2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題04 離子方程式書寫及正誤判斷.doc

專題04 離子方程式書寫及正誤判斷（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO32+H2OB 配制FeCl3溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C 燃煤時(shí)加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO32SO2+O2=2CaSO42CO2D 強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2H【答案】D【解析】A氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，離子方程式：2下列解釋事實(shí)的方程式正確的是A 用碳酸氫鈉治療胃酸過多B 用氨水吸收煙氣中的二氧化硫C 把金屬鈉放入冷水中產(chǎn)生氣體D 用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體【答案】D【解析】A碳酸氫根離子在溶液中應(yīng)以HCO3- 的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3- + H+ = H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3H2O分子形式存在，當(dāng)氨水足量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH3H2O +SO2 =2NH4+ SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C該離子反應(yīng)電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+ 2OH-+H2，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)，易溶易電離兩個(gè)條件都滿足的物質(zhì)要拆寫成離子形式，這樣的物質(zhì)有，三大強(qiáng)酸，四大強(qiáng)堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質(zhì)不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強(qiáng)酸的酸式鹽酸根要拆。3下列離子方程式正確的是A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-2H=SO2H2OB 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3H2O C2O4 22NH2H2OC 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al2OH- +6H2O = 2Al(OH)43H2D 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OH-O2【答案】C【點(diǎn)睛】過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，過氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鈉；以此類推，過氧化鈉與氯化鐵溶液、氯化鎂溶液等反應(yīng)與上述反應(yīng)過程相似。4下列離子方程式正確的是A 向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB 二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2Ba2H2OBaSO32HC 將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3CuFe2Cu2D 84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含 HCl）混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+ ClOCl2+ H2O【答案】D【解析】A因?yàn)闅溲趸c溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4+HCO3-+2OH-= CO32NH3H2O+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BSO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，不會(huì)有BaSO3沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3Cu2Fe2Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DNaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2HCl+ ClOCl2+ H2O，D項(xiàng)正確；答案選D5下列離子方程式正確的是 A 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12+H2+2OH-B 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+2H2O+CO32-C 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1OD 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O【答案】D【解析】A用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na2ClCl2+2Na，故A錯(cuò)誤；B氫氧化6下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B 泡沫滅火器滅火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-【答案】C【解析】A鋁片與NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正確；B硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正確；C少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C錯(cuò)誤；D次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B 氫氧化亞鐵在空氣中的變化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3C 氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D 少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO3-CaCO3H2O【答案】A【解析】A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，離子方程式：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A正確；B氫氧化亞鐵在空氣中的變化，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；C次氯酸為弱酸，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)，離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A。8請按要求書寫下列離子方程式：（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。（2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a_，若x=4a_；（3）特殊條件下離子反應(yīng)方程式的書寫在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。 在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應(yīng)方程式為_。 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為_?！敬鸢浮?H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O Ba2+SO42-+H+HCO3-BaSO4+H2O+CO2HCO3-+H+CO2+H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al（OH）3+3BaSO42Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-【解析】發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-+H+HCO3-BaSO4+H2O+CO2，此時(shí)HCO3-過量，繼續(xù)加入NaHSO4溶液，HCO3-與H+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+CO2+H2O；