2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題1 呵護(hù)生存環(huán)境 課時(shí)訓(xùn)練2 獲取安全的飲用水 魯科版選修1 .docx

課時(shí)訓(xùn)練2獲取安全的飲用水基礎(chǔ)夯實(shí)1.水的污染主要來自()天然水與空氣、巖石和土壤長(zhǎng)期接觸工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液和廢渣的排放水生動(dòng)物的繁殖城市生活污水的大量排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)A.B.C.D.解析水的污染主要來自:工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放;城市生活污水的大量排放;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng),故選答案B。答案B2.某工廠對(duì)江水進(jìn)行凈化沉淀、殺菌消毒、降低水的硬度以獲得所需工業(yè)用水,則依次選用的試劑或方法是()A.Na3PO4、Cl2、離子交換法B.石灰、純堿、漂白粉C.明礬、離子交換法、漂白粉D.明礬、漂白粉、離子交換法解析凈化沉淀是指利用膠體或其他方法使水中的懸浮物沉淀,常用明礬,故排除A、B兩項(xiàng);降低水的硬度,是指減小Ca2+、Mg2+濃度,可用離子交換法,故選D項(xiàng)而非C項(xiàng)。答案D3.若將海水淡化做飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽能使海水蒸餾淡化C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D.將海水通過離子交換樹脂以除去所含離子解析明礬可以使海水中的懸浮物沉降,但無法使海水中的鹽分沉淀,故A項(xiàng)錯(cuò);利用太陽能將海水蒸發(fā),再將水蒸氣冷凝為液態(tài)淡水,故B項(xiàng)對(duì);將海水凝固使之結(jié)冰,在液態(tài)海水變成固態(tài)冰的同時(shí),可以將鹽分離出去,故C項(xiàng)對(duì);通過離子交換樹脂可以達(dá)到除去海水中鹽分的目的而得到淡水,故D項(xiàng)對(duì)。答案A4.下列方法適宜于軟化永久硬水的是()A.離子交換法B.長(zhǎng)時(shí)間加熱C.加入Na2SO4D.加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此選項(xiàng)A是正確的;選項(xiàng)B只能軟化暫時(shí)硬水;選項(xiàng)C和D根本不能軟化硬水。答案A5.用水壺?zé)?在水壺的內(nèi)壁上聚集了大量的白色固體,這說明水中含有()A.酸式碳酸鈣或酸式碳酸鎂B.含氯消毒劑C.多種致病細(xì)菌D.可溶性有機(jī)物解析在加熱的條件下,水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀,Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀,MgCO3還能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。答案A6.用下列方法軟化含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-的硬水,所得水中含離子濃度最小的是()A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.用離子交換法解析蒸餾可以制得非常純的蒸餾水,幾乎不含任何雜質(zhì)離子,所以A項(xiàng)是正確的;加熱煮沸只可降低Ca2+、Mg2+和HCO3-引起的水的硬度,而不能完全除去Ca2+、Mg2+,同時(shí)也不能除去Cl-;石灰純堿法或離子交換法雖比加熱煮沸除Ca2+、Mg2+徹底,但仍不能完全除去,也不能除去其他的陰離子,并在除去Ca2+、Mg2+的同時(shí)增大了Na+濃度,所以B、C、D三項(xiàng)均不正確。答案A7.(2017天津理綜)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨解析石灰和碳酸鈉都可以與酸反應(yīng),A正確;Al3+、Fe3+都可以發(fā)生水解反應(yīng),分別生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),B正確;銨鹽的性質(zhì)之一是與堿反應(yīng)生成氨氣,D正確;C項(xiàng)中Cl2與Cu2+、Hg2+等重金屬離子不能發(fā)生反應(yīng),應(yīng)用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,C項(xiàng)不正確。答案C8.(1)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常同時(shí)使用Cl2和FeSO47H2O進(jìn)行消毒、凈化,以改善水質(zhì),其原因是。(2)為了延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間,某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí),還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO穩(wěn)定,試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:。