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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用.doc

  • 資源ID:6152295       資源大小:182.50KB        全文頁數(shù):6頁
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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測(cè)試系列 專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用.doc

專題25 電化學(xué)綜合應(yīng)用(滿分60分 時(shí)間25分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時(shí)間,溶液的pH明顯下降的是A A B B C C D D【答案】D【解析】【詳解】2銅的冶煉過程大致可分為: 富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;焙燒,主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);制粗銅,在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;電解精煉銅下列說法正確的是( )A 冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸 B 上述過程中,由1molCuFeS2制取1molCu時(shí)共消耗2molO2C 在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中,只有Cu2O作氧化劑D 電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量為32g【答案】A【解析】A、在銅的冶煉過程中,焙燒、制粗銅過程中都有二氧化硫生成,二氧化硫的制取硫酸的原料,所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸,故A正確;B、反應(yīng)的方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,由1molCuFeS2制取1molCu時(shí),共消耗2.5molO2,故B錯(cuò)誤C、在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中,Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià),S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià),反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤D、電解精煉銅的過程中,陽極溶解的不都是銅,所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽極溶解銅的質(zhì)量不是32g,故D錯(cuò)誤答案選A3某些無公害農(nóng)藥果園利用電解原理,進(jìn)行果品的安全生產(chǎn),解決了農(nóng)藥殘留所造成的生態(tài)及健康危害。下列正確的是( )A a為直流電源的負(fù)極,與之相連的電極做陰極 B 離子交換膜為陰離子交換膜C “酸性水”具有強(qiáng)氧化性,具有殺菌效果 D 陰極反應(yīng)式為:H2O-2e-=H2+O2-【答案】C【解析】【點(diǎn)睛】本題考查電解原理的相關(guān)知識(shí),由電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)改編而來,裝置中的離子交換膜若為陰離子交換膜,則OH-可轉(zhuǎn)移到左側(cè),這樣左側(cè)的溶液可以就不是酸性水,右側(cè)也可能不是堿性水。4下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )A 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【答案】B【解析】【詳解】5如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4O2=N22H2O。下列說法正確的是A 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH4e=2H2OO2C 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小D 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4 g固體【答案】B【解析】【分析】本題所示串聯(lián)裝置中甲池為原電池,乙池為電解池。燃料電池中,可燃?xì)獍l(fā)生氧化反應(yīng),通入可燃?xì)獾碾姌O為原電池的負(fù)極,通入氧氣的電極為原電池的正極;與負(fù)極相連的電極為電解池的陰極,與正極相連的電極為電解池的陽極。以此解答。【詳解】A項(xiàng),乙池中Fe電極是電解池的陰極,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙池中石墨電極是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)可寫為4OH4e=2H2OO2,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),甲池總反應(yīng)生成了水,則KOH溶液濃度變小,pH減小,乙池的陰極析出銅,結(jié)合B項(xiàng)可知乙池溶液的pH減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)各個(gè)電極流過的電量相等知N2H42Cu,甲池消耗0.1 mol N2H4時(shí),則乙池電極上會(huì)析出12.8 g Cu,D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。 6現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中不正確的是A 陽極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2B 從A口出來的是硫酸溶液C b是陽離子交換膜,允許Na+通過D Na2SO4溶液從E口加入【答案】D【解析】【詳解】7甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝冒可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法不正確的是A 裝置甲的X極要與裝置乙中的a極連接B 裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為:2C1-2e-=Cl2C 當(dāng)N極消耗lmol氣體時(shí),有2molH+通過離子交換膜D若有機(jī)廢水中主要含有淀粉,則裝置甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+【答案】C【解析】A、由題圖甲分析得出M(或X)為負(fù)極,N(或Y)為正極,由圖乙分析得出a為陰極,b為陽極。8如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。 (1)甲池是_裝置; (2)乙池中A(石墨)電極的名稱是_; (3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_; (4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; (5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加4.32g時(shí),此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是 _(填序號(hào))。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3【答案】原電池陽極CH3OH-6e-+8OH-6H2O+CO32-4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是原電池電極反應(yīng)式的書寫,書寫電極反應(yīng)式時(shí),應(yīng)注意電解質(zhì)的環(huán)境,是酸性還是堿性,如本題電解質(zhì)為KOH溶液,OH在負(fù)極上被消耗,在正極上生成OH,根據(jù)總反應(yīng),CH3OHOHCO32H2O,然后根據(jù)化合價(jià)的變化確認(rèn)失去電子物質(zhì)的量。

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