2019-2020年人教版高中化學教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）.doc

2019-2020年人教版高中化學教案：必修一3-2 幾種重要的金屬化合物（第2課時）備課教師： 武士樂 同組備課人：湯本武項目內容課題第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第二課時）修改與創(chuàng)新教學目標三維目標（一）知識與技能1、了解焰色反應及其應用。2、明確兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念以Al2O3、Al(OH)3的兩性為例。3、了解Al2O3、Al(OH)3的性質和重要用途。4、掌握實驗室制取氫氧化鋁的方法。（二）過程與方法1. 學習判斷兩性化合物的方法，并運用到設計實驗中去。2. 掌握正確的制取氫氧化鋁的方法，學會分析實驗成敗的原因。3. 自主-探究-體驗-合作，對問題的過程進行理性思考。4. 學會科學的實驗方法，靈活控制變量進行研究。（三）情感、態(tài)度與價值觀1、從氧化鋁兩性到預期氫氧化鋁兩性并驗證，加深對化學的元素觀和分類觀的認識。2、分析鋁的存在形式之間的轉化，學會辨證和發(fā)展地認識事物。教學重、難點教學重點：Al2O3的兩性和氫氧化鋁的兩性。教學難點：氫氧化鋁的兩性的探究教學過程預習探究（學生用）1、很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。常見幾種金屬元素的焰色為：鈉黃色 、鉀 紫色 、銅 綠色 、鍶 紅色 。2、氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、氫氧化鋁與強酸反應的離子方程式為：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 氫氧化鋁與強堿反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 氫氧化鋁受熱分解的方程式為：2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】我們經常遇到這樣的情況：我們在炒菜的時候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈黃色；用玻璃導管點燃氣體時，火焰通常呈現(xiàn)呈黃色。用銅管點燃氣體時，火焰通常卻呈現(xiàn)呈綠色。這說明不同的金屬灼燒時火焰的顏色不同，在化學上我們叫做焰色反應【強調】本節(jié)的課標是：焰色反應的基本操作要領及其在物質鑒別中的應用；初步掌握Al(OH)3的實驗室制取方法和其特殊性質兩性氫氧化物。（二）合作探究（師生共用）【板書】3.焰色反應：概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特珠的顏色，這在化學上叫做焰色反應。【閱讀】教材圖3-14金屬的焰色反應【板書】鈉鉀的焰色反應【演示】教材實驗3-6【自主學習】焰色反應的操作步驟為：鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色；鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒）；若是檢驗鉀元素，還要透過藍色的鈷玻璃去觀察。【板書】鉀紫色（透過藍色鈷玻璃） 鈉黃色【思考】1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?（除去雜質，防止干擾）2.為什么要用藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色?（為了濾去黃光，避免鉀鹽中所含的微量鈉鹽造成干擾）【教師強調】焰色反應是鑒別物質的一種方法，但焰色反應只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態(tài)。【學生活動】觀察教材圖3-14金屬及化合物的焰色反應和圖3-15利用焰色反應可制成節(jié)日煙花。【教師講述】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩?！具^渡】地殼中含量最多的金屬為鋁，但人們發(fā)現(xiàn)并制得單質卻比較晚，這是由于鋁很活潑。鋁的很多化合物在人類的生產和生活中具有重要的作用，下面我們就來學習鋁的重要化合物?！景鍟慷X的重要化合物 1、鋁的氧化物：氧化鋁【學生閱讀】教材1、氧化鋁，【自主學習】(1)、物理性質：硬度 大 ,熔點 很高 , 難 于水.(2)、化學性質：與HCl反應化學方程式 ：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al+ + 3H2O 與NaOH反應：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ；離子方程式 Al2O3 + 2OH=2AlO2 + H2O。（3）用途 保護內層金屬 冶煉金屬鋁 耐火材料 【生板演】Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O【思考】氧化鋁與酸反應體現(xiàn)它的堿性，與堿反應體現(xiàn)它的酸性，象Al2O3這樣既能溶于酸又能溶于堿的氧化物，是酸性氧化物還是堿性氧化物呢？【學生小結】Al2O3是一種兩性氧化物?！景鍟緼l2O3是一種兩性氧化物?！舅伎肌咳绾纬gO中混有的Al2O3？【回答】用氫氧化鈉溶液，因為MgO不溶于氫氧化鈉溶液而 Al2O3氫氧化鈉溶液。【學生小結】氧化鋁的用途為：冶煉金屬鋁的原料耐火材料保護作用。【講述】Al2O3是一種兩性氧化物，那鋁的氫氧化物-氫氧化鋁又具有什么特殊的性質呢？下面我們一起探究氫氧化鋁的性質?！景鍟?.氫氧化鋁【學生實驗】在試管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，觀察實驗現(xiàn)象。【學生描述】生成白色膠狀物質，繼續(xù)滴加氨水，產生的沉淀不溶解。【師總結并板書】（1）氫氧化鋁的制備【學生板書】 Al2 (SO) 3 +6NH3H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4【師強調】氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故可用來凈化水。通過剛才的學習我們知道氧化鋁具有兩性，下面我們通過實驗探討氫氧化鋁是否也具有兩性呢？【板書】（2）氫氧化鋁的性質【學生實驗】取一些上面實驗中制得的Al（OH）3沉淀，分裝兩支試管里，往一支試管中加入2 mol/L鹽酸。往另一支試管中滴加2 mol/L NaOH，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象?！編熒印扛餍〗M交流實驗現(xiàn)象，教師提問?！緦W生板演】Al(OH)33HClAlCl33H2O；Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O【教師小結】實驗表明：氫氧化鋁既能跟強酸反應生成鹽和水，又能跟強堿反應生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。相應的離子方程式為：【板書】Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ；氫氧化鋁是兩性氫氧化物?！窘處煆娬{】注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿【學生思考】學與問:為什么用氨水與硫酸鋁反應來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?【學生回答】氨水與氫氧化鈉都可以與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁，但是氫氧化鋁不溶于弱堿-氨水而能溶于強堿氫氧化鈉，所以用氨水與硫酸鋁反應來制氫氧化鋁而不用氫氧化鈉?！咀灾鲗W習】1. 和Al（OH）3既可以與 強酸 反應，又可以與 強堿 反應，它們分別是 兩性 氧化物和 兩性 氫氧化物。2在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解 ?！举|疑】治療胃酸過多的胃藥中有的含有氫氧化鋁，為什么？【教師講述】Al（OH）3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用。【講述】氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法?！景鍟浚?）不穩(wěn)定性： 2Al(OH)3 =Al2O32H2O【小結】1.制備氫氧化鋁的方法：2.“鋁三角”關系板書設計3.焰色反應（1）概念 ： （2）鈉鉀的焰色反應： 二、鋁的重要化合物1、鋁的氧化物：氧化鋁2、氫氧化鋁（1）氫氧化鋁的制備：（2）氫氧化鋁的性質：（3）不穩(wěn)定性： 教學反思在教學中遇到較大難題，學校實驗器材比較有限，學生無法通過動手實驗去理解與感悟。故教學中以講授為主，讓學通過練習來加強理解。