2019屆高考化學(xué) 高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練（6）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡（含解析）.doc

化學(xué)反應(yīng)速率與平衡1、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,有關(guān)下列圖像說法不正確的是( )A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的2、對于可逆反應(yīng),若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前是否加入催化劑,可得到如下兩種圖像,下列判斷正確的是( )A.,B.,C.兩圖中陰影部分面積相等D.圖II中陰影部分面積更大3、在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的密閉容器中反應(yīng)時A2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法錯誤的是( )A. 該反應(yīng)在低于某一溫度時能自發(fā)進(jìn)行B. 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(B2)=0.045mol/(Lmin)C. 11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，n(A2)的變化趨勢如圖2中曲線d所示D. 圖3中T1<T2，b點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高4、對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)H>0，下列圖象中正確的是( )A. B. C. D. 5、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2O(g)=H2(g)O2(g)的H241.8kJmol1B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將T1K時A、B的飽和溶液分別升溫至T2K時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AC.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，0t1反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的氫氟酸與鹽酸時溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大6、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大7、下列敘述與圖像對應(yīng)相符的是( )A.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t0時刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動B.p2>p1,T1>T2C.該圖象表示的反應(yīng)方程式為2A=B+3CD.對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) H<0,y可以表示Y的百分含量8、在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H <0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是( )A.圖中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2B.圖中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C.圖中,t時刻增大了壓強(qiáng)D.圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲9、一定條件下,某容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g) H>0,達(dá)到平衡狀態(tài)后,改變其中一個條件X,則Y隨X的變化情況符合圖中曲線的是( )當(dāng)X表示溫度時,Y表示NO2的物質(zhì)的量當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量A.B.C.D.10、根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法正確的是( )A.t1時改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加反應(yīng)物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體11、對下列圖像的描述正確的是( )A.根據(jù)圖可判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H>0B.圖可表示壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響C.圖可表示向醋酸溶液通入氨氣時,溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D.根據(jù)圖,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3-512、CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )A.該反應(yīng)的H<0B.曲線b代表H2OC.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D.其他條件不變,T1、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時c(H2)比M點(diǎn)的大13、根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法正確的是( )A. aX(g)+bY(g)cZ(g)t1時改變某一條件,如圖所示,則改變的條件一定是加入催化劑B. I2(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時,外界條件對平衡的影響如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C. aA+bBcC從加反應(yīng)物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.A+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件的變化如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若A、B、C是氣體,則D為固體或液體14、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),某I2、KI混合溶液中,溫度T與平衡時c()的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )A.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) (aq)的H>0B.若溫度為T1、T2時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)小15、有某可逆反應(yīng) ；H=Q kJ/mol。如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是( )Aa+b<c時，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ba+b>c時，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量CQ>0時，y軸表示達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率DQ>0時，y軸表示達(dá)到平衡時A的濃度答案1.D解析：A、交點(diǎn)處,隨著溫度增大,平衡逆向移動,可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B、使用催化劑不改變反應(yīng)限度,但縮短到達(dá)平衡的時間,B正確;C、若正反應(yīng)的,升高溫度都增大,但,C正確;D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒是不變的,結(jié)合圖像T升高,M減小,正反應(yīng)的,D錯誤;選D。2.C解析：加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動。加入催化劑時，正、逆反應(yīng)速率都增大，縮短了達(dá)到平衡的時間，由此可得，。陰影部分面積為反應(yīng)物濃度的變化量，由于催化劑不影響平衡移動，故兩圖中陰影部分面積相等。3.DA. 體系的自由能G=H-TS，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以S<0。當(dāng)溫度較低時，G=H-TS <0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)溫度較高時，TS>H，即G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(A2)=mol/(Lmin)，根據(jù)方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(Lmin)，B正確；C.11min時，其他條件不變，壓縮容器容積至1L，由于物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動，不斷消耗A2，所以n(A2)的物質(zhì)的量會進(jìn)一步減少，n(A2)變化趨勢如圖2中曲線d所示，C正確；D.在溫度不變時，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)T1<T2，c點(diǎn)由于n(B2)最大，故其對應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D4.C5.C6.D解析：由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,A項(xiàng)錯誤;OH-的濃度越大,pH越大,即0.1molL-1 NaOH對應(yīng)的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項(xiàng)錯誤;由圖丙可知,相同時間內(nèi),0.1molL-1 NaOH條件下H2O2分解最快,0molL-1 NaOH條件下H2O2分解最慢,而1.0molL-1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項(xiàng)錯誤;由圖丁可知,Mn2+越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2+對H2O2分解速率影響較大,D項(xiàng)正確。7.B解析： 由A圖可以看出平衡逆向移動,如果在t0時刻充入了一定量的NH3,則v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連,A項(xiàng)錯誤;由“先拐先平”知,p2>p1,T1>T2,B項(xiàng)正確;C圖表示的是可逆反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;溫度升高,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,D項(xiàng)錯誤. 8.D解析：若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)應(yīng)減小,故圖中t時刻改變的條件不可能是升高溫度,可能是增大壓強(qiáng),由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A項(xiàng)錯誤;圖表示加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動,故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,B項(xiàng)錯誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,圖中反應(yīng)速率增大,平衡不發(fā)生移動,故改變的條件肯定不是增大壓強(qiáng),故C項(xiàng)錯誤;乙先達(dá)到平衡,說明乙的反應(yīng)速率快,故乙溫度高于甲,D項(xiàng)正確.選D.9.A解析： 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,NO2的物質(zhì)的量減小,正確;增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,正確;達(dá)到平衡后,隨著時間的變化,混合氣體的密度不變,不正確;增大NO2的物質(zhì)的量,使容積固定的密閉容器中NO2的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則O2的物質(zhì)的量增大,不正確. 10.D11.D解析：A選項(xiàng)錯誤,根據(jù)圖象,隨著溫度的升高,逆反應(yīng)速率加快的程度大于正反應(yīng)速率加快程度,所以可判斷該反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),H0B選項(xiàng)錯誤,首先是不清楚P1和P2的相對大小,無法判斷。其次對于兩個不同的壓強(qiáng)環(huán)境,達(dá)到平衡后,反應(yīng)物的百分含量在其他條件不變的情況下應(yīng)該有所差別,圖上并未表示出來。C選項(xiàng)錯誤,醋酸中通入氨氣會生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,離子濃度會增加,導(dǎo)電能力不會一開始就出現(xiàn)降低的情況。D選項(xiàng)正確。12.C解析：A項(xiàng),由圖像可知H2的濃度隨溫度的升高逐漸增大,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H<0,正確;B項(xiàng),由圖可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正確;C項(xiàng),M、N點(diǎn)都代表溫度為T1,時,按,投料時的平衡狀態(tài),所以M、N點(diǎn)狀態(tài)的c(H2)相同,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)勒夏特列原理,壓強(qiáng)增大,雖然平衡向右移動,但所有物質(zhì)的濃度均增大,正確。13.D14.A解析： A項(xiàng),由圖中曲線的變化趨勢可知,當(dāng)溫度升高時, 的物質(zhì)的量濃度減小,說明升溫平衡逆向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,故A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小,T1<T2,則K1>K2,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行,則v正>v逆,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng),狀態(tài)B相當(dāng)于在狀態(tài)A的基礎(chǔ)上升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則狀態(tài)B的c(I2)大,故D項(xiàng)正確. 15.B