2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 溶液中微粒濃度大小比較（含解析）新人教版選修4.doc

溶液中微粒濃度大小比較高考頻度： 難易程度： (雙選)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c(OH)c(H)B.0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c()c(H)C.Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c()2c(H2CO3)D.25 時，pH4.75、濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 【參考答案】AC 1理解“兩大理論”，構(gòu)建思維基點（1）電離理論弱電解質(zhì)的電離是微弱的弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離。如氨水溶液中：NH3H2O、OH、H濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)>c(OH)>c()>c(H)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。（2）水解理論弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)>c()>c(H)>c(NH3H2O)。多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。如在Na2CO3溶液中：、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c()>c()>c(H2CO3)。2理解“三個守恒”，明確濃度關(guān)系（1）電荷守恒電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c()2c()c(OH)。（2）物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。單一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)n(NH3H2O)n()1 mol，即氮元素守恒。兩元素守恒，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H2CO3)c()c()，即鈉元素與碳元素守恒。（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。如NaHCO3溶液中： c(H2CO3)c(H)c()c(OH)。注：質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒與物料守恒加減得到。 1相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN溶液和HClO溶液的說法中正確的是A酸的強弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)2在一定濃度的Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是Ac(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)Dc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)3在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)Bc()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)Dc()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)4已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序為_(填編號)。（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系是c(H)_c(OH)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為_。 1【答案】D【解析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN的酸性比HClO弱。2【答案】B【解析】A項為物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S)，而S的存在形態(tài)有S2-、HS-、H2S，故c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，A項正確；B項為電荷守恒的形式，但是S2-帶2個單位負(fù)電荷，所以應(yīng)乘以2，即c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，B項錯誤；C項也是溶液中一個常用的守恒式，通常稱為質(zhì)子守恒式，它可以由前面兩個守恒得出，將物料守恒中c(Na+)代入電荷守恒式，就可以得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確；由S2-水解方程式分析可知D項也正確。3【答案】A【解析】NH4Cl溶液中存在：NH4Cl+Cl-，H2OH+OH-，+H2ONH3H2O+H+三個過程。因水解是微弱的，c()>c(H+)。4【答案】（1）醋酸鈉 （2）等于 小于（3）小于 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) （2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量相等，濃度也相等，故c(NaOH)c(CH3COOH)，由于堿是強堿，完全電離，酸是弱酸，部分電離，混合前c(H)小于c(OH)。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，得到的是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以要使溶液顯中性，c(NaOH)小于c(CH3COOH)。根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(Na)，強電解質(zhì)鹽的電離大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。