2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)33 電解原理學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)33 電解原理學(xué)案【考綱解析】 了解電解池的工作原理，會(huì)判斷電極名稱、電解產(chǎn)物、熟練書寫電極反應(yīng)與電解反應(yīng)方程式。 【學(xué)生整理】一、填表：原電池與電解池的比較并掌握原電池電解池原理實(shí)例能量轉(zhuǎn)化構(gòu)成要件電極名稱決定于電極上反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)；負(fù)極： 正極： 由外接電源決定；陽極： 陰極： 反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)總反應(yīng)陽離子移向電流方向二、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷1、陽極產(chǎn)物的判斷：首先看電極材料，如果是活性電極（金屬活動(dòng)性順序表Ag 含Ag 以前），則電極材料本身失電子，被溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子不失電子；如是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要看溶液中的離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子的放電順序判斷。常見陰離子的放電順序： 2、陰極產(chǎn)物的判斷：直接根據(jù)陽離子放電順序判斷，陽離子放電順序（與金屬活動(dòng)順序相反）： 三、總結(jié)電解池電極反應(yīng)式與電解方程式的書寫方法四、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HClCuCl2放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO4注意：強(qiáng)堿、含氧酸、活潑金屬的含氧酸鹽，用惰性電極電解時(shí)，實(shí)際上電解H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，濃度增大。但PH值不一定增大。用惰性電極電解時(shí)，若使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，應(yīng)遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。如電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，若使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3），若加入Cu（OH）2，可使溶液中水量增多，CuSO4溶液濃度減小。【自主檢測(cè)】1如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。(1)寫出A、B兩池及各電極的名稱：A_，B_，Zn_，Pt_。(2)寫出電極反應(yīng)式：Cu極：_。(3)如果電解質(zhì)溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩電極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后溶液的顏色_(填“加深”、“變淺”或“無變化”)。(4)如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成NaCl溶液，工作一段時(shí)間后A中溶液pH_，B中溶液pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。2用兩個(gè)惰性電極插入500 mlAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）A. 27 mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg【課堂點(diǎn)撥】通過學(xué)生的反饋問題及例題深化對(duì)電解原理的理解！例題：1【xx年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）Aa、d處：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb處：2Cl-2e-=Cl2Cc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅2新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2NaxS Na2Sx。（1）放電時(shí)Na發(fā)生_反應(yīng)，S作_極。（2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源的_極相連。（3）放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_充電時(shí)陽極反應(yīng)為_（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為 。 3如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_。乙中總反應(yīng)的離子方程式為_。將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為_。如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_ 【問題反饋】