2019-2020年高三化學(xué)元素周期律與元素周期表第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 新課標(biāo) 人教版2.doc

2019-2020年高三化學(xué)元素周期律與元素周期表第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 新課標(biāo) 人教版2探究問題一 原子結(jié)構(gòu)與周期表例1：原子3919X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個中子原子8035X處于周期表中 周期 族它的原子核中有 個中子第1周期： 種元素第2周期： 種元素第3周期： 種元素小結(jié)：周期元素周期表第4周期： 種元素第5周期： 種元素第6周期： 種元素 第7周期七個主族(A)七個副族(B) VIII族 0族 族火拼沙場1、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA 族元素的原子序數(shù)為( ) A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+252、(05年全國)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ） A、16 B、26 C、36 D、463、（05年廣東）鉈（81Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是 A、Tl+ 的最外層有1個電子 B、 Tl(OH)是兩性氫氧化物 C、Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D、原子半徑：Al> Tl 探究問題二 粒子半徑大小比較例2、Na LiNa Mg Al Na+、O2-、Mg2+、F-Fe2+ Fe3+； S S2-小結(jié)： 沙場火拼4、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R(n-1)-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A、 半徑： Zn- > R(n-1)- >Xn+ > Y(n+1)+ B、 半徑：R(n-1)- > Zn- > Y(n+1)+ > Xn+C、原子序數(shù)：Y>X>R>Z D、單質(zhì)的還原性 ：X>Y 探究問題三 元素金屬性與非金屬性例3： X、Y是元素周期表中的兩種元素，下列情況中能說明X的金屬性比Y強的是（ ） A同主族時X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B同周期時X最外層電子比Y多一個 C堿性：X(OH)m > Y(OH)n DX單質(zhì)可與水反應(yīng)放出氫氣而Y不能 E. Y的單質(zhì)能從Xm+的溶液中置換出X來 G. 氧化性Xm+>Yn+ H. X、Y組成原電池時X作正極例4（04年江蘇6 ）X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列情況中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）A同主族時X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B. 同周期時X最外層電子比Y多一個暗處光照CX2+H2 2HX，Y2+H2 2HY, DX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 EY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來F. X 、Y最高價氧化物酸性 Y>XG. 還原性Xm->Yn-沙場火拼5、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高價含氧酸的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3小結(jié)：金屬性大小判斷： 非金屬性大小判斷：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)體驗高考（xx全國理綜I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海ǎ℡、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；（）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式 。