2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 教案.doc

2019-2020年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 教案教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1. 理解溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)判斷化學(xué)平衡移動的方向。過程與方法:通過實(shí)驗(yàn)探究，了解認(rèn)識、解決問題的一般程序與方法。情感、態(tài)度與價值觀:在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)平衡影響的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)的理解及應(yīng)用。教學(xué)過程：【提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)，那么化學(xué)平衡狀態(tài)是否一成不變，又會受什么因素的影響呢？【教師】這節(jié)課我們主要來看看濃度、溫度與壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)平衡的影響?！窘處煛肯旅嫖覀兛纯礉舛葘瘜W(xué)平衡的影響，我們看一下實(shí)驗(yàn)：【活動探究】1. 濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移動2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動3再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 淺黃色 紅色溫度一定時，K是一個定值。改變條件濃度時：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時，平衡正向移動；當(dāng)減小生成物的濃度時，平衡正向移動當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時，平衡逆向移動；當(dāng)增大生成物的濃度時，平衡逆向移動通過以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。【板書結(jié)論】（三）反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動。；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動?！揪毩?xí)】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黃色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO達(dá)平衡后:A. 加入少量氫氧化鈉平衡如何移動？B. 加入少量HCl平衡如何移動？C. 久置氯水的成分是什么？為什么？D. 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？【過渡】我們已經(jīng)清楚的知道，濃度對化學(xué)平衡的影響，那么除此之外，還有哪些因素對化學(xué)平衡的影響比較大？下面我們一起來看一下溫度對化學(xué)平衡的影響。【活動探究】2. 溫度對化學(xué)平衡的影響學(xué)生先預(yù)習(xí)，教師演示，學(xué)生觀察?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動【分析】吸熱 2NO2(g) N2O4(g) 放熱 紅棕色 無色在其它條件不變的情況下, 升高溫度，平衡逆向移動，向吸熱方向移動；降低溫度，平衡正向移動，向放熱方向移動；升高溫度，平衡正向移動，向放熱方向移動；降低溫度，平衡逆向移動，向放熱方向移動；【板書結(jié)論】2.溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動?！揪毩?xí)】化學(xué)反應(yīng)：2A+ B2C，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度時，C 的量增加，此反應(yīng)（ ) A.是放熱反應(yīng) B.沒有顯著的熱量變化 C.是吸熱反應(yīng) D.原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動【教師】大家預(yù)習(xí)一下壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。【學(xué)生】看書，討論【補(bǔ)充】在講到壓強(qiáng)對平衡的影響時，大家要注意：壓強(qiáng)只對有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)的平衡有影響。因?yàn)閴簭?qiáng)對固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強(qiáng)還與哪些因素有關(guān)呢？我們先來補(bǔ)充一下有關(guān)氣體壓強(qiáng)的相關(guān)知識。由理想氣體狀態(tài)方程 PV = nRT可知： 溫度一定，氣體的物質(zhì)的量一定時： P = ， 即: = (1) 溫度一定，體積一定時： P = = cR，即: = = (2) 溫度一定，壓強(qiáng)一定時：V = ，即:= (3)對于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）這個有氣體參與和生成的反應(yīng)：現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值vg= c+d-a-b【交流研討】填表 編號反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的該變量vgK1N2+O2 2NO0NO2/N2O22N2+3H2 2NH3-2<0NH32/N2H233N2O4 2NO21>0NO22/N2O4【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Abc紅棕色先變紅后變深【分析】對于N2O4 2NO2 體積縮小一半，壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大一倍，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動，故紅棕色先變深；隨后，平衡左向移動，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，故后紅棕色變淺。【實(shí)驗(yàn)】迅速將活塞有5cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后變紅【分析】對于N2O4 2NO2 體積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，故紅棕色先變淺；隨后，平衡右向移動，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增加的方向移動。故后紅棕色變深。【舉例】再如：4500C時N2與H2反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)壓強(qiáng)(Mpa)15103060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.4【練習(xí)】在一個密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，討論以下情況下的平衡如何移動。 （1）使容器的體積減小 （2）保持容器體積不變，充入一定量的N2 （3）保持容器體積不變，充入一定量的NH3 （4）保持容器體積不變，充入一定量的He【總結(jié)】只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強(qiáng)改變的影響。對于氣體，改變壓強(qiáng)，就是改變濃度，若改變壓強(qiáng)沒有引起濃度的變化，那么平衡也不一定?！景鍟Y(jié)論】3.壓強(qiáng)的影響在其它條件不變的情況下，vg0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動改變壓強(qiáng)一定要改變濃度，否則平衡不發(fā)生移動【練習(xí)】1.分析下列兩個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動？怎樣移動？H2 + I2(g)2HI CO2 + C(s) 2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)不移動不移動向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動【答案】【板書】vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡不移動?！揪毩?xí)】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1 ?，F(xiàn)在要測定NO2的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ A ）A、高溫低壓 B、低溫高壓 C、低溫低壓 D、高溫高壓【板書小結(jié)】化學(xué)平衡移動規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。vg0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動vg=0， 改變壓強(qiáng)，平衡不移動。【教師】介紹“勒夏特列原理”，也叫化學(xué)平衡移動原理： 改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱（不是消除）這種改變的方向移動?！九e例】aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g） H>0 升高溫度 降低溫度 增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度 減小反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的濃度 若a+b>c+d: 壓縮體積，使壓強(qiáng)增大 增大體積，使壓強(qiáng)減小 若a+b=c+d:注意：其適用條件：封閉體系中只改變一個條件。而用KQ的大小比較判據(jù)時，一切條件都可適用（改變兩個以上的條件都 可以）?！揪毩?xí)】1某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是( A ) A增大反應(yīng)物濃度 B減小反應(yīng)容器的體積 C增大生成物濃度 D升高反應(yīng)溫度2已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則( D )AA是氣體，C是固體 BA、C均為氣體CA、C均為固體 DA是固體，C是氣體板書設(shè)計：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié) 化學(xué)平衡三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。2,溫度的影響其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。3.壓強(qiáng)的影響在其它條件不變的情況下，vg0, 增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動vg=0， 改變壓強(qiáng)，平衡不移動。4.小結(jié)：化學(xué)平衡移動規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時,平衡向正向（或向右）移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時,平衡向逆向（或向左）移動。vg0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動vg=0， 改變壓強(qiáng)，平衡不移動。 5.勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。教學(xué)回顧：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠讓學(xué)生了解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的規(guī)律，能根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)判斷化學(xué)平衡移動的方向。在學(xué)習(xí)過程中，能通過實(shí)驗(yàn)探究，了解認(rèn)識、解決問題的一般程序與方法，在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。