2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題11 氧化還原反應方程式的配平及計算.doc

專題11 氧化還原反應方程式的配平及計算（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確 的是（ ）A 線段表示Br的變化情況B 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C 根據(jù)圖像無法計算a的值D 線段表示IO3的變化情況【答案】D【解析】可知，溴離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示IO3的變化情況，故D正確；2已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學反應：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O將224 mL(標準狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()A 1 mol/L B 05 mol/L C 025 mol/L D 02 mol/L【答案】B【解析】【詳解】【點睛】掌握守恒法在計算中的應用，根據(jù)兩個方程式分析，氮原子物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，即等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由此進行計算。 3用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.410-3molRO(OH)2+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為：（ ）A +2 B +4 C +5 D +3【答案】D【解析】【詳解】Fe2Fe3共失去4.8103mole；則2.4103mol RO(OH)2也應得到4.8103mole，在RO(OH)2中R顯5價，每1molRO(OH)2得2mole，設R元素的最終價態(tài)為x，根據(jù)電子守恒：2=1（5-x），x=3，則在生成物中R顯3價；綜上所述，本題選D。4電鍍工業(yè)廢水中常常含有大量的Cr2O72，一般用鐵銨礬Fe(NH4)2(SO4)26H2O處理。假設反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量，最終得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的各種損耗，下列敘述不正確的是A 在FeOFeyCrxO3中y=3xB 反應中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3xnNA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C 該反應中Cr2O72是氧化劑，鐵銨礬是還原劑D 處理廢水中Cr2O72時，消耗鐵銨礬的物質(zhì)的量為3nx mol【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題考查氧化還原反應的應用，在中學階段鉻有+6價和+3價，解答本題依據(jù)化合物的化學式中正負化合價的代數(shù)和為0的原則。5將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 molL1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )A 0.2mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.8mol【答案】B【解析】【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應較復雜，但從氧化還原反應電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅把硝酸還原成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n(Cu)=n(NaNO2)，據(jù)此解答?！驹斀狻坑媒K態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是CuCu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu的物質(zhì)的量為：n(Cu)= ，共失電子為0.8mol2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol；根據(jù)鈉元素守恒n(NaNO3)= n(NaOH)- 0.8mol= 0.6L2 molL1- 0.8mol=0.4mol；故選B。 6某強氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質(zhì)可能是()A XO B X2O3 C X2O D X【答案】D【解析】【詳解】7高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為Fe（OH）3+C1O+OHFeO42+C1+H2O（未配平）。下列有關說法不正確的是A 上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B 高鐵酸鉀中鐵顯+6價C 由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO42D K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒和電子守恒配平方程式為2Fe（OH）3+3C1O+4OH=2FeO42+3C1+5H2O，C1O為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑。據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 上述反應中C1O為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故正確；B. 高鐵酸鉀中鐵顯+6價，故正確；C. 由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，F(xiàn)eO42為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO42的氧化性，故錯誤；D.因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以 K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且能凈水，故正確。故選C。8氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中非常重要，可發(fā)生如下反應：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說法錯誤的是A LiAlH4中H元素為1價B 反應中，每生成1 mol NH3BH3會轉(zhuǎn)移2 mol eC 兩個反應中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D NH4Cl和NaBH4所含化學鍵類型相同【答案】B【解析】【詳解】9已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I=2Fe2+I2C 開始加入的K2Cr2O7為0.25molD K2Cr2O7與FeSO4反應的物質(zhì)的量之比為13【答案】D【解析】【分析】氧化性強弱為：K2Cr2O7> Fe3+，由圖象可以知道，在反應后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB段應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應，結合得失電子守恒解答該題。 【詳解】10根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A 表中反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B 表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C 表中的離子方程式配平后，H的化學計量數(shù)為16D 表中還原產(chǎn)物是KCl【答案】C【解析】【詳解】A. 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；B. 該反應中H2O2作還原劑，氧元素化合價由-1價升高到0價，則生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C. 該反應中，錳元素價態(tài)從+7價降到+2價，氯元素價態(tài)從-1價升到0價，反應的方程式為：2MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O，H+的化學計量數(shù)為16，故C正確； D. 該反應的方程式為：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從+5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從-1價升到0價，生成的Cl2中有5/6是氧化產(chǎn)物，1/6是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。故答案選C。11已知H2SO3Br22H2OH2SO4+2HBr，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A 物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6molL1C 通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD 若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化【答案】C【解析】【詳解】12工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（ ）A 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴 Cr2O7n-發(fā)生氧化反應C 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022【答案】C【解析】【詳解】13已知溶液中：氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是A a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O【答案】D 【解析】【分析】還原性HSO-3>I-，首先發(fā)生反應：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，HSO3-反應完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IO-3>I2，再發(fā)生反應：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2。【詳解】【點睛】本題依據(jù)化學圖像考查氧化還原反應，結合氧化性、還原性的強弱，明確反應的先后順序是解本題關鍵。14某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A 該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物B 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C 反應后溶液的酸性減弱D NH4+被ClO-氧化成N2【答案】D【解析】【分析】【詳解】反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2+ 2H+3H2O+3Cl-。A由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，故A錯誤；BN元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C根據(jù)方程式，反應生成了氫離子，反應后溶液的酸性增強，故C錯誤；D由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故D正確；故選D。