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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題17 元素周期表、元素周期律.doc

專題17 元素周期表、元素周期律(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1海水是資源的寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】【詳解】2元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<ZB R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC M與Q形成的是離子化合物D M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源,可說明R為鈉元素,O為氧元素。其中T元素的主要化合價有-2、+4、+6,且半徑大于氧原子,則T為硫元素;M元素的主要化合價為+1,且其原子半徑比氧小,則M為氫元素;Z原子的半徑較氧大,主要化合價為-1,則為氯元素;X、Y兩元素的主要化合價分別為+3、+2,原子半徑比鈉略小,則X、Y為鋁、鎂元素,據(jù)此分析可得結(jié)論?!驹斀狻?下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B 在金屬與非金屬的交界處,尋找可做催化劑的合金材料C 在IA、IIA族元素中,尋找制造農(nóng)藥的主要元素D 在過渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A 【解析】【詳解】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索,故A正確; B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,故B錯誤;C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在IA、IIA族元素中,故C錯誤;D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,并不是半導(dǎo)體材料,故D錯誤;答案選A。【點睛】本題主要考查了周期表的意義,元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用表現(xiàn)在以下幾個方面:農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素,如Ge、Si、Ga、Se等。催化劑的選擇:人們在長期的生產(chǎn)實踐中,已發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶腂到B的過渡元素,如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻,具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料,是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。礦物的尋找:地球上化學(xué)元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有密切的聯(lián)系??茖W(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律:相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多,相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少;偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多,奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價,處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價;堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素,主要富集于巖石圈的最上部;熔點、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起,同處于一種礦石中。4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用于制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用于制冷劑,所以W為N元素,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,所以Y是Na元素,由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀(為S)析出,同時有刺激性氣體(為SO2)產(chǎn)生,所以由X、Y和Z三種元素形成的化合物為Na2S2O3,反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+ SO2 +H2O,綜上所述,W為N元素,Y是Na元素,X是O元素,Z是S元素。 【詳解】【點睛】本題重點考查根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷元素種類,應(yīng)熟練掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。在無機(jī)推斷中常見有顏色的物質(zhì)有過氧化鈉(淡黃色固體)、硫單質(zhì)(黃色固體)、溴化銀(淺黃色固體)、碘化銀(黃色固體)、二氧化氮(棕紅色氣體)、氯氣(黃綠色氣體)等。5W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的,Z和W同主族,R元素被稱為“成鹽元素”,下列說法中錯誤的是A W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC 日常生活中所使用的計算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,所以W是C元素,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,所以X為O元素,Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的,所以Y為Al元素,Z和W同主族,所以Z為Si元素,R元素被稱為“成鹽元素”,所以R為Cl元素。【詳解】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子,故A不符合題意;B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價化合物,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì),故B符合題意;C、Si為良好的半導(dǎo)體,所以用于制備計算機(jī)芯片,故C不符合題意;D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性,可用來凈水,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選B。6下列結(jié)論正確的是( )微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4還原性:I->Br->Cl->Fe2+ 氧化性:Cl2>S>Se>Te 酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3 非金屬性:O>N>P>Si 金屬性:Be<Mg<Ca<KA B C D 【答案】C【解析】【詳解】離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為,要注意結(jié)合元素化合物知識分析判斷。7四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A 簡單離子半徑:W<X<ZB W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<YD 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>Z【答案】B【解析】8某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_; (3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:_,_;利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(4)干燥管D的作用為_;(5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶【答案】鉀 鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時,一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】

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