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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念(5) 指導(dǎo)性教案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念(5) 指導(dǎo)性教案.doc

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題一基本概念(5) 指導(dǎo)性教案班級(jí): 姓名: 學(xué)習(xí)時(shí)間: 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并思考世紀(jì)金榜P:10突破核心要點(diǎn);2了解化學(xué)反應(yīng)中能量之間的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用;3能正確書寫熱化學(xué)方程式,能用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算;4了解提高燃料的燃燒效率,開發(fā)高能清潔燃料的重要性?!窘Y(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】例:下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是:( )AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【解題指導(dǎo)】燃燒熱:在101 k Pa時(shí)1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。中和熱:在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱?!敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為B【考綱點(diǎn)撥】掌握熱化學(xué)方程式的書寫,能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算?!咀灾餮芯坷}】例1. 肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻R阎篘2(g)+2O2(g)=N2O4(g);H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )A2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);H=542.7kJ/molB2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);H=1059.3kJ/molC2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);H=1076.7kJ/molDN2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g);H=1076.7kJ/mol【錯(cuò)誤分析】對(duì)蓋斯定律的概念理解不透?!窘忸}指導(dǎo)】對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變是一樣的。另外還要注意熱化學(xué)方程式的書寫,一定要注意規(guī)范性?!敬鸢浮勘绢}的正確選項(xiàng)為CN2(g)+2O2(g)=N2O4(g);H=+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);H=534.0kJ/mol2即得到2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);H=1076.7kJ/mol例2. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ;(2)如右圖所示,儀器A的名稱是_;在實(shí)驗(yàn)過程中,如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的H (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g)。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_;(結(jié)果保留一位小數(shù))(4) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是 ?!敬鸢浮浚?)1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(1);H=-57.3kJmolH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);H = 57.3kJmol-1,(2)環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大(3)-51.8 kJmol(4)不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱教師點(diǎn)評(píng):我思我疑:【高考鏈接】【例1】(09全國卷11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13C14 D23答案:B解析:設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x + y =5,571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol,兩者比為1:3,故選B項(xiàng)。 【例2】(09天津卷6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023答案:C解析:A項(xiàng),燃燒熱的單位出錯(cuò),應(yīng)為Kj/mol,錯(cuò);圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤,應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量,故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而DH用負(fù)值表示時(shí),則大于-452Kj/mol,正確;將下式乘以2,然后與上式相加,再除以2,即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱,所得熱量為57KJ,故D項(xiàng)錯(cuò)?!纠?】(09四川卷9)25 ,101 k Pa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案:B【例4】(09上海卷19)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值): 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案:AD【歸納與思考】正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng);蓋斯定律的運(yùn)用;吸熱反應(yīng)、防熱反應(yīng)、中和熱、燃燒熱等基本概念必須熟悉?!咀灾鳈z測】1.世紀(jì)金榜P:122.專題高效測評(píng)專題五 3.完成下列往年高考題:1. (09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(的絕對(duì)值均正確)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H=1367.0 kJ/mol(燃燒熱)B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=+57.3kJ/mol(中和熱) CS(s)+O2(g)=SO2(g);H=269.8kJ/mol(反應(yīng)熱) D 2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)答案:C解析:A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案C正確2. (09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混和,杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽答案:B3.(09安徽卷25)(17分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的ZO兩種氧化物。 (1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比_(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是_,Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案:(1)二 VA 弱(2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol解析:首先推出題中幾種元素,W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),在結(jié)合原子序數(shù)的大小可知,W是氮元素,Y是硫元素,X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,根據(jù)基態(tài)原子核外電子所遵循的原則,可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p1,X為鋁元素,Z能夠形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物,推知Z為銅元素,兩種氧化物分別為Cu2O和CuO。4.(09江蘇卷17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 (填字母)。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D.直接填埋(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知: = = = 在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10和3.0的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度()20304050607080銅平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是 。答案:(1)BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快(4)2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H解析:(1)有關(guān)環(huán)保的比較容易。(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形,注意反應(yīng)熱的計(jì)算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項(xiàng)。(3)考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。(4)根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

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