精修版蘇教版化學(xué)選修22.4鎂和鋁的冶煉同步練習(xí)含答案

精品資料第四單元鎂和鋁的冶煉(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一鎂的提取1海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；電解得到產(chǎn)物。下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是()。A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量的電能解析有關(guān)反應(yīng)方程式：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2，Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，MgCl2MgCl2。答案C2由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ()。A BC D解析本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的氯化鎂成分轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。答案D考查點(diǎn)二鎂、鋁的性質(zhì)3鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()。A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高解析建筑裝潢材料屬于長期使用的材料，其不易生銹、強(qiáng)度高、密度小等性能都有利于建筑物的長久、安全使用。但建筑裝潢材料沒有必要要求導(dǎo)電性好，相反，建筑裝潢材料導(dǎo)電性好不利于建筑物的安全使用，因?yàn)樗鼤?dǎo)致建筑物遭雷擊。答案B4某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是()。A常溫下與足量18 mol·L1H2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2 mol·L1 HNO3溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol·L1 H2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間D常溫下與足量2 mol·L1 NaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在0.450.6 mol之間解析利用極限法，把10.8 g金屬都看成Mg，n(Mg)0.45 mol，生成H2也為0.45 mol，若全部為Al，n(Al)0.4 mol，可生成H2 0.6 mol，所以選C。金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)不生成H2。Mg與NaOH不反應(yīng)。答案C考查點(diǎn)三金屬冶煉5下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述錯(cuò)誤的是()?？梢杂秒娊馊廴诼然c的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂可電解冶煉鋁，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A BC D解析金屬的冶煉方法較多，KAl用電解法，ZnCu熱還原法，HgAg熱分解法，Pt、Au富集法，AlCl3是共價(jià)分子構(gòu)成的，熔融狀態(tài)不能電解得到Al。答案D6冶煉金屬一般有以下四種方法：焦炭法；水煤氣法(或氫氣一氧化碳法)；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：()火燒孔雀石煉銅Cu2(OH)2CO3；()濕法煉銅?，F(xiàn)代有：()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()。A B C D解析本題難點(diǎn)是涉及一些化學(xué)史的知識。(1)火燒孔雀石煉銅是用樹木煅燒孔雀石，孔雀石分解后產(chǎn)生CuO，樹木變成焦炭后還原CuO得到Cu。Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，2CuOC2CuCO2符合。(2)濕法煉銅是我國西漢時(shí)期用鐵從銅的化合物溶液中置換出銅。FeCu2=Fe2Cu符合(3)鋁熱法煉鉻：2AlCr2O32CrAl2O3符合。(4)從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCl2，再電解熔融MgCl2，得到Mg。MgCl2MgCl2符合答案B考查點(diǎn)四化學(xué)生產(chǎn)工藝7鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1854年法國化學(xué)家德維爾用金屬鈉還原氯化鈉和氯化鋁的復(fù)鹽，獲得了鋁單質(zhì)。1886年，美國人豪爾和法國人海郎特，分別獨(dú)立地電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物，制得了金屬鋁，奠定了今天大規(guī)模生產(chǎn)鋁的基礎(chǔ)。工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的原料是鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)，工業(yè)中得到較純氧化鋁的過程如下圖所示：試回答下列問題：(1)操作是一種重要的混合物分離方法，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該項(xiàng)操作用到的玻璃儀器有燒杯、_、_。(2)經(jīng)分析不溶物A的主要成分為_。(3)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為_，若電路中通過1 mol電子，可以得到鋁_g。(4)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)；寫出過程的化學(xué)方程式：_。(5)科學(xué)研究表明，人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施：_。解析本題考查工業(yè)提取鋁的流程實(shí)驗(yàn)。鋁土礦加堿溶解后，溶液A為NaAlO2，不溶物為Fe2O3和SiO2，在NaAlO2溶液中通入CO2可生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，Al2O3電解產(chǎn)生金屬鋁，方程式為2Al2O34Al3O2，該反應(yīng)中產(chǎn)生4 mol鋁需要轉(zhuǎn)移電子為12 mol，則轉(zhuǎn)移1 mol電子可以得到鋁 mol，即為9 g；(4)B為NaHCO3，根據(jù)題意可知，物質(zhì)X為CaCO3，高溫分解產(chǎn)生CaO和CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。答案(1)漏斗玻璃棒(2)Fe2O3和SiO2(提示：Fe2O3不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)；SiO2屬于原子晶體，常溫下與NaOH反應(yīng)的速率很慢)(3)2Al2O34Al3O29(4)置換NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O(5)不用鋁制品作炊具；不用鋁箔包裝食品(其他合理答案也可)