2019屆高考化學(xué) 專題十四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

培優(yōu)點(diǎn)十四 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象題的破解策略一化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1平衡常數(shù)的計(jì)算典例1t時(shí)，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法中正確的是（ ）A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03mol(Lmin) -1【解析】X的轉(zhuǎn)化率(X)0.05molL10.1molL1100%50%，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K1600，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；由表格中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)Y的濃度減小了0.06molL1，v(Y)0.06molL12min0.03mol(Lmin) -1，故D正確?！敬鸢浮緿2轉(zhuǎn)化率的計(jì)算典例2如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4mol SO2、2mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計(jì))。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是（ ）A乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙C打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4 LD平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍，即0.83mol2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n 211.2mol 0.6mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)了1.2mol SO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為100%60%，若乙容器壓強(qiáng)也不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4L，C正確；根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8mol SO2，0.4mol O2，1.2mol SO3，物質(zhì)的量之比為213，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3mol SO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3平衡時(shí)濃度的計(jì)算典例3某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/(molL1)c(I2)/(molL1)c(HI)/(molL1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是（ ）AHI的平衡濃度：ab>0.004B平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%D丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4【解析】對(duì)比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故HI的平衡濃度：ab>0.004，A正確；恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，B錯(cuò)誤；甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為100%20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計(jì)算丙中條件下的平衡常數(shù)，K0.25，D錯(cuò)誤。【答案】A4氣體的平均分子量的計(jì)算典例4在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A0t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2（mol(Lmin) -1）Bt1t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小C該反應(yīng)的方程式為N2MDt2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等【解析】圖像看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系。N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時(shí)物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時(shí)物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n(N)n(M)=6mol：3mol=21，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A0t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol2mol2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VLt2min)=2/Vt2 mol(Lmin) -1，A錯(cuò)誤；Bt1t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，B正確；C根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯(cuò)誤；Dt2與t3時(shí)刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽5體系壓強(qiáng)的計(jì)算典例5在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的（ ）A1.125倍 B1.25倍 C1.375倍 D1.5倍【解析】假設(shè)原容器中含有2mol氨氣，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol(1-25%)=1.5mol，氮?dú)鉃?mol25%0.25mol，氫氣為2mol25%=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來(lái)的=1.25倍，故選B?！敬鸢浮緽二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1在20、5.05105Pa條件下，某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)1.00molL1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01105 Pa，建立平衡后，c(A)0.18molL1，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A系數(shù)x>2B若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K【解析】在5.05105 Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)1.00molL1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01105 Pa，壓強(qiáng)為原來(lái)的，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來(lái)的，即c(A)0.20molL1，但是c(A)0.18molL1，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以2x<4，所以x1，A錯(cuò)誤；若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變，B、C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K，D正確。【答案】D2在372K時(shí)，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍.下列說(shuō)法正確的是（ ）A前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol(Ls) -1B在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O4 0.25molD平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%【解析】A.反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02molL1，則前2s內(nèi)N2O4的濃度減少0.02 molL12=0.01molL1，則以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 molL12s0.005molL1s1，A錯(cuò)誤；B.前2s時(shí)，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.02molL15L=0.1mol，則消耗N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol2=0.05mol，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5mol-0.05mol=0.45mol，此時(shí)氣體總物質(zhì)的量是0.45mol+0.1mol=0.55mol，所以在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.550.5=1.1倍，B正確；C.平衡時(shí)壓強(qiáng)是開始的1.6倍，說(shuō)明平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的1.6倍，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.5mol1.6=0.8mol，物質(zhì)的量增加0.8mol-0.5mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2O42NO2可知，每有1mol N2O4反應(yīng)生成2mol NO2，氣體物質(zhì)的量增加1mol，所以當(dāng)氣體的物質(zhì)的量增加0.3mol時(shí)，有0.3mol N2O4參加反應(yīng)，生成0.6mol NO2，剩余N2O4的物質(zhì)的量是0.5mol-0.3mol=0.2mol，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C的分析，平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率是0.3mol/0.5mol100%=60%，D錯(cuò)誤。答案選B。【答案】B3在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a molL1、b molL1、0.2molL1（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為0.3molL1，則下列判斷正確的是（ ）Ab0.1molL1B改變條件建立新平衡時(shí)Z的平衡濃度c：0.2molL1c0.3molL1Ca0.05molL1D該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）molL1【解析】A. