2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表課后達(dá)標(biāo)檢測(cè) 魯科版.doc

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(2018南昌高三調(diào)研)下列結(jié)論不正確的是()A粒子半徑：S>S2>Cl>FB酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C氧化性：Cl2>S>Se>TeD離子還原性：S2>I>Br>OH解析：選A。同一種元素的陰離子半徑比其原子半徑大，所以S2半徑應(yīng)比S半徑大。2(教材改編題)已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是()A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C氫氧化鈹堿性比氫氧化鈣的強(qiáng)D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析：選A。A項(xiàng)，Be、B同周期，根據(jù)“序大徑小”可知原子半徑：BeB；B項(xiàng)，金屬性：LiBe，故單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈；C項(xiàng)，金屬性：CaBe，故堿性：Ca(OH)2Be(OH)2；D項(xiàng)，活潑性：MgBe，Mg與冷水不反應(yīng)，故Be與冷水不反應(yīng)。3將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()A B C D解析：選B。比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸(或水)反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)，而不能根據(jù)其與非金屬反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的高低進(jìn)行比較。4(2018焦作高三模擬)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選D。依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑Na>Al>O(或Y>Z>X)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物。5六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是()AA、C兩種元素只能形成化學(xué)式為CA3的化合物BF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，且不與任何酸反應(yīng)C原子半徑由大到小的順序是EFCDD元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是DCFB解析：選C。第A族最高正價(jià)為4，最低負(fù)價(jià)為4，B與F同主族，且F的原子序數(shù)大于B的，由此推知B為C(碳)，故F為Si，Si最外層有4個(gè)電子，故D為O；因元素B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，故C只能是N；A、E同主族，且常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，E、F同周期，故A、E分別為H、Na。N、H還可形成化學(xué)式為N2H4的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑NO，NaSi，而N比Si少一個(gè)電子層，N的原子半徑比Si的小，C項(xiàng)正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性C(碳)Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為34和38的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是()AW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿B原子半徑：YZWCX、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D原子最外層電子數(shù)：WZY解析：選C。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為34和38的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W在第3周期A族，為Al元素。Al(OH)3不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；原子半徑：OCAl，B錯(cuò)誤；C、H可以形成多種有機(jī)化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；原子最外層電子數(shù)：OCAl，D錯(cuò)誤。XYZWT7(2015高考浙江卷)右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性解析：選D。根據(jù)題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數(shù)為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。A項(xiàng)，X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>W>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元素(即硫)可以以單質(zhì)形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，WX3(SO3)是分子晶體，氣化時(shí)需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，As位于元素周期表中第4周期第A族，也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價(jià)遞變規(guī)律，As的最高化合價(jià)是5，最低化合價(jià)是3，As2O3中As的化合價(jià)是3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項(xiàng)正確。8(2018湖南四市聯(lián)考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A元素A所形成的氧化物只有一種B元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D氫化物的穩(wěn)定性：AB解析：選B。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第2周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13625，則B為氮元素，A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第3周期，故E為硫元素，C為鎂元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)2653，則D為鋁元素。A為碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，故氫化物的穩(wěn)定性BA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2016高考全國(guó)卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，001 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析：選C。單質(zhì)n通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，q的水溶液具有漂白性，q為HClO，001 molL1的r溶液的pH2，說明r為一元強(qiáng)酸，r為HCl；s為難溶于水的混合物，結(jié)合其在光照條件下生成，則二元化合物p為CH4。綜上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分別對(duì)應(yīng)W、X、Y、Z。原子半徑：C>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>C，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的氫化物為H2O或H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，C項(xiàng)正確；C的最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題10(2018邯鄲模擬)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。(1)碳元素在元素周期表的位置為_。(2)用“>”“<”或“”填空。離子半徑酸性還原性得電子能力N3_Al3H2SO4_HClO4O2_S235Cl_37Cl(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S2KNO33C=K2S3CO2N2。