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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題50 定量實驗.doc

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2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題50 定量實驗.doc

專題50 定量實驗(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量KI)。、某同學(xué)設(shè)計實驗是否為加碘鹽的定性實驗方法:取待檢食鹽溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入過量的KI溶液,振蕩。為證實中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后,靜置。(1)若為加碘鹽,則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)中的實驗操作名稱是_。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_。II.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險,目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB/T13025.7)所用的食鹽中碘含量測定方法:用飽和溴水將碘鹽中少量的I-氧化為IO3-。再加入甲酸發(fā)生反應(yīng):Br2+HCOOH=CO2+2HBr。在酸性條件下,加入過量KI,使之與IO3-完全反應(yīng)。以淀粉做指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)測定食鹽中含量過程中,Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為_。(3)有人提出為簡化操作將、省略,但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因:_?!敬鸢浮縄O3-+5I-+6H+3I2+3H2O 萃取 溶液分層,下層為紫紅色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 將操作、省略,只測定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素,以I-形式存在的碘元素沒有被測定。 【解析】【分析】本題從定性和定量兩個角度對加碘鹽進(jìn)行了測定,均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2,前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,后者通過滴定實驗來測定,再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計算分析解答?!驹斀狻?(1)若為加碘鹽,則其中含有KIO3,在酸性條件下與I-會發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)的方程式為:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O,離子方程式為:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故答案為:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O; (2)由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大,CCl4能將I2從水溶液中萃取出來,故中的實驗操作名稱為:萃??;2氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。.制備氫化鋰:選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):(1)裝置的連接順序(從左至右)為A_。(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是_。.制備氫化鋁鋰1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(4)按圖2連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是_。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?!敬鸢浮緿BCBE用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差,靜置,若液面差保持穩(wěn)定,則裝置氣密性良好傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中19(V2-V1)/448a%偏高【解析】【詳解】綜上所述,本題答案是:用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。.(3)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,充分反應(yīng)得到LiAlH4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl;綜上所述,本題答案是:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。.(4) 按圖2裝配儀器,向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差,靜置,若液面差保持穩(wěn)定,則裝置氣密性良好;檢查好裝置氣密性并裝好藥品,Y形管中的蒸餾水足量,啟動反應(yīng)時只需要傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可;綜上所述,本題答案是:向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差,靜置,若液面差保持穩(wěn)定,則裝置氣密性良好;傾斜Y形管,將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中。 3某小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿(含有少量NaCl)中Na2CO3的含量(1)檢驗裝置B氣密性:塞緊三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若_,說明裝置不漏氣(2)裝置A的作用是_,裝置C中的試劑為_(3)某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當(dāng)試劑),你認(rèn)為是否必要?_(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是_(4)實驗前稱取28.80g樣品,實驗后D裝置增重8.80g,則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_【答案】漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降 除去空氣中CO2,防止影響測量結(jié)果 濃硫酸 必要 因為裝置D會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結(jié)果 73.6% 【解析】【分析】根據(jù)裝置圖和所用試劑,該實驗的反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,通過測量D裝置的增重(反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量)計算Na2CO3的含量;為了減少實驗誤差,必須排除空氣中CO2和H2O(g)對實驗的干擾,以及生成的CO2中混有的H2O(g)對實驗的干擾,所以實驗開始前要通入不含CO2的空氣趕盡裝置中的空氣,反應(yīng)生成的CO2在被D裝置中堿石灰吸收前要干燥,實驗結(jié)束必須通入不含CO2的空氣將反應(yīng)生成的CO2全部驅(qū)趕到D裝置中,D裝置后要連接盛放堿石灰的干燥管,防止外界空氣中CO2和H2O(g)對實驗的影響;據(jù)此分析作答。 【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查與氣體有關(guān)的定量實驗,分析各裝置的作用是解題的關(guān)鍵。在定量實驗中實驗數(shù)據(jù)的測量要盡可能準(zhǔn)確,為了提高實驗的精確度,實驗過程中要排除干擾因素。4POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:資料:Ag+SCN-=AgSCN:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和_、_ ,干燥管的作用是_ (2)反應(yīng)溫度要控制在6065,原因是:_II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。實驗步驟:制備POCl3實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00 mL KSCN溶液。(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_(4)步驟若不加入硝基苯的將導(dǎo)致測量結(jié)果_(填偏高、偏低或無影響)(5)步驟中X可以選擇_。(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為_,通過_(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度?!敬鸢浮扛稍镅鯕猱?dāng)壓強(qiáng)過大時,長頸漏斗中液面上升,平衡氣壓 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶溫度過低,反應(yīng)速度太慢;溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低100 mL容量瓶 膠頭滴管偏低Fe (NO3)350%蒸餾【解析】【詳解】

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