2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題36 水的電離及影響因素.doc

專題36 水的電離及影響因素（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1常溫下，水存在H2OH+OH-Q的平衡，下列敘述一定正確的是A 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B 將水加熱，Kw增大，pH減小C 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變【答案】B【解析】點(diǎn)睛：水的電離是吸熱過程，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積變大。酸和堿可以抑制水的電離，能水解的鹽通常都能促進(jìn)水的電離。2下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（ ）A H+ B OH- C S2- D Na+【答案】D【解析】【詳解】A加入氫離子，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故A不選；B加入氫氧根離子，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B不選；C加入硫離子，硫離子結(jié)合水電離的氫離子，氫離子濃度減小，促進(jìn)了水的電離，故C不選；D加入鈉離子，鈉離子不水解，不影響水的電離平衡，故D選；故選D。3常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【答案】B【解析】【分析】常溫下，由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013 molL1，小于1107mol/L，說明水的電離受到抑制，所以，溶液可能為酸溶液或堿溶液，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析。【詳解】【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件有(1)有難溶物質(zhì)生成；(2)有揮發(fā)性物質(zhì)生成；(3)有水等弱電解質(zhì)生成；(4)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；(5)有相互促進(jìn)的水解反應(yīng)發(fā)生；(6)有絡(luò)離子產(chǎn)生等，只要符合上述條件之一，離子反應(yīng)即可發(fā)生。 4常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是A HX的酸性弱于HY的B a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=110-12 molL-1C c點(diǎn)溶液中：c(Y-)c(HY)D b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和【答案】C【解析】【詳解】5在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是A 若a點(diǎn)溶液呈酸性，此時(shí):c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 從a到b：逐漸增大C 水的電離程度: b點(diǎn)c點(diǎn)D 溶液的pH 值： a 點(diǎn)c點(diǎn)b點(diǎn)【答案】A【解析】點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是水的電離程度的比較，開始CH3COOH電離的H+對(duì)水的電離起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著NaOH溶液的滴入水的電離程度增大；當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度達(dá)最大；繼續(xù)加入NaOH溶液，過量的NaOH電離的OH-對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度又減小。 6室溫下，某溶液中由水電離的H和OH濃度的乘積為1024，在該溶液中一定不能大量共存的離子是( )A HCO3 B NH4 C NO3 D CO32【答案】C【解析】【詳解】室溫下，由水電離的H和OH濃度的乘積為1024的溶液中H和OH濃度均為1012mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有堿的溶液，HCO3和CO32與氫離子不能大量共存，NH4與氫氧根離子不能大量共存，故答案選C。7常溫下，向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的燒堿溶液，溶液中水所電離的c水(H+)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是A 由圖可知A-的水解平衡常數(shù)Kh約為110-9B C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性C B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】A【解析】【詳解】8常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1，該溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化鈉溶液硝酸鈉溶液氨水A B C D 【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了影響水的電離的影響因素的作用，主要是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。解答本題的關(guān)鍵是由水電離出來的c(H+)=1.010-12 molL-1，說明是水的電離受到抑制造成的。9某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A 圖中x=6，y=6B Q點(diǎn)溶液顯酸性C 水的電離程度：MND 該溫度下，加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化【答案】D 【解析】【分析】酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大?！驹斀狻坑蓤D可知，圖中M點(diǎn)溶液顯酸性，x6，N點(diǎn)溶液顯堿性，y6，A錯(cuò)誤；Q點(diǎn)溶液中pOH=pH，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；M點(diǎn)主要是醋酸，抑制水的電離程度大于促進(jìn)程度，M點(diǎn)主要是醋酸鈉，促進(jìn)水的電離程度大于抑制程度，故水的電離程度MN，C錯(cuò)誤；M點(diǎn)和P點(diǎn)溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，加入硫酸不可能引起M點(diǎn)向P點(diǎn)的變化，D正確。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，把握pOH的含義，注意合理分析題中數(shù)據(jù)。10能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A B C D 【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】水是弱電解質(zhì)，在水中加入酸或堿都會(huì)抑制水的電離，加入可以水解的鹽，可以促進(jìn)水的電離。加入酸式鹽，需要分析水解和電離的程度的相對(duì)大小。如碳酸氫鈉中水解大于電離，溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉中電離大于水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉只有電離沒有水解，溶液顯酸性。11某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離的H濃度為10bmolL1，則此溫度下的Kw為A 11014 B 1102a C 110(7a) D 110(ab)【答案】D【解析】【分析】硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H)c水(OH)10amolL1，Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H)10bmolL1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氫離子濃度為10-bmol/L，以此解答?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子積常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算，注意酸抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等。 12向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B a、b兩點(diǎn)pH均為7C 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】B【解析】分析：A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012mol/L計(jì)算；B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷；C.根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析；D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。13已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時(shí)，NH3+NH3 NH4 +NH2 - ，NH4 +的平衡濃度為 110-15 mol/L，則下列說法中正確的是( )A 在此溫度下液氨的離子積為 110-17B 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C 恒溫下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的離子積減小D 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且 c(NH4 +)<c(NH2 - )【答案】B【解析】A .由電離方程式知, NH4+與NH2-的離子平衡濃度相等都為110-15 mol/L,根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K=c(NH2-).c(NH4+)=110-30，故A錯(cuò)誤；B.由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2 ,故B正確；C、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), NH4+的濃度增大,但由水的離子積可以知道,其大小只與溫度有關(guān),與離子濃度無關(guān),故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3+NH3NH4+NH2-平衡向逆向移動(dòng)，c(NH4+)=c(NH2-)都減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。14水的電離常數(shù)如下圖中a、b兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)c(OH-)=常數(shù)。下列說法正確的是A 圖中溫度T2>T1B 曲線a、b均代表純水的電離情況C 圖中五點(diǎn)的KW的關(guān)系：B>C>A>D=E D 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性【答案】D【解析】【詳解】