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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算.doc

專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(滿分42分 時間20分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度(mol/L)為A B C D 【答案】A【解析】【詳解】由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,2相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶于m g 水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL 的溶液,下列說法正確的是( )A 溶液密度=cw/1000M B 物質(zhì)的量濃度c=V/(MV+22.4m)C 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4m D 相對分子質(zhì)量M=22.4mw/(1w)V【答案】D【解析】【詳解】A項,根據(jù)c=1000w/M可得,=cM/1000w,故A錯誤;B項,氣體的物質(zhì)的量為mol,氣體質(zhì)量為g,溶液質(zhì)量為(+m)g,所以溶液體積為 320時,飽和NaCl溶液的密度為 gcm3,物質(zhì)的量濃度為c molL1,則下列說法中錯誤的是A 溫度低于20時,飽和NaCl溶液的濃度小于c molL1B 20時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% C 20時,密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液D 20時,飽和NaCl溶液的溶解度Sg水【答案】D【解析】【分析】A. 溫度降低,氯化鈉的溶解度減小,溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度減小;B.根據(jù)c=可以知道,=100%,據(jù)此解答;C.相同溫度下,氯化鈉飽和溶液的密度最大,若氯化鈉溶液密度小于飽和溶液的密度,則該溶液一定為不飽和溶液; D. 設(shè)溶液體積為1L,根據(jù)氯化鈉密度、濃度及溶解度表達(dá)式計算出該溫度下的溶解度。【詳解】A. 溫度低于20時,氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少,所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL1,所以A選項是正確的;B. 根據(jù)c=可以知道,=100%=100%,所以B選項是正確的;C. 20時,等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大,所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不飽和溶液,所以C選項是正確的;D. 20時,1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg,溶液質(zhì)量為1000,則該溫度下氯化鈉的溶解度為:S=100g=g,故D錯誤。故答案選D。4300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+質(zhì)量為16.2g,在該溶液中加入 溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】硫酸鋁溶液中c(Al3+)=0.2mol/L,根據(jù)化學(xué)式知c(SO42-)=c(Al3+)=0.2mol/L=0.3mol/L,5把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為A (10b5a)molL1 B (2ba)molL1C (10b-10a)molL1 D (5b5a/2)molL1【答案】A【解析】【詳解】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,設(shè)100mL溶液中含有 NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反應(yīng)為:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3+H2O,1 2x amol計算得出:x=0.5a mol;故:NH4HCO3為0.5a mol;加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O,1 1 0.5a mol n(HCl)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O1 2y b-n(HCl)計算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol;n(Na)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b5a)molL1綜上所述,本題應(yīng)選A。 6100 mL HNO3與H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol/L,向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度的最大值為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )A 0.225 mol/L B 0.30 mol/L C 0.36 mol/L D 0.45 mol/L【答案】C【解析】反應(yīng)離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO(g)+4H2O,銅足量,由上述反應(yīng)方程式可知,考點:考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中,得到的鹽酸密度為b gcm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A a/22.4mol/L B ab/2240 mol/LC ab/(22400+36.5) mol/L D 1000ab/(22400+36.5a) mol/L【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4 mol,質(zhì)量為36.5a/22.4 g,溶液的體積等于溶液的質(zhì)量/溶液的密度,而溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)溶劑=(36.5a/22.41000) g,因此,溶液的體積為:(36.5a/22.41000)/ b mL;由于計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時溶液的體積單位必須是“L”,因此,溶液的體積=(36.5a/22.41000)/b 10-3 L,則根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式可得:c=a/22.4(36.5a/22.41000)/b10-3= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L;D項符合題意。綜上所述,本題選D。8下圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法正確的是( )A 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLB 1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD 將該硫酸加水配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的溶液時其物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】A【解析】9.2mol/L,選項D錯誤。答案選A?!军c睛】本題考查溶液濃度的計算,題目難度中等,注意硫酸的濃度越大,密度越大,注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。9300mL硫酸鋁溶液中,含Al3為1.62g,在該溶液中加入0. 1mol/L氫氧化鋇溶液300mL,反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【詳解】溶液中Al3+為1.62g,物質(zhì)的量為=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=0.06mol=0.09mol,加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.3L=0.03mol,混合溶液時發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+BaSO4,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗硫酸根離子的物質(zhì)的量為 0.03mol,所以硫酸根剩余,剩余硫酸根的物質(zhì)的量為0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,答案選D。 10常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S,生成單質(zhì)硫,再加入過量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是A 0.2 mol/L B 0.3 mol/L C 0.4 mol/L D 0.6 mol/L【答案】C【解析】【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,題目難度中等,明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵,然后利用原子守恒進(jìn)行分析解答即可,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。11某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M.25時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液,下列關(guān)系中不正確的是A 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100a(M-18n)/(a+b)%B 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1000a/(MV)molL1C 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水):m(溶質(zhì))=(18na/M+b):(a18na/M)D 該溶液的密度為=1000(a+b)/VgL1【答案】A【解析】【點睛】本題考查溶液濃度計算,涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),屬于字母型計算,為易錯題目,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,解題時,利用好公式:c=n/V,=m/V,=m(溶質(zhì))/m(溶液),注意溶液體積單位的變化,否則計算結(jié)果相差1000倍。12有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀,反應(yīng)中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為A 1.6 molL1 B 3.2 molL1 C 4.8 molL1 D 9.6 molL1【答案】B【解析】【詳解】發(fā)生的離子反應(yīng)有:SO42- + Ba2+BaSO4、Ag+ + Cl-=AgCl,由鋇離子守恒可知0.25L的混合液中n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=1.5mol,n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=3.8mol,由溶液中的電荷守恒可得2 n(Ba2+)= n(Cl-)+n(Na+),n(Na+)=0.8mol,c(Na+)=0.8mol0.25L= 3.2 molL1,故答案選B。13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為pgcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是( )A B C 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5D 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+) 【答案】B【解析】質(zhì)量大于原氨水的2倍,故等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5W,C錯誤;VmL氨水,再加入VmL同濃度稀鹽酸,充分反應(yīng)后生成氯化銨,氯化銨水解使溶液顯酸性,由于水解的程度比較小,故溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),D錯誤。故選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,理解概念是解題的關(guān)鍵,理解掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系,注意氨水的濃度越大密度越小。14下列敘述錯誤的是A 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B 配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C 將22.4 L氨氣溶于水稀釋成1 L溶液,得到1 molL1的氨水D 向兩等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于11(保持溫度不變)【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸的密度1大于水的密度2,加水后濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

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