2018-2019學年高中化學 第三章 有機合成及其應用 合成高分子化合物章末系統(tǒng)總結學案 魯科版選修5.doc

第三章 有機合成及其應用 合成高分子化合物章末系統(tǒng)總結一、重點知識梳理二、實驗專項探究有機物的分離和提純1分離與提純的區(qū)別。分離是把混合物中的各物質(zhì)逐一分開，得到各種純凈物，分開后的物質(zhì)應該盡量減少損失，各組分要盡量純凈。提純是將物質(zhì)中的雜質(zhì)除掉而得到純凈物質(zhì)，除掉的雜質(zhì)可以不進行恢復。2分離提純的原則。(1)不增：不增加新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。(4)易復原：被提純物質(zhì)轉變成其他物質(zhì)后，易恢復到原來的狀態(tài)。3分離提純的幾種思路。(1)雜轉純：如除去Na2CO3中的NaHCO3，將混合物加熱使NaHCO3全部轉化為Na2CO3。(2)雜變沉：如除去NaCl溶液中的BaCl2，先加過量Na2CO3使BaCl2轉化為BaCO3沉淀，過濾后再在濾液中加鹽酸。(3)雜轉氣：如除去NaCl溶液中的Na2CO3，加鹽酸使Na2CO3轉化為CO2。(4)萃取分：如用CCl4將碘水中的碘萃取出來并分液。4有機物分離提純的常用方法。(1)物理方法。方法適用范圍主要儀器名稱實例過濾不溶性固體與液體的分離燒杯、漏斗、玻璃棒硬脂酸(氯化鈉)分液互不相溶的液體混合物分離分液漏斗硝基苯(水)蒸餾沸點差別較大的互溶液體混合物的分離蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈乙醇(乙醛)滲析膠粒與溶液中小分子或離子的分離半透膜、燒杯淀粉溶液(葡萄糖)鹽析個別有機物的提純硬脂酸鈉(甘油)洗氣氣體混合物洗氣裝置甲烷(甲醛)萃取分液溶質(zhì)在互不相溶溶劑中溶解度不同分液漏斗溴乙烷(乙醇)、乙酸乙酯(乙醇)(2)化學方法(外加試劑法)。方法混合物試劑洗氣乙烷(乙烯)溴的CCl4溶液乙炔(硫化氫)CuSO4溶液或NaOH溶液分液乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液溴苯(溴)NaOH溶液硝基苯(硝酸、硫酸)NaOH溶液苯(苯甲酸)NaOH溶液苯(苯酚)NaOH溶液苯(甲苯)KMnO4酸性溶液蒸餾乙醇(水)CaO乙醛(乙酸)NaOH溶液易錯提醒在分離和提純物質(zhì)時，應依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當?shù)奈锢矸椒ê突瘜W方法，同時還應注意以下幾個方面：(1)除雜試劑需過量。(2)過量試劑需除盡。(3)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序。(4)選擇最佳的除雜路徑。即時訓練乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標號)。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。abcd(7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標號)。a30%b40%c60% d90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130 便開始收集餾分，會使實驗得出的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。解析：(2)反應后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物，第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸，用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4，第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后，乙酸異戊酯在上層，應先將水層從分液漏斗下口放出后，再從上口倒出乙酸異戊酯。(4)加入過量乙酸，可提高異戊醇(價格較高)的轉化率。(5)加入無水MgSO4，可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO47H2O=MgSO47H2O)。(6)蒸餾時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處，通常球形冷凝管用于反應裝置中冷凝反應物蒸氣，直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分，故選擇b裝置。(7)乙酸過量，應用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量。n(異戊醇)0.05 mol，故乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為0.05 mol130 gmol16.5 g，本實驗的產(chǎn)率為100%60%。(8)若從130 便開始收集餾分，則產(chǎn)品中會混入異戊醇，導致實驗產(chǎn)率偏高。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