2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc
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2019年高考化學(xué) 備考百強校大題狂練系列 專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念.doc
專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、酸性KMnO4溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實驗探究。(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)試設(shè)計實驗證明溶液X中含過氧化氫_。(3)通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式:_H2O2_Fe2_OH=_Fe(OH)3,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了_ (填“氧化”或“還原”)性。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn2,此時H2O2表現(xiàn)了_(填“氧化”或“還原”)性。該反應(yīng)的離子方程式為_?!敬鸢浮?Na2O2 2H2O=4NaOH O2取溶液X少量于潔凈的試管中,加入適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗,若木條復(fù)燃證明有H2O21242氧化性還原性2MnO4-5H2O26H=5O22Mn2H2O【解析】【詳解】(1)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;2次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,氧化產(chǎn)物為_。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【答案】H3PO2 H2PO2+H+H3PO4正鹽弱堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3【解析】【詳解】3.據(jù)報道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸的電子式:_;若將84消毒液長期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)開(填化學(xué)式)。(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。 (3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O B2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(濃)3SO22H2O DKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2OII.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:(1)該反應(yīng)中的還原劑是_(填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_mol【答案】NaClClOCl2H=Cl2H2OAH2C2O42MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 1mol【解析】【分析】.次氯酸鈉是離子化合物,氧原子和氯原子共用1對共用電子對;84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO,有效成分是NaClO,長期露置于空氣中,次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、次氯酸和水,次氯酸遇光分解生成氧氣和鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水;潔廁靈的主要成分是鹽酸,鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),生成氯化鈉、氯氣和水;鹽酸與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng),歸中反應(yīng)是同種元素既被氧化又被還原,同種元素變化后的化合價相等。II.高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸酸化條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)中草酸是還原劑,高錳酸鉀是氧化劑,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol。 【詳解】化劑;(2)在硫酸酸化條件下,高錳酸鉀與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、CO2、水,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O;(3)由方程式可知,生成10mol CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10mol,則生成1mol CO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol。【點睛】本題綜合考查氧化還原反應(yīng),題目較為陌生、綜合,解答時注意氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,注意把握題給信息,尤其是氧化還原反應(yīng)知識的運用。4過氧化氫H2O2(氧的化合價為1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_(填代號)。(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_(填代號)。(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng):H2O22e=2H+O2還原反應(yīng):MnO+5e+8H+=Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_。(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為_?!敬鸢浮緿C2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O23.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】【詳解】HCl為:0.15mol2=0.3mol;故答案為:3.36L、0.3mol;(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)可用NaOH溶液先溶解,然后過濾的方法,故答案為:過濾、 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2。【點睛】在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為HCl,但并不是還原劑全部被氧化,由氧化產(chǎn)物氯氣的量可得每14mol氯氣參加反應(yīng),被氧化的HCl為6mol。