2018-2019學年高中化學（課堂同步系列二）每日一題 沉淀溶解平衡曲線及應用（含解析）新人教版選修4.doc

沉淀溶解平衡曲線及應用高考頻度： 難易程度： 在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的Ksp41010，下列說法不正確的是 A在t 時，AgBr的Ksp為4.9l013B在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應的是t AgBr的不飽和溶液D在t 時，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl (aq)的平衡常數(shù)K816 【參考答案】B 沉淀溶解平衡圖像題的解題模板沉淀溶解平衡圖像與化學平衡圖像一樣，都是利用化學平衡移動原理來解決問題。但沉淀溶解平衡圖像更為復雜，也是學習中的難點和易錯點，現(xiàn)將解題方法解析如下。第一步：觀察縱、橫坐標表示的是何變量。第二步：觀察坐標中點、線段的變化及含義。第三步：利用Ksp進行相應換算、推斷，根據(jù)沉淀溶解平衡原理分析曲線變化。 1硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈現(xiàn)紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A向硫化汞濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B圖中a點對應的是飽和溶液C向c點的溶液中加入0.1 molL-1 Hg(NO3)2，則c(S2-)減小D升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化220 時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：gL1)如圖所示。下列敘述正確的是 A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應Cx、y兩點對應的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2完全轉化為PbCl2(s)3一定溫度時，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+) 的關系如圖所示。下列有關判斷正確的是 AKsp(MnS)<1.010-35B向含等物質的量濃度Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Zn2+先沉淀C向c(Fe2+)=0.1 molL-1的溶液中加入足量的CuS粉末，有FeS沉淀析出DNa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 1【答案】C【解析】溶液的溫度不變，則Ksp不變，A項錯誤；a點為不飽和溶液，B項錯誤；溫度一定，則難溶物質的溶度積一定，根據(jù)c(S2-)= 知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C項正確；升高溫度，促進硫化汞的溶解，使硫化汞的Ksp增大，c點對應的溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項錯誤。2【答案】B 3【答案】C【解析】本題考查電解質溶液理論，意在考查考生對溶度積概念的理解及有關計算能力。選項A，根據(jù)CuS對應的點(-10，-25)計算，c(Cu2+)=1.010-25 mol，c(S2-)=1.010-10 molL-1，故Ksp(CuS)=c(S2-)c(Cu2+)=1.010-35，而Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，故Ksp(MnS)>1.010-35，錯誤。選項B，Ksp(MnS)<Ksp(ZnS)，故Mn2+先沉淀，錯誤。選項C，由圖象可知，飽和CuS溶液中，c(S2-)=1.010-17.5 molL-1，c(S2-)c(Fe2+)=1.010-17.51.010-1=1.010-18.5>Ksp(FeS)=1.010-101.010-10=1.010-20，可析出FeS，正確。選項D，在Na2S溶液中，由物料守恒知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，錯誤。 過度使用氮肥危害甚重氮肥對提高作物產量、改善農產品的質量有重要作用，是二十世紀“綠色革命”的主要貢獻者之一，而在當下卻很有可能成為“綠色革命”的毒藥。一方面，生產氮肥的成本高、能源消耗量大。另一方面，農業(yè)氮流失造成的氮污染已超過工業(yè)和生活氮污染的總和，是導致湖泊、河流、淺海水域富營養(yǎng)化和水質惡化的主要污染源。再者，氮肥在生產和使用過程中還會產生有害氣體。因此，過度使用氮肥的危害甚重。