2019-2020年人教版高中化學選修四 第一章化學反應與能量 章末復習 教案1.doc

2019-2020年人教版高中化學選修四 第一章化學反應與能量 章末復習 教案1復習知識要點：1.化學反應與能量的變化2.燃燒熱和中和熱3.化學反應熱的計算蓋斯定律復習目標：通過知識點內(nèi)容梳理及例題練習，回憶并鞏固本章所有知識點內(nèi)容及應用。掌握熱化學方程式的正確書寫，能運用蓋斯定律準確書寫出未知熱化學方程式。知識點一：焓變 反應熱 1反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱量，任何化學反應都有反應熱，因為任何化學反應都會存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應熱可以分為燃燒熱、中和熱、溶解熱。2焓變(H)的意義： 符號： 單位： 恒壓下：焓變=反應熱，都可用H表示，單位都是kJ/mol。3產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂 化學鍵形成 4可以利用計算H來判斷是吸熱還是放熱。H = 所具有的總能量 所具有的總能量= H為“-”或H <0時，為 反應；H為“+”或H >0時，為 反應。對于放熱反應,反應物具有的總能量_生成物具有總能量,反應過程中釋放出能量，從而使反應本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反應的H為_。對吸熱反應, 反應物具有的總能量_生成物具有總能量,反應過程中釋放出能量，從而使反應本身的能量降低,因此規(guī)定放熱反應的H為_。5能量與鍵能的關系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。6同種物質(zhì)不同狀態(tài)時所具有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【特別提醒】 （1）常見的放熱反應所有的燃燒反應 所有的酸堿中和反應大多數(shù)的化合反應金屬與水或酸的反應生石灰（氧化鈣）和水反應鋁熱反應等（2）常見的吸熱反應晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl大多數(shù)的分解反應 條件一般是加熱或高溫的反應（3）區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應（生成新物質(zhì)是化學變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。【例題1】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為（ ）A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol知識點二：熱化學方程式1.概念： 2.書寫化學方程式的注意要點 熱化學方程式必須標出能量變化，即反應熱H，H 對應的正負號都不能省。 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l,g分別表示 ，水溶液中溶質(zhì)用 表示） 熱化學反應方程式不標條件，除非題中特別指出反應時的溫度和壓強。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示 ，不表示個數(shù)和體積，可以是 ，也可以是 。 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍，即H和計量數(shù)成比例；反應逆向進行，H改變 ， _不變。 熱化學方程式中的H與化學反應的條件無關。3.表示意義：物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)吸收或放出熱量?！纠}2】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H =196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/mol CH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H =285.8 kJ DC(s)+O2(g)=CO2 (g) H =+393.5 kJ/mol【例題3】已知在25，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出48.40 kJ熱量。表示辛烷燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H =48.40 kJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =5518 kJ/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H =+5518 kJ/mol D2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H =11036 kJ/mol知識點三：燃燒熱和中和熱1.燃燒熱（1）概念：_（2）單位：_【注意事項】研究條件：101 kPa反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）2.中和熱（1）概念:_（2）強酸與強堿的中和反應的實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為:_（3）弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱數(shù)值小于57.3kJ/mol。（4）中和熱的測定實驗：看課本裝置圖一般用強酸和強堿做實驗，且堿要過量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會偏?。话阒泻蜔釣?7.3 kJ/mol。若用弱酸或弱堿做實驗，放出的熱量會偏小，中和熱會偏小。若用濃溶液做實驗，放出的熱量會偏大，中和熱會偏大。在實驗中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會增多但中和熱保持不變?！纠}4】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（）ACH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H =+890.3 kJmol-1BCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H =890.3 kJmol-1CCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H =890.3 kJD2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H =285.8 kJ【例題5】下列熱化學方程式中H代表燃燒熱的是（ ）ACH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H 1BS(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) H 2CC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H 3D2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 4【例題6】含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是( ) ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H+114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(aq) H114.6 kJ/mol C1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol D1/2Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)H2O(l) H+57.3 kJ/mol知識點四：蓋斯定律內(nèi)容：_【例題7】已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H =-701.0 kJmol-1；2Hg（l）+O2(g)=2HgO（s） H=-181.6 kJmol-1，則反應Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為（ ）A.+519.4 kJmol-1 B.+259.7 kJmol-1 C.-259.7 kJmol-1 D.-519.4 kJmol-1 【例題8】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H = +571.2 kJmolBa(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H = -1473.2 kJmolBa(s)+S(s)=BaS(g) H = -460 kJmol請回答：C(s)和O2(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式為 ?！纠}9】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣態(tài)，寫出該反應的化學方程式： ?！倦y點點撥】難點一：焓變及其計算1.不能全面把握焓變要素，不能把方程與焓變對應起來2.吸放與“+、-”，反應方向、狀態(tài)變化與焓變的關系解決策略：方程加，焓變加，方程減，焓變減。反應的向變符不符：方向不同，焓變變號。質(zhì)變對不對：反應前后物質(zhì)不同，焓變值不同。態(tài)變符不符：狀態(tài)不同，焓變值不同。晶型不同，焓變不同。量變配不配（焓變符號、焓變值、焓變單位）：焓變值為按系數(shù)完全進行的值。對可逆反應是不可能完全反應的，但焓變數(shù)值是對應與方程系數(shù)完全反應的數(shù)據(jù)。反應條件符不符：如燃燒熱對應于25、101 kPa 難點二：反應方向（恒壓條件下）焓變、熵變以及溫度對反應方向的影響 1.H和 S的理解 2.反應方向判椐的理解和應用H-T S<0，反應能自發(fā)進行 H-T S=0，反應達到平衡 H-T S>0，反應不能自發(fā)進行3.易產(chǎn)生焓變正負、熵變正負、反應自發(fā)與否的片面關系解決策略：關鍵在于理解并接受，加上適當?shù)挠柧?。對本難點切勿“一意孤行”，以自己理解為標準，要能聽進老師正確的指引并欣然接受，哪怕自己覺得不可思議！