2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》教案 滬教版.doc

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9金屬的性質(zhì)教案 滬教版課 題一輪復(fù)習(xí)-9 金屬的性質(zhì)復(fù)備人教學(xué)時間教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題教學(xué)重點1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題教學(xué)難點1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動性順序解決問題教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點一 金屬的物理性質(zhì)1金屬的共性：金屬都有_ _光澤、都具有_ _、_和_等。2不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別?？键c二 金屬的化學(xué)性質(zhì)1與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)_，銅受熱_。2與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_和_，如：鋁與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸_。3與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成_和_，如：曾青得鐵化為銅_；銅與硝酸銀_?？键c三 金屬活動性順序1金屬活動性順序2應(yīng)用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應(yīng)時先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥活動一：設(shè)計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可）練習(xí)1、某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 ()ABCD練習(xí)2、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是 ( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 ()A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2活動二：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價為均為2價)，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。(1)金屬活動順序是M比N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?2、金屬的活動性順序有哪些應(yīng)用？四、自檢、反饋與鞏固【課堂反饋】：【課后作業(yè)】：【板書設(shè)計】【教學(xué)反思】