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新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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新編高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè): 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

新編化學(xué)精品資料1范德華力為a kJ·mol1,化學(xué)鍵為b kJ·mol1,氫鍵為c kJ·mol1,則a、b、c的大小關(guān)系是()Aa>b>c Bb>a>cCc>b>a Db>c>a解析:選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學(xué)鍵之間。2下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成,就不會再斷裂解析:選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力,可以存在于分子內(nèi)部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定條件下會斷裂,如當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,就可以破壞分子內(nèi)的氫鍵。3下列物質(zhì)為固態(tài)時,必定是分子晶體的是()A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì)C堿性氧化物 D含氧酸解析:選D。酸性氧化物可以是原子晶體(如二氧化硅);非金屬單質(zhì)可以是原子晶體(如金剛石);堿性氧化物可以是離子晶體(如氧化鎂等)。4下列物質(zhì)的沸點(diǎn)大小比較中正確的是()AH2O<H2SBHCl>HFCNH3>PH3D解析:選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵,導(dǎo)致它們的沸點(diǎn)反常地高于同族元素的氫化物,所以C項(xiàng)正確。在鄰羥基苯甲酸中,由于同一分子內(nèi)羥基與羧基較近,很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對羥基苯甲酸中,只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵,要將其汽化變?yōu)閱蝹€分子,需要較多的能量克服分子間氫鍵,因此對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高。所以D項(xiàng)錯誤。5下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl解析:選B。SO2是分子晶體,SiO2是原子晶體;CO2、H2O都是分子晶體,CO2、H2O分子中原子都是以共價鍵相結(jié)合;NaCl為離子晶體,晶體中只有離子鍵,HCl為分子晶體,HCl分子之間以分子間作用力結(jié)合,HCl分子中,氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合;CCl4為分子晶體,CCl4分子之間以分子間作用力結(jié)合,CCl4分子中,碳原子和氯原子以共價鍵結(jié)合,KCl為離子晶體,晶體中只有離子鍵。

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