2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-4-1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案）.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 3-4-1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述難溶電解質(zhì)在水中的溶解平衡過(guò)程過(guò)程與方法：1.通過(guò)將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論2.學(xué)會(huì)從不同的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法情感態(tài)度與價(jià)值觀：1. 通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知欲和辯證統(tǒng)一的科學(xué)思想，學(xué)會(huì)探究、思考、合作交流和創(chuàng)新；2. 通過(guò)對(duì)溶解平衡規(guī)律和方法的總結(jié)，體會(huì)事物變化豐富多彩的內(nèi)在美；教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)過(guò)程：【材料】：氯化鋇有劇毒，對(duì)人的致死量為0.8 g，氯化鋇的毒性主要是由Ba2+引起的。但做鋇餐時(shí)卻選擇使用硫酸鋇?！締?wèn)題設(shè)置】：能否改用碳酸鋇做鋇餐？【導(dǎo)入】：分析這類問(wèn)題的關(guān)鍵是分析溶液中的離子的存在。能否產(chǎn)生Ba2+是能否產(chǎn)生毒性的關(guān)鍵。硫酸鋇和碳酸鋇的主要區(qū)別是硫酸鋇難溶于水和酸，不能溶解就不能產(chǎn)生Ba2+。而碳酸鋇不溶于水但可溶于胃液中的鹽酸，產(chǎn)生Ba2+，有劇毒?！疽胄抡n】【演示實(shí)驗(yàn)】 向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸【學(xué)生】 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來(lái)分析產(chǎn)生NaCl幾種情況，引入新課?！緦W(xué)生】 思考回答 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)。加入濃鹽酸Cl-濃度上升平衡左移，NaCl析出【過(guò)渡】 可溶電解質(zhì)既然存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)是否也存在溶解平衡？【板書】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【講述】我們知道，溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，AgNO3溶液與NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：如果上述兩種溶液是等物質(zhì)的量濃度、等體積的，一般認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行到底?！驹O(shè)問(wèn)】Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？【思考與交流】指導(dǎo)學(xué)生閱讀P65-66，【板書】一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？【問(wèn)題】1、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時(shí)，溶液中是否含有Ag+和Cl-？【學(xué)生回答】：有2、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？【學(xué)生回答，教師強(qiáng)調(diào)】習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存)。【教師強(qiáng)調(diào)】生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀達(dá)到完全。3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？【學(xué)生回答】：是 Cl（aq）Ag（aq） AgCl (s)4、什么情況下就到達(dá)溶解平衡？【學(xué)生回答】：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，就到達(dá)溶解平衡?！景鍟浚ㄒ唬?、難溶電解溶解平衡1、概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2、表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）【過(guò)渡】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征?！疽龑?dǎo)學(xué)生歸納并板書】3、特征：動(dòng)、等、定、變【講解】 溶解平衡具有等、動(dòng)、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對(duì)的、暫時(shí)的和有條件的。當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。練習(xí)2：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式【板書】：4、影響溶解平衡的因素：【提問(wèn)】：應(yīng)該從那幾方面去分析？【板書】（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)【展開(kāi)】：不同的電解質(zhì)在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質(zhì)的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質(zhì)。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質(zhì)的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質(zhì)，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質(zhì)的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質(zhì)，在水溶液中我們把它們稱作沉淀?！靖卑鍟?難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)【板書】：、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)大家一起來(lái)探討影響溶解平衡的外界因素：【板書】：（2）外因：【講述】：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。下面請(qǐng)同學(xué)們考慮濃度、溫度對(duì)溶解平衡分別有什么影響？【學(xué)生回答，教師總結(jié)板書】：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。板書設(shè)計(jì)：第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag和Cl的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？（一）難溶電解溶解平衡1.概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）2.表達(dá)式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）3.特征：動(dòng)、等、定、變4.影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。教學(xué)回顧：這節(jié)課，以科學(xué)探究的內(nèi)容為基礎(chǔ)，理論分析穿插實(shí)驗(yàn)探究，是理論分析豐富、生動(dòng)，如果僅限于教材，則顯得理論空洞，分析缺少依據(jù)。為了能夠調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)計(jì)兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)、發(fā)動(dòng)學(xué)生質(zhì)疑、討論、展示交流等方式，創(chuàng)造了很好的討論交流氛圍，使學(xué)生在質(zhì)疑合作中學(xué)到了新知識(shí)，掌握了學(xué)習(xí)方法，取得了比較好的教學(xué)效果。教師課堂教學(xué)行為發(fā)生變化，由“教”變成“導(dǎo)”、“點(diǎn)撥”，課堂變成了以學(xué)生為中心，教師組織課堂，是學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、總結(jié)歸納的表達(dá)能力、合作學(xué)習(xí)的意識(shí)等等。師生平等交流、誠(chéng)信合作，是本節(jié)課的特色，互動(dòng)中提高了課堂效率、使枯燥乏味的理論學(xué)習(xí)變得生動(dòng)有趣。