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為0.3molL1，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Z是0.1molL1，所以消耗Y2是0.1molL1，則b0.10，即b0.1，A錯(cuò)誤；B. 改變條件建立新平衡時(shí)由于不能確定平衡移動(dòng)方向，則無(wú)法確定Z的平衡濃度，B錯(cuò)誤；C. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為0.3 molL1，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Z是0.1molL1，所以消耗X2是0.05molL1，則a0.050，即a0.05，C錯(cuò)誤；D. 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為0.3molL1，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)體積減小，則該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）molL1，D正確。答案選D?！敬鸢浮緿4固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。測(cè)得平衡時(shí)c(I2)0.5molL1，反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論不正確的是（ ）A平衡時(shí)c(NH3)5molL1B平衡時(shí)HI分解率為20%C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志D平衡后縮小容器容積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變【解析】設(shè)碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為x。 2HI(g)H2(g)I2(g)起始（molL1）x0 0變化（molL1）1 0.50.5平衡（molL1）x1 0.50.5根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，得x(x1)20，解得x5molL1，c(NH3)5molL1，A正確；平衡時(shí)HI分解率為100%20%，B正確；反應(yīng)固體生成氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C正確；平衡后縮小容器容積，平衡逆向移動(dòng)，NH4I的物質(zhì)的量增加，HI的物質(zhì)的量降低，平衡逆向移動(dòng)，則I2的物質(zhì)的量減小，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿5將4mol A氣體和2mol B氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6molL1?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol(Ls)-1；2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol(Lmin)-1；2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；x2。其中正確的是：A B C D【解析】2s后生成C為0.6molL12L=1.2mol，2A(g) B(g) xC(g)開始 4mol 2mol 0轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol(Ls)-1。2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為=0.3mol(Ls)-1，故正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol(Ls)-11/2=0.15mol(Ls)-1，故錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為100%=30%，故錯(cuò)誤；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、C的反應(yīng)速率相同，則x=2，故正確；故選A?！敬鸢浮緼6平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H =bkJmol-1，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+np+qB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為mnC保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說(shuō)明該反應(yīng)的H0。D若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol【解析】A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡移動(dòng)，若到新平衡A的濃度為原來(lái)的2.2倍，說(shuō)明該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則m+np+q，故正確；B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)比，為mn，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說(shuō)明該反應(yīng)的H>0，故錯(cuò)誤；D. 若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)總物質(zhì)的量不變，仍為2a mol，故正確。故選C?！敬鸢浮緾7在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是（ ）A平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的 Bx值等于3CA的轉(zhuǎn)化率為20%DB的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1min-l【解析】 A(g)+xB(g)2C(g)起始量（mol）： 1 3 0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4A. 壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的=，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)計(jì)算可知x=4，B錯(cuò)誤；C. A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1100%=20%，C正確；D. 消耗B的濃度是0.8mol10L0.08molL-1，則B的平均反應(yīng)速率為0.08molL-12min0.04molL-1min-l，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢浮緾8恒溫下，物質(zhì)的量之比為21的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣C從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol(Lmin) -1D容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54【解析】A根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣，可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動(dòng)，則提高SO2的轉(zhuǎn)化率，B正確；C由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)達(dá)到平衡，消耗二氧化硫?yàn)?.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3為0.12mol，濃度是0.06molL1，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06molL14min=0.015mol(Lmin)-1，C錯(cuò)誤；D開始SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=45，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢浮緽9甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Hb kJmol1，為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示曲線： （1）b_(填“”或“”)0。（2）若反應(yīng)的n(CO)10 mol、投料比為0.5，則：A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA_，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB_(填“”“”或“”)KA。（3）為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_、_(答出兩條即可)。【解析】（1）由圖像可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0。（2）若反應(yīng)的n(CO)10mol、投料比為0.5，則n(H2)20mol，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始量(molL1)1 2 0變化量(molL1)0.5 1 0.5平衡量(molL1)0.5 1 0.5A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA1，A、B點(diǎn)是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以A、B點(diǎn)的平衡常數(shù)相同。（3）依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率可采取減小投料比、較低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH等措施。【答案】（1）（2）1（3）減小投料比在較低溫度下進(jìn)行反應(yīng)10Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_。（2）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v(正)k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v(逆)k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正0.0027min1，在t40 min時(shí)，v(正)_ min1。（3）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v(正)x(HI)和v(逆)x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(填字母)?！窘馕觥浚?）設(shè)開始加入的HI為x mol，達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的HI為a mol，則 2HI(g)H2(g)I2(g)開始量/mol x 0 0轉(zhuǎn)化量/mol a 平衡量/mol xa 所以0.784，得a0.216x，K。（2）平衡狀態(tài)下，v(正)v(逆)，故有k正x2(HI)k逆x(H2)x(I2)，則k逆。v(正)k正x2(HI)，在40 min時(shí)，x(HI)0.85，所以，v(正)0.0027min10.8521.95103min1。（3）圖象右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡(題中已知正反應(yīng)吸熱)向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)，同理可找出E點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）（2）1.95103（3）AE