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《影響鹽類水解的因素》教案

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《影響鹽類水解的因素》教案

影響鹽類水解的因素導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo):1.理解鹽類水解平衡的特征2.學(xué)會(huì)分析外界因素對鹽類水解平衡的影響能力目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。情感目標(biāo):通過學(xué)習(xí),使學(xué)生初步了解鹽類水解在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用二、教學(xué)過程:導(dǎo)入語設(shè)計(jì):(問題引入)NaHCOE日常生活中應(yīng)用廣泛(打開大屏幕)俗稱小蘇打,在日常生活中被視作“堿”,用于面食制作和油污清除,你能用離子方程式說明原因嗎?(學(xué)生板演展示離子方程式:HCO+HOmH2CG+OH)NaHCO可以清除油污的原因是HCQ水解使溶液顯堿性,我們在日常生活中通常通過加熱的方法來增強(qiáng)NaHCO的去污力,這說明升溫可以促進(jìn)水解,增加了溶液中的C(OH)0那么除了溫度以外影響鹽類水解的因素還有哪些呢,本節(jié)課我們共同來學(xué)習(xí)。導(dǎo)學(xué)問題設(shè)計(jì)1 .實(shí)驗(yàn)探究FeCl3的水解平衡引導(dǎo)學(xué)生分析內(nèi)因:FeCl3可以水解Fe3+3HOFe(OH)3+3H+引出外因影響,學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)1組一一升溫;2組一一加水;3組一一加FeCl3固體;4組加少量NaOFg體;5組加HCl;6組加NaHCO教師巡視,指導(dǎo)學(xué)生正確操作學(xué)生組內(nèi)討論,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理,填寫表格各組學(xué)生分別匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及推論,歸納總結(jié)影響鹽類水解的因素2 .影響鹽類水解的因素學(xué)生閱讀教材,獨(dú)立完成學(xué)案,完成后小組討論分組展示:1組一一內(nèi)因;2組一一溫度;3組一一濃度;4組一一加入物質(zhì);5組一一挑錯(cuò);6組一一用簡單的話概括鹽類水解規(guī)律教師點(diǎn)撥:無論增大還是減小鹽溶液的濃度平衡都是正向移動(dòng)的,不同的是減小濃度水解程度增大,但由于加水溶液體積增大,溶液的酸性或堿性減弱;增大溶液的濃度水解程度減小,但溶液的酸性或堿性是增強(qiáng)的。3 .典型案例分析氯化俊的水解平:與Fe3+水解類似,學(xué)生課下完成。醋酸鈉的水解平衡;學(xué)生完成表格,完成后小組內(nèi)部討論教師巡視幫助學(xué)生及時(shí)改正錯(cuò)誤各組展示:1組一一第一個(gè);2組一一第二個(gè);以此類推小結(jié)評價(jià)影響鹽類水解的因素1. 內(nèi)因:越弱越水解2. 外因:溫度:溫度越高越水解濃度:濃度越稀越水解加入物質(zhì):加入酸,可以促進(jìn)陰離子水解,抑制陽離子水解;加入堿,可以促進(jìn)陽離子水解,抑制陰離子水解達(dá)標(biāo)訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)及活動(dòng)安排:1. 學(xué)生獨(dú)立完成“達(dá)標(biāo)訓(xùn)練15題”2. 學(xué)生完成后,小組內(nèi)部討論統(tǒng)一答案,然后將本組答案寫在黑板上,每組只有一次機(jī)會(huì),不許改。3. 教師公布正確答案:1.B2.A3.C4.C5.>、>、<4. 對于出現(xiàn)問題較多的題目進(jìn)行搶答展示5. 教師點(diǎn)撥14題都有些難度,但是難度不大,預(yù)計(jì)學(xué)生可以講解的很好,若出現(xiàn)問題及時(shí)訂正預(yù)計(jì)5題中的、可能會(huì)出現(xiàn)問題題引導(dǎo)學(xué)生分析NaCO水解分為兩步,第一步CGT水解生成HCQ,第二步HCO3水解生成H2CO3,CO32的水解以第一步為主,第二步很微弱,它的第二步水解相當(dāng)于HCO3的水解,所以CO32水解程度大,堿性強(qiáng)。題可以這樣引導(dǎo)學(xué)生:NH4Cl溶液中的水解,使溶液顯酸性,將0.1mol/LNHCl溶液稀釋至0.01mol/L后,c(H+)降低,pH增大

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