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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題14 鐵及其化合物.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專題14 鐵及其化合物.doc

專題14 鐵及其化合物(滿分42分 時(shí)間20分鐘)姓名:_ 班級(jí):_ 得分:_1單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A 遇冷的濃硫酸鈍化 B 能與氫氧化鈉反應(yīng)C 能與鹽酸反應(yīng) D 能在氧氣中燃燒【答案】B【解析】2我國(guó)晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫(xiě)道:“夫金木無(wú)常,方園應(yīng)行,亦有隱括,習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑。”這里的“朱”指的是( )A Fe2O3 B Cu2O C HgS D Cu【答案】C【解析】“近朱者赤,近墨者黑”中的“朱”為朱砂,朱砂是硫化汞,化學(xué)式為HgS,HgS的天然礦石為大紅色,答案選C。3某綠色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-離子中的若干種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說(shuō)法不正確的是A 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-,不能確定Na+的存在C 第四步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒(méi)有Ag2 CO3D 溶液八中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷【答案】B【解析】【分析】B 溶液呈綠色,則一定含有Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,與Fe2+與Cu2+反應(yīng)的CO32-和HCO3-不能大量存在;向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,過(guò)濾,得到不溶于酸的白色沉淀,則溶液中含有SO42-,還有綠色濾液 B,說(shuō)明Fe2+與Cu2+未沉淀下來(lái),則溶液中含有 H+,如氫氧化鋇不足,則不能確定是否含有Mg2+;取濾液 B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol/LAgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中一定存在 Cl-,不能確定Na+是否存在。 【詳解】4實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全)其中分析錯(cuò)誤的是( )A 步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB 步驟不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C 步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD 濾液中無(wú)Fe3+,在后面的結(jié)晶過(guò)程中不會(huì)析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純,因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。【答案】D【解析】樣品中CuO、FeO、Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液I,溶液I中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步驟為H2O2將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步驟加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。A,步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,A項(xiàng)正確;B,步驟中若用氯水、HNO3,一方面引入雜質(zhì)離子,另一方面產(chǎn)生大氣污染物,不能用氯水、HNO3代替H2O2,B項(xiàng)正確;C,CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)pH,而且不引入新雜質(zhì),步驟可用CuCO3代替CuO,C項(xiàng)正確;D,若用蒸發(fā)結(jié)晶膽礬會(huì)分解失去結(jié)晶水,不能直接用蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B “水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想,同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化C 節(jié)日燃放的煙花,是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的【答案】B【解析】【詳解】6淮南萬(wàn)畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”,下列說(shuō)法中正確的是( )A “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色【答案】A【解析】【分析】曾青得鐵,則化為銅,反應(yīng)方程式是。【詳解】曾青得鐵,則化為銅,反應(yīng)方程式是,屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;,反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有形成可以工作的原電池,所以沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵與硫酸銅不接觸而不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中生成硫酸亞鐵,溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為淺綠色,故D錯(cuò)誤。 7向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):i. a點(diǎn)溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深【答案】C【解析】【分析】【詳解】A由以上分析得,向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,有硫酸鋇白色沉淀產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B若【點(diǎn)睛】本題考查了鐵離子的水解和氧化性,正確分析各點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子,D中要注意Fe3+和SO32發(fā)生強(qiáng)烈雙水解時(shí)是一個(gè)可逆反應(yīng),即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。8下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B 用如圖裝置制備Fe(OH)2C 用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD 用如圖裝置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】9在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水。以下敘述正確的是()A Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B 制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法C 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,有沉淀產(chǎn)生D 檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液【答案】B【解析】【分析】A.同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì);B. 