2019-2020年《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》WORD教案.doc

2019-2020年元素性質(zhì)的遞變規(guī)律WORD教案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解元素原子核外電子排布，主要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化。2.理解電離能的概念及其變化規(guī)律，通過對電離能的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.理解電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律，通過對電負(fù)性的認(rèn)識(shí)理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！局R(shí)要點(diǎn) 】1 元素周期律：_,2 同周期元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同周期（從左右）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià)最高價(jià)由+1+7，非金屬負(fù)價(jià)= -（8 族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成條件由難易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)3 同主族元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的遞變規(guī)律：性質(zhì)同主族（由上下）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大得失電子能力失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)（O，F(xiàn)除外）非金屬負(fù)價(jià)= -（8 族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，減非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及 熱穩(wěn)定性形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱4.電離能及其變化規(guī)律：（1）電離能：氣態(tài)的原子或離子失去一個(gè)電子所需要的_叫做電離能。用_表示，單位是_, 電離能的意義:_（2）第一電離能：處于基態(tài)的氣態(tài)原子生成_價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量，稱為第一電離能。常用符號(hào)_表示。（3）電離能變化規(guī)律：a.同周期元素而言，_第一電離能小，_第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢.b同主族，從上到下，第一電離能_.（4）電子親和能a.概念：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)_的能量。符號(hào)_通常：元素的第一電離能為 _ 值，第二電離能為 _值b意義：親和能的大小反映了_程度5元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 （1）概念：元素是原子在化合物中 _的標(biāo)度，是相對值沒有單位。 （2）意義：元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力_;反之電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子能力越_. 【典型例題】例1：隨著元素原子序數(shù)的遞增，下列呈周期性變化的是：（ ）A原子核內(nèi)中子數(shù)B氫化物分子HnR式中的n值C原子的質(zhì)量數(shù)D元素最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物等酸堿性例2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)得短周期元素形成的簡單離子。下列說法正確的是：（）AC>D>A>B B. b>a>d>c C. D>C>A>B D. A>B>C>DABCDE例3：ABCDE五種元素從左到右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下，則下列說法中正確的是：AE元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可能為-2價(jià)BA（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m 也一定是強(qiáng)堿CHnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)DHn為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性例4：x,y兩元素的原子分別獲得兩個(gè)原子而形成稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)時(shí)，x放出的能量大于y放出的能量；z,w兩元素的原子分別失去一個(gè)電子而形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)；w吸收的能量小于z吸收的能量，則x,y和z,w分別形成的化合物中，是離子化合物的可能性最大的是（ ）A,Z2X B,Z2Y C,W2X D,W2Y例5 下列敘述正確的是 （ ）A同周期元素中，VIIA 族元素的原子半徑最大BVIA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬的第一電離能最小例6 下列說法中正確的是 （ ）A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小B 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C 在所有元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大例7 已知元素的電負(fù)性和元素的核元素的化合價(jià)等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNaOPSSiN電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.20.93.52.12.51.73.0已知：兩成鍵元素間電負(fù)性值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，小于0.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。（1）根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：。(2) 判斷下列物質(zhì)時(shí)離子化合物還是共價(jià)化合物？ Mg3N2 BeCl3 AlCl3 SiC 【反饋訓(xùn)練】