2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（13）離子反應(yīng)綜合訓(xùn)練 新人教版.doc

（13）離子反應(yīng)綜合訓(xùn)練一、單選題1.下列對電解質(zhì)概念的理解正確的是( )A.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子,盡管氧化鈉是化合物,其水溶液能導(dǎo)電,但由于水溶液中的氫氧根離子并非由氧化鈉自身電離產(chǎn)生,因此氧化鈉是非電解質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能電離出陽離子和陰離子因而能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)2.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A.H2SO4=2H+SO42-B.CO2=C4+2O2-C.Ba(OH)2=Ba2+2OH-D.AlCl3=Al3+3Cl-3.下列說法正確的是( )A.Al2O3同體不導(dǎo)電且不溶于水,它在水溶液中不導(dǎo)電,所以Al2O3不是電解質(zhì)B.Na2SO4溶液導(dǎo)電,所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)C.CO2的水溶液可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)D.1.5molL-1的NaCl溶液與1.0molL-1的MgCl2溶液相比,后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)4.在離子反應(yīng)xR+yH+O2=mR3+nH2O中,n和m分別為( )A.2、2B.2、3C.3、3D.2、45.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL-1、下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是( )A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.H+,K+,HCO3-,Cl-D.Mg2+,Na+,Cl-,SO42-6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通人過量CO2:OH-+CO2=HCO3-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO27.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是( )A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為鈉離子的物質(zhì)的量)B.鐵粉加人到一定量的CuSO4溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量,縱坐標(biāo)為固體的質(zhì)量)C.CO2通人到一定量的NaOH溶液中(橫坐標(biāo)是CO2的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積,縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2+CuD.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2二、填空題9.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):_2.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng):_3.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):_4.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):_5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:_10.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_(填序號);屬于非電解質(zhì)的是_(填序號)。氨氣 NH3H2O 氯化氫 CH3COOH 硫酸鋇 氯化銀 氯化鈉 二氧化碳 醋酸銨 氫氣 水11.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:A與D反應(yīng)有氣體生成,A與E反應(yīng)有沉淀生成,B與E反應(yīng)有沉淀生成,B與C反應(yīng)有沉淀生成,C與D反應(yīng)有氣體生成,在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:1.B與D反應(yīng)的離子方程式為_,A與D反應(yīng)的離子方程式為_2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_3.向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_12.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。1.不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_,有關(guān)離子方程式為_。3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_.4.Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是_。三、實(shí)驗(yàn)題13.某固體物質(zhì)可能由、等混合而成,為檢驗(yàn)其成分,做了以下實(shí)驗(yàn):將固體物質(zhì)溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;向中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;過濾,將中所得沉淀置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:1.原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_,一定不含有的物質(zhì)是_,可能含有的物質(zhì)是_(以上空格均填化學(xué)式)。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,可向中過濾所得的濾液中滴加_溶液。2.寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。參考答案 一、單選題1.答案：D解析：理解電解質(zhì)概念的幾個(gè)要點(diǎn):化合物;水溶液或熔融狀態(tài);能導(dǎo)電。金屬晶體在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電,但不是化合物,故金屬晶體不是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2、NH3不是電解質(zhì),但溶于水分別生成H2SO3和NH3H2O,二者的水溶液能導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O屬于電解質(zhì),其在熔融狀態(tài)下能電離出Na+和O2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：B解析：CO2屬于非電解質(zhì),不能電離,B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：D解析：A項(xiàng),在水溶液甲.或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),Al2O3固體不導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以Al2O3是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng).電解質(zhì)必須是化合物.Na2SO4溶液是混合物,不是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解質(zhì)能A身電離出離子,CO2不能電離出離子,故CO2是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān),1.5molL-1 的NaCl溶液與1.0molL-1的MgCl2溶液相比, 離子總濃度都為3molL-1,但鎂離子所帶電荷數(shù)多,故MgCl2溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng),D項(xiàng)正確4.答案：A解析：根據(jù)原子守恒,可得n=2,y=4,x=m,根據(jù)電荷守恒,可得x+y=3m,解得m=25.答案：D解析：A項(xiàng),若四種離子的物質(zhì)的暈濃度均為1molL-1, 則溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等;B項(xiàng),含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色;C項(xiàng),在溶液中H+和HCO3-不能大量共存6.答案：B解析：A項(xiàng),NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性,氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng),正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),向澄清石灰水中通人過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,碳酸鈣不能拆寫,正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,D錯(cuò)誤7.答案：D解析：A.稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中,鈉離子不參加任何反應(yīng),物質(zhì)的量是不會(huì)改變的,不符合題意B.由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知,鐵置換出了等物質(zhì)的量的銅,固體的質(zhì)量增大,反應(yīng)停止后,保持不變,故不符合題意C.可能依次發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3,而溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷來決定,導(dǎo)電性基本上沒有太大的改變,不符合題意D.由反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,隨著硫酸的滴加,生成了沉淀與水,溶液的電子能力逐漸減小到最弱,繼續(xù)滴加,相當(dāng)于是Ba(OH)2溶液,導(dǎo)電性再基本恢復(fù),符合題意,選D8.答案：D解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤二、填空題9.答案：1.CuO+2H+=Cu2+H2O2.HCO3-+H+=CO2+H2O3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O4.Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5.Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O解析：10.答案：; 解析：本題易錯(cuò)之處是誤認(rèn)為難溶物不是電解質(zhì)?，F(xiàn)針對相關(guān)物質(zhì)分析如下:氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離,是化合物,所以是非電解質(zhì);氫氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);HCl、NaCl溶于水完全電離,是電解質(zhì);硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)雖難溶于水,但溶解的部分完全電離,所以是電解質(zhì);CH3COOH、NH3H2O在水溶液中部分電離,也是電解質(zhì);醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離,是電解質(zhì)。11.答案：1.Ba2+CO32-=BaCO3; 2H+CO32-=H2O+CO22.Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H+HCO3-=H2O+CO23.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4解析：1.B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3,A與D反應(yīng)的離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO22.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-+H+HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+HCO3-=H2O+CO23.向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO412.答案：1.Cu2+; 2.Ag+;Ag+Cl-AgCl3.Mg2+; 4.Cl-、OH-解析：1.因?yàn)楹蠧u2+的溶液顯藍(lán)色,所以不做實(shí)驗(yàn)就能確定原溶液中不存在銅離子。2.取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中含有Ag+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Ag+Cl-AgCl3.向2的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則白色沉淀是Mg(OH)2,說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。4.原溶液中含有銀離子、鎂離子,故一定不含有Cl-、0H-。三、實(shí)驗(yàn)題13.答案：1. ;、;硝酸酸化的硝酸銀2. 解析：根據(jù)中的“無色透明”可知原固體物質(zhì)中無,根據(jù)和可知該白色沉淀是碳酸鋇,故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉,中白色沉淀溶解的離子方程式是,則原固體物質(zhì)中一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷原因體物質(zhì)中是否含有,若進(jìn)一步確認(rèn),可向中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。