解析水的凈化包括除固體懸浮物、殺菌消毒、硬水軟化等,以水的凈化原理為依據(jù),結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析,找出答題時(shí)對(duì)應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。答案(1)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺死水中的細(xì)菌;Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成的Fe(OH)3膠體,具有較強(qiáng)的吸附性能,可吸附水中的懸浮雜質(zhì),并能形成沉淀,使水凈化(2)起殺菌消毒作用的是HClO,自來水中加入NH3之后,HClO+NH3H2O+NH2Cl,從而使不穩(wěn)定的HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。在消毒過程中,隨著HClO濃度的降低,平衡將向左移動(dòng),HClO得以補(bǔ)充,從而延長(zhǎng)了液氯的殺菌時(shí)間能力提升9.在一條魚、蝦絕跡的小河邊,有如圖所示的甲、乙、丙、丁四座工廠,各廠排放的廢液里含有純堿、FeCl3、Ca(OH)2、稀鹽酸中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn):甲處河水呈乳白色;乙處河水呈紅褐色;丙處河水由渾變清;丁處產(chǎn)生氣泡,河水變清。請(qǐng)推斷:(1)甲、乙、丙、丁四廠排放的廢液里含有的污染物依次是甲,乙,丙,丁。(2)在M處取出的河水中,肯定含有的離子是。(3)小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是。解析甲處河水呈乳白色,要考慮廢液中含有Ca(OH)2,因?yàn)镃a(OH)2在水中溶解度不大,導(dǎo)致河水呈乳白色;乙處河水呈紅褐色,這是Fe(OH)3沉淀的特征顏色,所以乙廠排放的廢水中含有FeCl3,FeCl3與Ca(OH)2反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀;丙處河水由渾變清,要考慮廢液中含有鹽酸,與甲乙兩處污染物反應(yīng),生成易溶于水的CaCl2和FeCl3,導(dǎo)致河水由渾變清;丁處產(chǎn)生氣泡,說明廢液中含有純堿并與丙處的污染物鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2。答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(3)河水中的酸、堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚、蝦等生物的生長(zhǎng),因而此河中魚、蝦幾乎絕跡10.某地曾是“一水護(hù)田將綠繞,兩山排闥送青來”山清水秀,水肥草美。村前莊后的溝河汪塘里生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來,由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質(zhì)惡化,各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題。(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘的這種變化說明了。(2)造成這種變化的原因是。(3)經(jīng)檢測(cè),污水中含有0.012 molL-1的游離溴,可用亞硫酸鈉除去污水中的溴,請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式:。(4)處理5 L這種污水,需加入0.05 molL-1的亞硫酸鈉溶液 L才能將溴全部除去。(5)要使池塘恢復(fù)本來面目,首先要解決的問題是,首先要恢復(fù)的生物是(填“植物”或“動(dòng)物”)。解析(1)水生生物先后死亡說明池塘的生態(tài)系統(tǒng)遭到破壞。(2)肯定是周邊化工廠大量排放工業(yè)“三廢”,污染了當(dāng)?shù)厮w,且超過了溝河汪塘的自動(dòng)調(diào)節(jié)能力。(3)單質(zhì)溴和亞硫酸鈉之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒物質(zhì):Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr。(4)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,設(shè)需加入0.05 molL-1的亞硫酸鈉溶液的體積為V,則0.012 molL-15 L=0.05 molL-1V,V=1.2 L。(5)要恢復(fù)原有生態(tài)系統(tǒng),需從根本上解決污染問題,并按植物動(dòng)物的順序依次恢復(fù)水生生物。答案 (1)池塘的生態(tài)平衡遭到破壞(2)化工廠排入的廢水對(duì)池塘的污染超過了溝河汪塘的自動(dòng)調(diào)節(jié)能力(1)(2)答案合理即可(3)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr(4)1.2(5)化工廠的污染植物