2019-2020年高一化學《4.3 硫和氮的氧化物》教案（1） 新人教版必修1.doc

2019-2020年高一化學4.3 硫和氮的氧化物教案（1） 新人教版必修1教材章節(jié)第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 教學目標知識與技能1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應的概念；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。2、培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力（可逆反應的概念）；培養(yǎng)學生概念設計實驗、動手實驗、觀察實驗，并根據(jù)實驗現(xiàn)象的得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能有的性質(zhì)，探究其從SO2變成H2SO4的可能途徑，并設計實驗來證明，激發(fā)學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，并且在實驗研究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質(zhì)。情感、態(tài)度與價值觀1、引導學生認識環(huán)境問題的產(chǎn)生主要是由于人類對環(huán)境缺乏正確的認識。2、引起學生對人類面臨的與化學相關的社會問題的關注，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力。教學方式1、努力體現(xiàn)以學生為主體的教學思想。利用課前布置的實踐活動，搜索與二氧化硫有關的新聞，激發(fā)學生思索，使學生較快地投身于學習情境中。在教學過程中，利用“實驗”、“學與問”、“資料卡片”，激發(fā)學生求知的欲望。2、以酸雨的形成為線索，展開對二氧化硫性質(zhì)的探究。課前準備用試管收集若干二氧化硫，實驗藥品包括：高錳酸鉀液，氯化鋇液，品紅試液，藍色石蕊試紙。儀器：酒精燈，試管夾，玻璃棒。 教學過程教師通過看你們查閱的資料和所畫的圖畫，我感到你對二氧化硫最為深刻的感受是它帶來了酸雨。教師播放當天的空氣質(zhì)量日報。首要污染物有哪些？學生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒教師今天我們就共同討論關于二氧化硫的問題。板書第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫教師空氣有哪些主要的成分？學生氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣等。教師二氧化硫不是空氣中的成分，那么空氣中的二氧化硫是怎么來的呢？學生燃燒含硫的燃料，如煤，就會產(chǎn)生二氧化硫。講解1、二氧化硫的天然排放源：酸性物質(zhì)SO2有四類天然排放源：海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SO2；火山爆發(fā)，也將噴出可觀量的SO2氣體；雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SO2排放源，因為樹木也含有微量硫。二氧化硫的人為排放源：化石燃料的燃燒；工業(yè)尾氣的排放；土法煉硫等。展示硫粉教師觀察單質(zhì)硫，歸納其物理性質(zhì)學生黃色粉末教師硫在空氣中燃燒，就會生成二氧化硫。寫出化學方程式學生寫方程式教師那么二氧化硫在空氣中又是如何變成硫酸，造成酸雨的呢？ 教師我們首先分析一下SO2和H2SO4兩種含硫化合物中，硫元素的化合價各是多少？學生+4、+6推進要使硫元素從+4價升高到+6價，必須加入什么物質(zhì)？學生氧化劑教師這一過程在空氣中發(fā)生，氧化劑是什么？學生氧氣教師除了氧氣外，要使SO2變成H2SO4還需要空氣中的水蒸氣，也就是水參加反應。展示課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色。實驗47結合開始的討論，歸納二氧化硫的物理性質(zhì)教師常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫板書2、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化教師二氧化硫溶于水后有沒有跟水反應呢？實驗47檢驗溶液的酸堿性學生呈酸性，說明發(fā)生了化學反應。教師這種酸是亞硫酸。它很不穩(wěn)定，在同一條件下同時又會分解成SO2和H2O，那我們怎樣表示這樣的反應呢？板書SO2 + H2O = H2SO3教師這樣的反應，叫可逆反應，我們以前學過的二氧化碳與水反應生成的碳酸，在同一條件下同時也會分解成CO2和H2O，也是可逆反應。你會寫出它的反應方程嗎？板書 CO2 + H2O = H2CO3提問H2SO3中硫元素的化合價是多少？學生+4教師這時候，如果H2SO3遇到氧化劑氧氣，就會被氧化成硫酸。板書2H2SO3 + O2 = 2H2SO4O 2H2O 液相：SO2 H2SO3 H2SO4推進除此之外，在空氣中，SO2要變成H2SO4還可能是通過氣相的反應過程。O2H2O板書 氣相：SO2 SO3 H2SO4催化劑學生寫出有關的化學方程式板書2SO2 + O2 = 2SO3，SO3 + H2O = H2SO43、硫酸型酸雨的形成過程教師這時空氣中的塵埃和漂浮物就做了催化劑，形成酸雨。推進那么SO2是否就一無是處了呢？ 學生利用上述酸雨的形成原理，可以合成硫酸。教師對，工業(yè)上就是利用酸雨的氣相形成原理來生產(chǎn)硫酸的。除此之外，在你們查的不少資料中，都有提到SO2用于食品加工，這又是利用了它的什么性質(zhì)呢？ 實驗47漂白性實驗。加熱時在試管口加一片紅色的玫瑰花瓣。與上一節(jié)所做的HClO的漂白實驗對比?，F(xiàn)象滴加品紅溶液變無色。加熱后，試管內(nèi)溶液變紅色，試管口的花瓣便白色。教師這樣的現(xiàn)象說明什么呢？學生實驗說明SO2有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。而分離出來的SO2又使玫瑰花瓣褪色了。板書4、漂白性教師SO2的漂白性與上一節(jié)我們學的HClO的漂白性有什么不同？學生漂白后的物質(zhì)不穩(wěn)定，容易恢復原有的顏色教師工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，也可用于殺菌消毒。但SO2漂白的原理是它與有色物質(zhì)反應生成一中不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。所以用SO2漂白的紙漿制成紙，印刷成報紙后，存放時間長的時候會變黃色。該反應實質(zhì)是非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。而上一節(jié)所學的HClO的漂白，則是利用了HClO的強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，其反應實質(zhì)是氧化還原反應，故漂白效果是永久的，加熱不會恢復原色。所以一些不法廠商利用SO2的這一性質(zhì)來加工食品，使其增白。食用這樣的食品，會對人體的肝、腎等有嚴重損害，并有致癌作用。可見，任何事物都有利弊兩面，SO2也不例外，切忌走向極端，只有合理利用，才能物盡其用。思考一瓶酸性溶液可能是亞硫酸或硫酸溶液的一種,你有哪些方法鑒別它們 ?實驗利用所給藥品加以鑒別。小節(jié)通過二者性質(zhì)的差異加以鑒別。+4價硫具有還原性,亞硫酸為弱酸,隨堂練習1、以下氣體能用NaOH固體干燥的是：A、NH3 B、SO2 C、CO2 D、HCl2、既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是：A、Cl2 B、CO2 C、SO2 D、CO3、能鑒別SO2和CO2的試劑是：A、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液4、檢驗SO2中是否混有CO2氣體，應采用的措施是：A、通過澄清石灰水 B、通過NaOH溶液再通過澄清石灰水C、通過品紅溶液 D、先通過足量KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水5、除去CO2中混有的少量的SO2，可選用的試劑是：A、澄清石灰水 B、品紅溶液 C、溴水 D、高錳酸鉀溶液6、SO2和HClO都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后復原 D、顏色不褪答案：1、A 2、C 3、AD 4、D 5、CD 6、D作業(yè)高中化學基礎練習必修一 P72#一、1、2、3、5、6、7、8、9；P73#二、1；P74#四