由金屬活潑性可以知道,電解氧化鋁冶煉Al,還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu;C.鹽酸的酸性大于亞硫酸,則二者不反應(yīng); D. 氧化鐵是難溶于水的氧化物?!驹斀狻緼同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì),F(xiàn)e2O3與Fe3O4是鐵的不同氧化物,不是單質(zhì),二者不互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其氧化物組成、性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的分析判斷,同素異形體的概念理解應(yīng)用,強(qiáng)酸制弱酸的原理,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。10下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A A B B C C D D【答案】B【解析】【分析】二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸,硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅。 【詳解】AlCl3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2,Al(OH)3與NaOH反應(yīng)可生成NaAlO2,NaAlO2與鹽酸反應(yīng)可生成Al(OH)3,鹽酸過(guò)量可生成AlCl3,A正確;硅高溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,硅酸受熱分解生成二氧化硅,但常溫下,二氧化硅不與水反應(yīng),不能生成硅酸,硅酸也不能直接轉(zhuǎn)化為硅,B錯(cuò)誤;少量氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸鈉與石灰水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉,C正確;鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化亞鐵與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵,D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,試題側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的考查,注意利用物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷是關(guān)鍵。11下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A B C D 【答案】D【解析】【詳解】12類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法。下列類推結(jié)論正確的是A 電解熔融NaCl制取Na,故電解熔融MgCl2也能制取MgB Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu,故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC 鋁和硫加熱得到Al2S3,故鐵和硫加熱得到Fe2S3D 次氯酸鈣溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO,故次氯酸鈣和SO2反應(yīng)生CaSO3和HClO【答案】A【解析】【詳解】13將物質(zhì)的量均為a mol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說(shuō)法中不正確的是( )A 當(dāng)a/2<b<3a/2時(shí),反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)B 當(dāng)b3a/2時(shí),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC 當(dāng)ba/2時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+D 當(dāng)a/2<b3a/2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:a mol<n(e-)<3a mol【答案】B【解析】【分析】Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+,F(xiàn)eCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng),當(dāng)b=a/2時(shí),發(fā)生反應(yīng):Fe2FeCl3=3FeCl2;當(dāng)b=3a/2時(shí),恰好發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):Fe2FeCl3=3FeCl2和FeCuCl2=CuFeCl2?!驹斀狻慨?dāng)a/2<b<3a/2時(shí),混合溶液中FeCl3完全反應(yīng),CuCl2部分反應(yīng),溶液中存在Fe2+和Cu2+,由Fe原子個(gè)數(shù)守恒,n(Fe2+)=(b+a) mol,由電荷守恒:2n(Fe2+)+2n(Cu2+)= n(Cl),2(b+a)+2n(Cu2+)=5a,則n(Cu2+)=(3a/2-b) mol,A正確;當(dāng)b3a/2時(shí),F(xiàn)e過(guò)量,溶液中FeCl3和CuCl2均完全反應(yīng),發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2Cu2+3Fe=5Fe2+Cu,B錯(cuò)誤;當(dāng)ba/2時(shí),F(xiàn)e不足,氧化性強(qiáng)的Fe3+優(yōu)先反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+,C正確;當(dāng)b=a/2時(shí),混合溶液中FeCl3完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為amol,當(dāng)b=3a/2時(shí),溶液中FeCl3和CuCl2均完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3amol,則當(dāng)a/2<b3a/2時(shí),混合溶液中FeCl3完全反應(yīng),CuCl2部分反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:a mol<n(e-)<3a mol,D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合液的反應(yīng)計(jì)算,依據(jù)氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵,注意當(dāng)b3a/2時(shí),液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量相等,離子方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1是易錯(cuò)點(diǎn)。14部分氧化的 Fe-Cu 合金樣品(氧化物為 Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是( )A 濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B 溶解樣品消耗的硫酸共為 0.04 molC 樣品中氧元素的質(zhì)量為 0.48 g D V=336 mL【答案】B【解析】【分析】【詳解】生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和三價(jià)鐵反應(yīng),所以一定不含有三價(jià)鐵離子,A錯(cuò)誤;根于最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,【點(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算,側(cè)重解題方法與分析解決問(wèn)題能力的考查,清楚反應(yīng)過(guò)程是解答關(guān)鍵,注意利用原子個(gè)數(shù)守恒解答。

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