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖:(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、S等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,最后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (2)從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是。 解析:(1)加入鹽酸中和過量的Na2CO3和NaOH。(2)石灰乳所起的作用是使Mg2+以沉淀的形式分離出來(lái)。答案:(1)C+2H+CO2+H2O、H+OH-H2O(2)石灰乳作為沉淀劑,使Mg2+以沉淀的形式分離出來(lái),便于操作