2019-2020年《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》WORD教案.doc
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2019-2020年《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》WORD教案.doc
2019-2020年元素性質(zhì)的遞變規(guī)律WORD教案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解元素原子核外電子排布,主要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.理解電離能的概念及其變化規(guī)律,通過對電離能的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.理解電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律,通過對電負(fù)性的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?!局R(shí)要點(diǎn) 】1 元素周期律:_,2 同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律:性質(zhì)同周期(從左右)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高價(jià)由+1+7,非金屬負(fù)價(jià)= -(8 族序數(shù))最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成條件由難易,穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3 同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律:性質(zhì)同主族(由上下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)(O,F(xiàn)除外)非金屬負(fù)價(jià)= -(8 族序數(shù))最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱,減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成由易到難,穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律:(1)電離能:氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的_叫做電離能。用_表示,單位是_, 電離能的意義:_(2)第一電離能:處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量,稱為第一電離能。常用符號(hào)_表示。(3)電離能變化規(guī)律:a.同周期元素而言,_第一電離能小,_第一電離能最大,從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.b同主族,從上到下,第一電離能_.(4)電子親和能a.概念:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)_的能量。符號(hào)_通常:元素的第一電離能為 _ 值,第二電離能為 _值b意義:親和能的大小反映了_程度5元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 (1)概念:元素是原子在化合物中 _的標(biāo)度,是相對值沒有單位。 (2)意義:元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子能力_;反之電負(fù)性越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子能力越_. 【典型例題】例1:隨著元素原子序數(shù)的遞增,下列呈周期性變化的是:( )A原子核內(nèi)中子數(shù)B氫化物分子HnR式中的n值C原子的質(zhì)量數(shù)D元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物等酸堿性例2:已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡單離子。下列說法正確的是:()AC>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A>B D. A>B>C>DABCDE例3:ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下,則下列說法中正確的是:AE元素的最高化合價(jià)為+7時(shí),D元素的負(fù)化合價(jià)可能為-2價(jià)BA(OH)n為強(qiáng)堿時(shí),B(OH)m 也一定是強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí),E的非金屬性一定很強(qiáng)DHn為強(qiáng)酸時(shí),E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性例4:x,y兩元素的原子分別獲得兩個(gè)原子而形成稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)時(shí),x放出的能量大于y放出的能量;z,w兩元素的原子分別失去一個(gè)電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí);w吸收的能量小于z吸收的能量,則x,y和z,w分別形成的化合物中,是離子化合物的可能性最大的是( )A,Z2X B,Z2Y C,W2X D,W2Y例5 下列敘述正確的是 ( )A同周期元素中,VIIA 族元素的原子半徑最大BVIA 族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子C室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中,堿金屬的第一電離能最小例6 下列說法中正確的是 ( )A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中,氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大例7 已知元素的電負(fù)性和元素的核元素的化合價(jià)等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLiMgNaOPSSiN電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.20.93.52.12.51.73.0已知:兩成鍵元素間電負(fù)性值大于1.7時(shí),形成離子鍵,小于0.7時(shí),形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是:。(2) 判斷下列物質(zhì)時(shí)離子化合物還是共價(jià)化合物? Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC 【反饋訓(xùn)練】