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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-1 焓變 反應(yīng)熱 教案1.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-1 焓變 反應(yīng)熱 教案1.doc

2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-1 焓變 反應(yīng)熱 教案1【教學(xué)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式;2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量;3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義;4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式?!局攸c(diǎn)、難點(diǎn)】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,熱化學(xué)方程式的書寫; 2、H的“+”與“-”?!窘虒W(xué)過程】:【引入】能量是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”!能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻,進(jìn)入繁華多姿的文明?;瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換)。所以,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,就顯得極為重要?!净貞洝炕瘜W(xué)鍵在形成和斷裂的過程中能量如何變化?【思考】1、氫原子和氫原子分開時(shí),化學(xué)鍵怎么變?能量怎么變化?多了?少了?從哪來?到哪去?化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系?2、氫原子和氫原子靠近時(shí),化學(xué)鍵怎么變?能量怎么變化?多了?少了?從哪來?到哪去?化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系?3、當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的?能否從微觀的角度解釋能量變化的原因?觀察H2(g)+Cl2(g)=2HCl反應(yīng)的能量變化示意圖:請(qǐng)分析圖中包含的信息:1、 2、 3、 【引導(dǎo)】現(xiàn)在大家看到的都是直觀和表面的信息,有沒有更深層次的信息?或者我們將得到的信息稍稍處理一下,能否得到更有價(jià)值的信息呢?一、反應(yīng)熱 焓變1、概念:化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,又稱為“焓變”。符號(hào):H,單位:kJ/mol 或 kJmol-12、反應(yīng)熱的表示方法:反應(yīng)熱用H表示,其實(shí)是從體系的角度分析的。能量放熱反應(yīng):體系 環(huán)境,體系將能量釋放給環(huán)境,體系的能量降低,因此,放熱反應(yīng)的H0,為“”能量吸熱反應(yīng):環(huán)境 體系,體系吸收了環(huán)境的能量,體系的能量升高,因此,吸熱反應(yīng)的H0,為“”化學(xué)變化過程中的能量變化見下圖:3、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系【計(jì)算】根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算H2與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱結(jié)論:根據(jù)質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,特定反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量之差。即H E反應(yīng)物分子化學(xué)鍵總鍵能 E生成物分子化學(xué)鍵總鍵能【思考】:H2 + F2 = 2HF 、H2 + Cl2 = 2HCl ,預(yù)測(cè)生成2molHF和2molHCl時(shí),哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量多?并說出你的理由?如何驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)?4、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途: 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易已知:C(石墨 s ) C(金剛石 s ) H =700 kJ/mol 【思考】:石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定?石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石?采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石? 計(jì)算燃料的用量

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