2019-2020年中考化學一輪復習 9《金屬的性質》學案 滬教版.doc

2019-2020年中考化學一輪復習 9金屬的性質學案 滬教版【學習目標】1、了解金屬的物理性質 2、掌握金屬的化學性質3、能應用金屬活動性順序解決問題【學習重點】1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題【學習難點】1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題【學習過程】一、回顧、預習與交流考點一 金屬的物理性質1金屬的共性：金屬都有_ _光澤、都具有_ _、_和_等。2不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別?？键c二 金屬的化學性質1與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。如：鐵絲在O2中燃燒(化學方程式，下同)_，銅受熱_。2與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成_和_，如：鋁與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸_。3與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成_和_，如：曾青得鐵化為銅_；銅與硝酸銀_?？键c三 金屬活動性順序1金屬活動性順序2應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。(2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應快慢順序 等質量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質量酸反應生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥活動一：設計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可）練習1、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； 將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；將Cu放入AgNO3溶液中；將Cu放入ZnSO4溶液中；將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 ()ABCD練習2、根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( )A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅B金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量大C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應D金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀練習3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結論是 ()A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2活動二：現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質量：甲乙丙 B相對原子質量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質量：甲乙丙練習4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發(fā)生反應 B足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應練習5、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。(1)金屬活動順序是M比N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的_(填“大”或“小”)。(2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為_g。三、總結、反思與提升 1、金屬的化學性質有哪些?2、金屬的活動性順序有哪些應用？四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測】1下列金屬中，活動性最弱的是 ()A鋁 B銅 C鎂 D鐵2下列關于鐵的敘述正確的是 ()A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O3能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是 ()A鋁 B鐵 C銅 D銀4對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 ()AACB BCAB CCBA DABC5根據(jù)金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 ()A銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀B在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈C與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D常溫下，空氣中金屬鎂比鐵容易氧化6某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是 ()AR的活潑性介于銅、銀之間 BR能置換出酸中的氫CR的活潑性比銅強 DR的活潑性比銅強、銀都弱【課后作業(yè)】1鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質是 ()A都是銀白色的固體B都有導電性C都能和稀硫酸反應D通常都能與氧氣反應2學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：ZnFeCu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是 ()A Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中C Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中3在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針 ()A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來的位置 D無法確定4某合金6 g與足量稀硫酸充分反應，生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 ()AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al5廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是 ()AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag6向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是 ()溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物為Fe溶液中只有Cu2，不溶物為Fe 溶液中只有Fe2，不溶物為Fe、CuA B C D7鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導熱性的是_ (填序號)。(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_。5、將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 該反應的基本類型為 反應；（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后所得溶液質量相等9在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量_(填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為_(寫出一個即可)。10某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，化學小組的同學們設計并進行了如下實驗：(1)濾液中的溶質是_ ；(2)B中含有的物質是_ ；(3)操作名稱是_。 11沒有金屬，生活是難以想象的。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質是_?，F(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_。地殼中含量最豐富的金屬是_。(2)從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其他物質發(fā)生反應的根本原因是_。(3)用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理_。12某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸/g200150150加入的鐵樣品/g9914充分反應后，燒杯+剩余物/g208.7158.7163.7請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？(2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)。(3)計算恰好完全反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(燒杯的質量為25.4g，結果精確到1%)父母盼兒早成才！