2019-2020年高三化學一輪復習 考點31 原電池學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 考點31 原電池學案【考綱解析】 1、了解原電池的理論原理和工作原理；掌握原電池構成的條件及電極的判斷方法；能寫出原電池的電極反應式和電池反應方程式。2、能根據氧化還原反應方程式設計簡單的原電池；能根據原電池原理進行簡單計算?！緦W生整理】一、原電池原理現有如下用品：鋅片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、導線、電流計、燒杯、鹽橋。運用這些用品設計一鹽橋電池：畫出裝置圖，標明電極名稱、電子流向、電流方向，寫出電極反應、電池反應。 該電池中鹽橋的作用是： 。與沒有鹽橋的銅-鋅硫酸銅原電池相比較，該原電池具有的優(yōu)點是 。(4)描述銅-鋅硫酸銅原電池的工作原理：二、原電池構成條件(1)兩個_ _ _的電極。(2)將電極插入_ _中。(3)用導線連接電極構成_ _。(4)能自發(fā)進行的_ _。三、總結電極判斷方法判斷角度負極正極電極材料電子流向離子移動方向發(fā)生的反應反應現象四、總結原電池電極反應式及電池反應方程式的書寫方法原電池的電極反應是氧化還原反應，將該氧化還原反應分為還原、氧化兩個半反應，即為電極反應：負極氧化反應：還原劑ne=氧化產物正極還原反應：氧化劑ne=還原產物（1）檢驗電極反應式的幾個標準：電極反應顯示的得（失）電子數與該粒子在反應前后得（失）電子數相等，電極反應式兩邊原子個數守恒，電極反應式兩邊的電荷數相等，除氧化劑、還原劑外，其它物質微粒存在形式符合共存原理。（2）在正負極得失電子數相同的情況下，兩個電極反應式疊加，一般會得到總反應式，有時，考慮到生成物與電解液的反應、電極產物間的反應使電池反應與氧化還原反應有一定的不同?！咀灾鳈z測】1、（xx廣東理綜卷）銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是（ ）A 正極反應為：Zn-2e-=Zn2+ B 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外電路中，電子從負極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液2、將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是()【課堂點撥】一、原電池正負極判斷時，不要形成“活潑金屬一定做負極”的思維定勢，如Fe、Cu和濃HNO3形成原電池時，銅作負極。Mg、Al和NaOH溶液形成原電池時，鋁作負極。分別書寫它們的電極反應式和電池總反應式。二、原電池原理的應用1.判斷金屬性的強弱。2.加快化學反應速率 。如：實驗室制取氫氣時，常用粗鋅或加入少量硫酸銅溶液來加快反應的速率3.設計化學電源4.判斷金屬腐蝕的快慢及進行金屬防護三、例題1、鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應負投反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10molL1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼的腐蝕。有關反應的化學方程式劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象2、（xx北京高考8）結合下圖判斷，下列敘述正確的是 A.和中正極均被保護B. 和中負極反應均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀 3(xx廣東理綜，12)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。 下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電流正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動4鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ）A銅電極上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后，甲池的c(SO42)減小C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡【問題反饋】