2019-2020年高三化學 第二課堂輔導(dǎo)《離子方程式的書寫與正誤判斷1》.doc

2019-2020年高三化學 第二課堂輔導(dǎo)離子方程式的書寫與正誤判斷1【必備知識規(guī)律總結(jié)】(一)離子方程式書寫的要求1、合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 常見不符合客觀事實的反應(yīng)： (1)Fe+HClFeCl3 (2)Na2SO3+HNO3Na NO3+SO2+H2O (3)NaClO+ SO2+H2OHClO+ Na2SO3 (4)Cu+HNO3( 濃)Cu(NO3)2+NO+H2O (5)FeCl2+H2SFeS+HCl (6)Cu+H2SO4 CuSO4+ H2 (7)Mg+HNO3( 稀)Mg(NO3)2+ H22、式正確：化學式與離子符號使用正確合理?？扇苄缘膹婋娊赓|(zhì)拆寫為陰、陽離子的形式；微溶性的強電解質(zhì)視具體情況而定，若為溶液，拆寫為陰、陽離子的形式，若為濁液，則用化學式表示；其它，難溶物、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)均用化學式表示。3、號實際：“=” “” “” “”“ ”等符號符合實際。 4、兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。離子方程式書寫常見錯誤：(1)違背反應(yīng)客觀事實 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“”“”符號運用不當 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”(7)看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。（8）題意領(lǐng)悟不到位。如：已知電離度H2CO3 > HClO > HCO3-;寫出在NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO- + H2O + CO2 = 2HClO + CO32- 正確：ClO- + H2O + CO2 = HClO + HCO3-（二）常見強、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)歸類1強電解質(zhì)：大部分的鹽類，強酸（H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI），強堿（A除LiOH,A除Be(OH)2、Mg(OH)2），活潑金屬的氧化物。 2弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽 3非電解質(zhì)：非金屬的氧化物、絕大部分有機物（除羧酸、酚類、羧酸鹽）。 （三）常見物質(zhì)溶解性1氫氧化物：除K+、Na+、NH4+、Ba2+易溶，Ca(OH)2微溶，其它都難溶。2硝酸鹽：均易溶3鹽酸鹽：AgCl、Hg2Cl2難溶，PbCl2微溶，其它都易溶。4硫酸鹽：BaSO4、PbSO4難溶，Ag2SO4、Hg2SO4、CaSO4微溶，其它都易溶。5硫化物：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。6亞硫酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgSO3微溶，其它都難溶。7碳酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，MgCO3微溶，其它都難溶或遇水分解。8硅酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶或遇水分解。9.磷酸鹽：除K+、Na+、NH4+鹽易溶，其它都難溶。10含氧酸：除硅酸難溶，其它都易溶。（四）定量反應(yīng)離子方程式的書寫【例】按要求書寫下列離子方程式 1碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液 2NaHCO3+Ca(OH)22H2O+CaCO3+Na2CO3 2 碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液 NaHCO3+Ca(OH)2H2O+CaCO3+Na2OH 3(1)0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 2Fe2+2Br-+ 2Cl2=2Fe3 + 4Cl-+Br2 (2)0.2molFeBr2溶液中通入0.1molCl2 2Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl-(3)0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2 4(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 2H+ SO42-+ Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式: SO42-+Ba2+= BaSO4 (3)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀NaHSO4+ Ba(OH)2BaSO4+H2O +NaOH 5.向KAl（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+AO2-+2H2O 6.（1）向NH4Al（SO4）2溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O +Al(OH)3（2）向NH4Al（SO4）2溶液中,加入足量的Ba(OH)2溶液,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: NH4+ + Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+5OH-=2BaSO4+NH3H2O +AO2-+2H2O （五）最常見的要求書寫離子方程式的化學方程式集錦（這些反應(yīng)方程式是從近年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應(yīng)；23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反應(yīng)；27-31為硝酸參與的氧化還原反應(yīng)；34-51均為鹽溶液與堿液的反應(yīng)；52-60均為鹽溶液與酸液的反應(yīng)等。練好這些化學方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）試寫出下列反應(yīng)的化學方程式及離子方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O電解32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO350、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO265、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相應(yīng)離子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O 6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO 14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O 16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl 18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I2 20、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H2 22、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 2 24、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O 28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O 30、3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O 32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH- 33、2Cu22H2O 2CuO2+4H 34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO4 37、Mg22OH-Mg（OH）238、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O 39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32- 44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4 50、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O 53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S 56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3- 58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O 60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH- 62、HS+ H2OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H 64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H Mn2+ + 5NO3 + 3H2O（六）針對性練習1下列離子方程式不正確的是 (D)A氨氣通入稀硫酸溶液中NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO32-+H2O2HCO3-C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液起反應(yīng)Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( BD )A氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( D ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( AC ）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+= H2O +CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ AC ）A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( C )A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2 OH=AlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列離子方程式中正確的是（ B ）AFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列離子方程式書寫正確的是（ D ）A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（AC）A、AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B、純堿溶液與醋酸反應(yīng)：C、Ba (OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4+H2O D、過量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO+CO2+ H2O= CO+ H2SiO310.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（C）A、氟氣通入水中：2F2+2H2O=4F- + 4H+O2B、向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+CO+2H2OC、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HS- + I2 =S+ 2I- + H+D、FeBr2溶液與足量Cl2反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl- + Br2