2019-2020年人教版化學必修1 第2章第1節(jié) 物質(zhì)的分類 教案 （共2課時）.doc

2019-2020年人教版化學必修1 第2章第1節(jié) 物質(zhì)的分類 教案 （共2課時） 教材分析 教學目標本節(jié)內(nèi)容是學業(yè)水平考試必考的內(nèi)容，且學生容易出錯，常把知識點混淆，所以把純凈物、混合物，單質(zhì)、化合物及酸、堿、鹽等全部進行歸納總結(jié)并分類是很有必要的；在思維上，學生正從直覺型經(jīng)驗思維向抽象型思維過渡，形成化學學習的一種思想；并進行適當?shù)耐卣购吞岣?，為今后學好化學奠定了基礎(chǔ)。膠體是以學生初中學習的純凈物、混合物、溶液和濁液等知識為基礎(chǔ)，提倡學生從原有的知識出發(fā)，在介紹純凈物和混合物的基礎(chǔ)上引入膠體的概念。通過本節(jié)的探究學習，既鞏固了初中所學的內(nèi)容，也有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用，在學習和研究化學當中有不可替代的作用?！局R與能力目標】1、能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、有機物、無機物；2、學會對酸、堿、鹽、氧化物的進一步分類；3、掌握分散系的分類，膠體的性質(zhì)和用途?！具^程與方法目標】1、能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；2、學會審題，獲取有用信息，并對信息進行加工處理的能力；3、提高按照化學學科特點，思考分析推理能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀目標】1、感受分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種重要方法；2、培養(yǎng)學以致用,練習實際的學習習慣；3、培養(yǎng)嚴謹求實的學科態(tài)度。 教學重難點【教學重點】1、酸、堿、鹽、氧化物的分類和性質(zhì)；2、分散系的分類;3、膠體的性質(zhì)和用途?！窘虒W難點】1、氧化物間的區(qū)別和練習；2、酸、堿、鹽的性質(zhì)；3、理解膠體性質(zhì)用及用途的練習。 課前準備 氫氧化鐵膠體的制備視頻、電泳實驗視頻、生活中膠體的相關(guān)圖片。 課時安排2課時 教學過程第一課時【導入】圖書館中的數(shù)目繁多，如何從書海中找到你要的那本書呢？圖書館的工作人員做了一項非常重要的工作，對圖書館里的書籍進行分門別類的擺放?！咎釂枴吭刂芷诒碛?10多種元素，卻組成了4000多萬中物質(zhì)，如何又快有準確的掌握物質(zhì)的性質(zhì)呢？【學生活動】對空氣、N2、Cl2、CO2、CuSO4.5H2O按照不同的分類標準進行分類【教師講解】所以我們要把物質(zhì)進行分類的目的和意義就是為了能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。物質(zhì)的分類的方法有很多，在這里呢，我們主要學習化學中常用的兩種分類法：交叉分類法和樹狀分類法。【提問】對于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽要如何分類？【學生活動】從陽離子的角度分類Na2SO4、Na2CO3是鈉鹽，K2SO4、K2CO3是鉀鹽；從陰離子的角度分類Na2SO4、K2SO4是硫酸鹽，Na2CO3、K2CO3是碳酸鹽?！窘處熤v解】交叉分類法：【提問】大家還記得按照物質(zhì)的組成，可以把物質(zhì)分為那些？混合物純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽其它物質(zhì)【學生活動】按照物質(zhì)的組成可以將物質(zhì)分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為氧化物和非氧化物；非氧化物分為酸、堿、鹽和其他?！窘處熤v解】樹狀分類法【教師講解】對于酸、堿、鹽又可以有哪些分類的方法？它們的性質(zhì)如何？我們一起來學習?！窘處熤v解】1.酸的分類和性質(zhì)按照酸中是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；按照酸能夠電離出氫離子的個數(shù)可分為一元酸、二元酸和多元酸；按照酸溶液是否具有揮發(fā)性可分為揮發(fā)性酸和非揮發(fā)性酸；按照酸在溶液中電離出氫離子的程度可分為強酸和弱酸。酸的通性：酸可以使指示劑變色 酸與活潑金屬生成鹽和氫氣 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水 酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 ?！咎釂枴繉σ陨纤岬耐ㄐ愿髋e一例【學生活動】 Fe+2HCl=FeCl2+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【教師講解】堿性氧化物：與酸反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物。如Na2O、CuO、MgO等?！窘處熤v解】2.堿的分類和性質(zhì)按照堿能夠電離出氫氧根離子的個數(shù)可分為一元堿、二元堿和多堿；按照堿在水中的溶解性分為可溶性堿和難溶性堿；按照堿在溶液中電離出氫氧根離子的程度可分為強堿和弱堿。