2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4.2.2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素（測(cè)）新人教版必修1.doc

4-2-2 氯離子的檢驗(yàn)、鹵素1可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是A可與堿反應(yīng) B有漂白性C見(jiàn)光能分解 D次氯酸鈣溶液與碳酸反應(yīng)生成次氯酸【答案】D2下列說(shuō)法正確的是ACl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同B欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2和NaCl中均含有氯元素，但化合價(jià)不同，Cl2具有強(qiáng)氧化性，NaCl不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣不溶于飽和食鹽水，HCl易溶于其中，所以可用飽和食鹽水除雜，B正確；C項(xiàng)，某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是AgCl或BaSO4，該溶液不一定含有Ag+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，所以具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色，如雙氧水、臭氧等，故D錯(cuò)誤。3為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是ANaOH BNa2CO3 CNH3 DNaCl【答案】B4用試劑Z來(lái)檢驗(yàn)含有Y離子的溶液中是否含有X離子，正確的是編號(hào)X離子Y離子試劑ZAAl3+Mg2+氨水BCl-CO32-AgNO3溶液CSO42-Cl-Ba(NO3)2溶液DCO32-SO32-稀鹽酸【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3H2O和Al3+、Mg2+都會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgNO3和Cl、CO32都會(huì)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ba2+和Cl不反應(yīng)，Ba2+和SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)，稀鹽酸與CO32-和SO32-都能反應(yīng)產(chǎn)生氣體，無(wú)法檢驗(yàn)SO32-的溶液中是否含有CO32-，D錯(cuò)誤。5檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則無(wú)法檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則無(wú)法檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl與氯氣在溶液中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無(wú)法檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因氯氣具有強(qiáng)氧化性，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)試紙變藍(lán)，則說(shuō)明置換出了碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，D正確。6將下列物質(zhì)分別滴加到干燥的有色布條上，不能使其褪色的是A新制的氯水 B液氯C次氯酸鈣溶液 D鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，新制的氯水中含HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故A不符合題意；B項(xiàng)，液氯不具有漂白性，不能使干燥的紅色布條褪色，故B符合題意；C項(xiàng)，次氯酸鈣溶液能與水中溶解的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故C不符合題意；D項(xiàng)，用鹽酸酸化的次氯酸鈉溶液含HClO，具有漂白性，可漂白有色布條，故D不符合題意。7下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2 BCl2 + H2O = HCl + HClOCBrCl + H2O = HCl + HBrO D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【答案】C8向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是ANaCl、I2 BNaCl、NaBr CNaBr、I2 DNaCl【答案】D【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯氣發(fā)生： 2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，將溶液蒸干并充分灼燒，溴易揮發(fā)，碘易升華，得到固體剩余物質(zhì)只有氯化鈉。故選D。9檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-)，正確的操作是（ ）A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A操作不正確，它不能排除等的干擾；B操作不正確，因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí)，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl。10向盛有Cl2的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種，經(jīng)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是AgNO3溶液 NaOH溶液 水A B C D【答案】B11已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是A在試管中盛有飽和食鹽水，用試管收集Cl2B用試管收集Cl2，試管可防止NaOH溶液倒吸到試管中C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣【答案】A【解析】根據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長(zhǎng)短可知試管用于收集Cl2，試管用于防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。12為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說(shuō)法中正確的是ANaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果【答案】A【解析】1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子，B錯(cuò)；活性炭的漂白原理是吸附色素后得無(wú)色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)；D中會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，生成了有毒氣體，D錯(cuò)。13A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時(shí)，其中的元素X跟Ag+結(jié)合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復(fù)燃。D與KOH溶液反應(yīng)生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質(zhì)，E見(jiàn)光分解生成D和F。試回答：（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。（2）寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：A分解生成C和F：_。E見(jiàn)光分解：_?！敬鸢浮?KClO3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO32KCl3O2 2HClO2HClO214“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是_(填字母)。 （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是_，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_。（3）D中的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，分離D中液體的方法是_。（4）寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_。（5）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有_?！敬鸢浮浚?）c（2）Cl2中混有少量H2O(g) 在AB之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶（3）下層CCl4層呈紫紅色 Cl2+2I=I2+2Cl 分液（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 11 取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl（5）鹽酸（4）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)變化可知Cl2既作氧化劑，又作還原劑，且物質(zhì)的量之比為11；檢驗(yàn)Cl，應(yīng)先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，并將ClO轉(zhuǎn)化為HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，證明含有Cl。（5）因酸性HClH2CO3HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，而HClO不與NaHCO3反應(yīng)，故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。15某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置中的NaOH溶液換成下列 也可以起到尾氣處理的作用(填字母)。aNaCl溶液 b FeSO4溶液 cNa2SO3溶液（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置中溶液呈黃綠色，由此說(shuō)明該溶液中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。（3）取少量裝置中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有 性。（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2 + NaOH A + NaClO3 +H2O(未配平)其中，A的化學(xué)式是 ?！敬鸢浮浚?）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc（2）Cl2（3）酸性、漂白性(或強(qiáng)氧化性)（4）NaCl（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價(jià)有升高也有降低，Cl2NaClO3氯的化合價(jià)升高，而A中氯的化合價(jià)比0價(jià)低，所以A中的氯是-1價(jià)，所以A是NaCl，故答案為：NaCl。