2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題36 沉淀溶解平衡.doc

專題36 沉淀溶解平衡（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1已知Ksp(CaCO3)3.36109，Ksp(CaF2)3.451011。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯誤的是A CaCO3懸濁液中c(Ca2+)較小B 分別滴加稀硫酸，溶度積常數(shù)均增大C 分別加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32)和 c(F)均減小D CaF2更容易轉(zhuǎn)化成CaCO3【答案】B【解析】【詳解】【點睛】對于難溶電解質(zhì)來說，通常溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，但在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)。225 時，向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。已知H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15，CdS的Ksp=3.610-29，一般認(rèn)為溶液中離子濃度不大于1.010-5 molL-1時即沉淀完全。下列說法正確的是A pH=13時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SB pH=5時，向H2S溶液中通入了少量的HClC pH=7時，溶液中c(H2S)0.043 molL-1D pH=1時，c(S2-)太小，故不能處理含Cd2+的污水 【答案】C【解析】【詳解】3某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0 L該泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉淀Y。下列說法不正確的是山泉中的離子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-濃度/(molL-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.010-5 molL-1時，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變；Ksp(CaCO3) =4.9610-9、KspCa (OH)2=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、KspMg(OH)2=5.4010-12。A c(Na+)=0.439 molL-1B Y為CaCO3C MgCO3的溶解度小于CaCO3D 若將含有Mg(HCO3)2的水溶液加熱，則有Mg(OH)2生成【答案】C【解析】【詳解】4某溫度時，AgCl的溶解平衡曲線如圖所示。已知pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐標(biāo)系可表示出AgCl的溶度積與溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是A A線、B線、C線對應(yīng)的溫度關(guān)系：A>B>CB A線對應(yīng)溫度下，AgCl的Ksp=110-10C B線對應(yīng)溫度下，p點形成的溶液是AgCl的不飽和溶液D C線對應(yīng)溫度下，n點表示KCl與過量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】C【解析】【詳解】5用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ） A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到aD 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C【解析】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負對數(shù)。 詳解：A選取橫坐標(biāo)為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的選項D正確。點睛：本題雖然選擇了一個學(xué)生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。6室溫下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A a點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d點時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3水解，離子方程式為Al33H2OAl(OH)3+3H+，所以a點溶液呈酸性，7向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反應(yīng)達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系；B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；C.根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；D.根據(jù)蓋斯定律計算。8某溫度時，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）A點表示Ag2SO4是_( 填“過 飽和”“飽 和”或“不 飽 和”)溶液。（2）該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_ 。（3）現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.10 mL 蒸餾水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_(填字母)。（4）向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4 固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。 【答案】不飽和1.610-5B>A>CAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】（4）往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag 2CrO 4 為磚紅色），說明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。