反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_(寫結(jié)構(gòu)式)；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_。(4)在(3)中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_(填字母)。A氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D氫化物的穩(wěn)定性解析：(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期A族。(2)核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強(qiáng)于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，則35Cl、37Cl得電子能力相同。(3)溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則CO2是非電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；硫化鉀是離子化合物，熔點(diǎn)最高，電子式為。(4)同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>C；判斷非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性等，故選CD。答案：(1)第2周期A族(2)><<(3)O=C=O(4)O>N>CCD11A、B、C、D均為短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A非金屬性最強(qiáng)的元素，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃制品B其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C其核素之一的質(zhì)量數(shù)為34，中子數(shù)為18DD和A具有相同的電子層結(jié)構(gòu)回答下列問題：(1)A元素位于元素周期表中第_周期第 _族，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_，C元素原子的最外層有_個(gè)電子，D的氧化物的電子式為_。(2)A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。(3)D2C的水溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_(用離子方程式表示)。(4)已知：128 g液態(tài)B2H4與足量H2O2反應(yīng)生成B2和氣態(tài)H2O，放出25665 kJ的熱量。H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H1964 kJmol1。則液態(tài)B2H4與足量O2反應(yīng)生成氣體B2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_。解析：由題給信息推知，A是F，B是N，C是S，D是Na。(1)F位于元素周期表中第2周期第A族。(2)因?yàn)樵氐姆墙饘傩裕篎NS，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FNH3H2S。(3)Na2S溶液中S2水解使溶液呈堿性，以第一步水解為主。(4)首先寫出1 mol液態(tài)N2H4與足量H2O2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算即可得到所求熱化學(xué)方程式。答案：(1)2AHNO36(2)HFNH3H2S(3)堿性S2H2OHSOH(4)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621225 kJmol112(2018南昌高三調(diào)研)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為43；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34；E、C、A的離子半徑逐漸減??；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。請(qǐng)回答下列問題：(1)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_；它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性_(填“強(qiáng)”或“弱”)；(2)X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為111。已知X溶液中水電離出來的 c(H)1012 molL1，則X的電子式為_；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是(寫離子方程式)_ _；(3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)A與B、A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10個(gè)電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是_，原因是(用化學(xué)方程式表示)_。解析：由題意可得出B為O，D為S；由可知A、C在第A族，A的原子序數(shù)小于O，所以A為H，C為Na，E為Cl。(1)高氯酸為最強(qiáng)無機(jī)含氧酸；(2)X抑制了水的電離，應(yīng)為酸或堿，且原子個(gè)數(shù)比為111，可得出X為NaOH，Y為NaClO或NaHS；(3)B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物應(yīng)為Na2O2；(4)A與B、A與D能形成18個(gè)電子的分子，則應(yīng)為H2O2和H2S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)及10電子的化合物可知生成S、H2O。答案：(1)HClO4強(qiáng)(2) ClOH2OHClOOH(或HSH2OH2SOH)(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)產(chǎn)生淡黃色沉淀H2SH2O2=S2H2O13(2016高考天津卷)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 22 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。解析：(1)觀察周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z分別是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第3周期第A族。(2)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。故表中元素原子半徑最大的是Si。(3)O2能與H2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫：2H2SO2=2S2H2O，該反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，說明O2的氧化性強(qiáng)于S，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，a項(xiàng)正確；非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目的多少無關(guān)，只與得電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O比H2S難分解，說明H2O更穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定的元素的非金屬性越強(qiáng)，故c項(xiàng)正確。(4)碳?xì)滟|(zhì)量比為91，則C、H原子個(gè)數(shù)比為34，該烴的分子式為C3H4(丙炔)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此可寫出其電子式。根據(jù)“1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴”，可推斷出Q的化學(xué)式為Mg2C3。(5)根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na元素守恒可知，生成的NaNO3為22 mol。設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，由氮原子守恒得：xy22；由得失電子守恒得：3xy4。聯(lián)立解得x09、y13。再由得失電子守恒得：n(Cu)209 mol313 mol1，解得n(Cu)2 mol，所以生成硫酸銅物質(zhì)的量為2 mol。答案：(1)第3周期第A族(2)Si(3)ac(4) Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(5)NO：09 mol，NO2：13 mol2 mol