堿的通性：堿可以使指示劑變色 堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 堿與酸反應(yīng)生成鹽和水 堿與鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 ?！咎釂枴繉σ陨蠅A的通性各舉一例【學生活動】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4【教師講解】酸性氧化物：與堿反應(yīng)僅生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SO3等?！緦W生活動】寫出SO2,SO3分別與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學方程式?！窘處熤v解】3.鹽的分類和性質(zhì)按照酸堿中和成鹽的程度將鹽分為酸式鹽、正鹽和堿式鹽；按照鹽在水中的溶解性分為可溶性鹽和難溶性鹽。酸性氧化物酸性氧化物【教師講解】4.對氧化物的分類兩性氧化物堿性氧化物氧化物過氧化物不成鹽氧化物【教師講解】酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系。酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物。堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物?！窘處熆偨Y(jié)】物質(zhì)分類的意義；常見的分類方法。 第二課時【導入】上節(jié)課我們一同學習了物質(zhì)的分類方法以及對酸、堿、鹽、氧化物進行分類。今天我們這節(jié)課學習對混合物的分類?！咎釂枴块喿x課本，回答分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念?！緦W生活動】分散系：將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中。這一種或幾種物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑?！窘處熤v解】我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米 （即10-9m）；膠體：1 納米分散質(zhì)直徑100納米；濁液：分散質(zhì)直徑>100納米。如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系?！窘處熤v解】根據(jù)分散劑的狀態(tài)可以對膠體進行劃分：氣溶膠：如，煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;液溶膠：如， Fe(OH)3溶膠、血液、墨水等分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；固溶膠：如，有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠?！窘處熤v解】膠體的性質(zhì) 1、丁達爾現(xiàn)象(效應(yīng))光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象(效應(yīng))?！緦W生活動】實驗：氫氧化鐵膠體的丁達爾效應(yīng)【提問】舉出丁達爾效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，丁達爾效應(yīng)在化學實驗中有什么應(yīng)用？【學生活動】丁達爾效應(yīng)可以用于區(qū)分膠體和溶液【教師講解】膠體的性質(zhì) 2、布朗運動 膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現(xiàn)象叫做布朗運動?！静シ乓曨l】Fe(OH)3膠體的電泳實驗?！緦W生活動】觀察現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動?！咎釂枴客姾?，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？【學生活動】Fe(OH)3膠粒帶正電?！窘處熤v解】像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。【教師講解】一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷，硅酸膠粒帶負電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。因為膠體中，膠體粒子帶點導致了在一定程度上膠體能夠較穩(wěn)定的存在?！咎釂枴糠讲?，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？【學生活動】加入電解質(zhì)。加入反電荷膠粒的膠體等【教師講解】膠體的性質(zhì) 4、聚沉 分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。【學生活動】引起膠體聚沉的方法：加入電解質(zhì)、加入反電荷膠粒的膠體、加熱、攪拌?！窘處熤v解】膠體的性質(zhì) 5、滲析濾紙半透膜定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜?！緦W生活動】滲析的應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。不能透過半透膜【教師總結(jié)】 丁達爾效應(yīng)1. 膠體粒子直徑較溶質(zhì)粒子大