2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點21 反應(yīng)的熱效應(yīng)和蓋斯定律學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點21 反應(yīng)的熱效應(yīng)和蓋斯定律學(xué)案【考綱解析】1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、理解反應(yīng)熱（又稱焓變，用H表示）、燃燒熱和中和熱等有關(guān)概念。2、掌握熱化學(xué)方程式的書寫。3、利用反應(yīng)熱的概念、蓋期定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算?！緦W(xué)生整理】一、反應(yīng)熱 焓變1、定義：在 條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號： 單位： 2、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小與化學(xué)鍵的關(guān)系H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和H的符號反應(yīng)過程圖示反應(yīng)類型應(yīng)用二、熱化學(xué)方程式1、概念： 2、表示意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。例如：25，101kPa時，2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H=571.6kJmol1表示： 三、燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱相同點能量變化H不同點反應(yīng)物的量生成物的量反應(yīng)熱的含義【自主檢測】1、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41kJmol1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）A 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高2.【xx年高考新課標(biāo)卷】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A-44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1 C-330 kJmol-1 D+330 kJmol-14、下列熱化學(xué)方程式中，H表示物質(zhì)燃燒熱的是AC(s) +O2(g)= CO2（g）；H1 BC（s）+1/2O2（g）= CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；H3D2H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；H45、下列說法正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。晃鼰岱磻?yīng)在一定條件下也能發(fā)生；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置；水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程A B C D【課堂點撥】一、蓋斯定律1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯從實驗中總結(jié)得出。內(nèi)容： ，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 和 有關(guān)。二、反應(yīng)熱的計算1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量或鍵能計算2、利用熱化學(xué)方程式進行相關(guān)量的求解先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱。4、燃燒熱和中和熱的計算5、利用蓋斯定律求反應(yīng)熱（1）設(shè)計合理的反應(yīng)途徑。（2）適當(dāng)加減已知的熱化學(xué)方程式，得出待求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也要進行相應(yīng)的加減運算，從而得出待求熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。（3）在進行反應(yīng)熱的計算時，要注意反應(yīng)熱的符號以及反應(yīng)熱與方程式中化學(xué)計量數(shù)間的比例關(guān)系。6、混合物燃燒放熱求比例問題三、注意1“五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看H的“”、“”符號是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。2規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的,缺少任一個過程都不是化學(xué)變化。(2)計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1 mol晶體硅中含2 mol SiSi鍵。1 mol SiO2中含4 mol SiO鍵。四、中和熱的測定測定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。裝置如圖五、例題1(xx重慶理綜)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是A194 B391 C516 D6582下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJmol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的H為384 kJmol-1D常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小3有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得：已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1393.5 kJmol-12H2(g)+ O2(g)2H2O(1) H2571.6 klmol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H32599.2 kJmol-1 則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成lmol C2H2(g)時H kJmol-1。已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJmol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H kJmol-1。4通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)為_。（236kJ/mol）