（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十四）教材基礎（2）分子的結構（含解析）.doc

跟蹤檢測（六十四）教材基礎（2）分子的結構1下列說法中不正確的是()A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，兩個鍵解析：選C單鍵均為鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個鍵，其余均為鍵。稀有氣體單質中，不存在化學鍵。2下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是()解析：選A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化；丙烯腈中雙鍵連接的兩個碳原子采取sp2雜化，另一個碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連接的兩個碳原子采取sp雜化。3氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子的立體構型為平面三角形，則其陽離子的立體構型和陽離子中氮的雜化方式為()A直線形sp雜化 BV形sp2雜化C三角錐形sp3雜化 D平面三角形sp2雜化解析：選A氮的最高價氧化物為N2O5，根據N元素的化合價為5和原子組成可知，陰離子為NO、陽離子為NO，NO中N原子形成了2個鍵，孤電子對數目為0，所以雜化類型為sp，立體構型為直線形，故A項正確。4N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示鍵，下列說法中不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學性質相同解析：選DN2化學性質相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學性質不同。5下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是()ASOBClOCNO DClO解析：選B當中心原子無孤電子對時，VSEPR模型與立體構型一致。A項，SO的中心原子的孤電子對數(6232)1；B項，ClO的中心原子的孤電子對數(7142)0；C項，NO的中心原子的孤電子對數(5122)1；D項，ClO中心原子的孤電子對數(7132)1。6下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體DAB3型的分子立體構型必為平面三角形解析：選CA項，PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，為sp3雜化，立體構型為三角錐形，錯誤；B項，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯誤；C項，凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的立體構型還與含有的孤電子對數有關，正確；D項，AB3型的分子立體構型與中心原子的孤電子對數有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，錯誤。7用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子解析：選CASO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，錯誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結構；而Sn原子價電子數是4，在SnBr2中Sn與Br形成2個鍵，還有一對孤電子對，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯誤。8關于化學式為TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列說法中正確的是()A配體是Cl和H2O，配位數是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內界和外界中Cl的數目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：選C在TiCl(H2O)5Cl2H2O中，中心離子是Ti3，配體是Cl、H2O，配位數為6，內界和外界的Cl數目比是12，配合物中，內界Cl不與Ag反應，外界中的Cl與Ag反應，A、B、D錯誤。9通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，均為平面三角形結構CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結構DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道解析：選BCH4與NH是正四面體結構，鍵角是10928，A錯誤；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結構，B正確；H3O和PCl3的價電子總數不相等，不互為等電子體，C錯誤；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故B3N3H6分子中也存在這種軌道，D錯誤。10元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_(填化學式，寫出兩種)。(2)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是_；酸根呈三角錐結構的酸是_(填化學式)。(3)這五種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖所示)。該化合物中，陰離子為_，陽離子中存在的化學鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_。解析：a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數與其周期數相同，且原子序數最小，a為H；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，內層電子數為2，即，為O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于氧元素，則b為N元素；e的原子序數最大，且最外層只有1個電子，次外層有18個電子，位于第四周期，共有29個電子，推知e為Cu元素；d與c同族，且原子序數比O大比銅小，推知d為S元素。(1)a為H，與N、O、S可形成二元共價化合物，分別為NH3(三角錐形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式，可利用價層電子對互斥理論計算價層電子對數為3(53)4，故為sp3雜化；H與N、O、S形成既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物H2O2(HOOH)、N2H4HO、HN為極性鍵，OO、NN為非極性鍵。(2)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸為H2SO3，SO價層電子對數為3(626)314。(3)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物，聯系配合物有關知識以及題目所給信息，觀察陽離子中心為1個Cu2，周圍為4個NH3分子和2個H2O分子，得到該化合物的化學式為Cu(NH3)4(H2O)2SO4，加熱時，由于H2O和Cu2作用力較弱會先失去。答案：(1)sp3H2O2、N2H4(合理即可)(2)HNO2、HNO3H2SO3(3)SO共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱11在人類文明的歷程中，許多物質發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質等。(1)Fe3在基態(tài)時，價電子排布式為_。(2)KNO3中NO的立體構型為_，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學式：_。(3)6氨基青霉烷酸的結構如圖所示。結構中S原子的雜化方式是_；組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)富勒烯(C60)的結構如圖所示，該物質能與氯氣反應形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數目為_。(5)已知配合物CrCl36H2O中心離子Cr3配位數為6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學式為_。答案：(1)3d5(2)平面三角形CO(3)sp3N>O>C(4)65NA(5)CrCl2(H2O)4