2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知識點同步練習(xí)卷 物質(zhì)的量濃度 新人教版.doc

物質(zhì)的量濃度一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4LC生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】C2準(zhǔn)確稱取6克鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向濾液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 （ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D無法計算【答案】A3配制物質(zhì)的量濃度為01molL1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是 （ ）A用托盤天平稱取106 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高【答案】B4下列溶液中氫離子濃度最小的是 （ ）A10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B2L 0.05mol/L H2SO4溶液ClL0.10mol/LHNO3溶液 D2L0.1mol/LHCl溶液【答案】A5鋁碳酸鎂AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于慢性胃炎，稱取3.0g鋁碳酸鎂樣品，溶于50mL 2mol/L的鹽酸（過量），收集到氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g；再將濾液稀釋到100mL，測得溶液中OH的濃度為0.1mol/L，由計算可以確定e的值為 （ ）A4 B5 C7 D8【答案】A6同溫同壓下，四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3 HCl(混有少量空氣)，NO2，NO2和O2（41）的混合氣體，進(jìn)行噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后，圓底瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散) （ ）A>>> B=C=> D>>=【答案】C7【2017屆海南省?？谝恢懈呷?0月月考】100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4）3溶液混合后，忽略溶液體積變化，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為 （ ）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.4mol/L D 0.5mol/L【答案】C8 20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1，則下列說法中不正確的是 （ ）A20時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL-1B20時，將29.8gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液C20時，密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時，溶液中各離子的濃度不變【答案】A9硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42的濃度為0.20 molL-1時，加入等體積的0.20 molL-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是 （ ）A0.20 molL-1 B0.25 molL-1 C0.225 molL-1 D0.45 molL-1【答案】C10標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 （ ）A= B= C= DC= 【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（20分）.現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果，求：（1）最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度_鹽酸的物質(zhì)的量濃度_（2）在A點溶液的pH=_。Ba2+是一種重金屬離子，對生物體有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。（1）現(xiàn)需配制250mL0.100molL1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。（2）需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_g。（3）另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度c(Ba2+)=_ _。試回答下列問題：（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_。（2）把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_mb。（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： 鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 gcm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_molL1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 gcm3)吸收_L的HCl可制得上述濃鹽酸（保留整數(shù)）?！敬鸢浮浚靠?分，共20分） 0.05molL1； 0.2molL1； 1 ； 燒杯、膠頭滴管； 3.95 ； 0.024molL-1； 80 g/mol ； ； 11.9 ； 35312(8分)用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_molL-1。（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=_?！敬鸢浮浚靠?分，共8分） 1.6 513（8分）【標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？【答案】（每空4分，共8分） （1）0.4mol/L；（2）8.4mol/L14（14分）（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序號）儀器C的名稱是_,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_（填序號）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質(zhì)D量取220毫升體積的液（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_0.1mol/L。（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為_mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l(wèi)0mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好。（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作_?！敬鸢浮浚?）AC（2分）；分液漏斗（1分）；500mL容量瓶（1分）；（2）BCD（2分）；（3）小于（2分）；大于（2分）；（4）13.6（2分）； 25（1分）；（5）重新配制（1分）。