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2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應(yīng)速率的因素.doc

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2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題27 影響化學反應(yīng)速率的因素.doc

專題27 影響化學反應(yīng)速率的因素(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學反應(yīng)機理如下(以F-12 (二氯二氟甲烷)為例):CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl(過氧化氯) ClOOCl2Cl+O2下列說法中不正確的是A 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成C CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂,太陽光【答案】C【解析】【詳解】2汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時氮氣和氧氣的化合,反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol1。在2 000 K條件下,向10 L密閉容器中充入N2、O2各1 mol發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)物質(zhì)的體積分數(shù)隨時間的變化情況如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是A 05 min內(nèi)v(NO)=0.024 molL1min1B 當反應(yīng)進行至各物質(zhì)含量保持不變時,N2的轉(zhuǎn)化率為60%C 當反應(yīng)進行至各物質(zhì)含量保持不變時,放出的熱量為180 kJD 若將容器的容積壓縮到原來的1/2,則正、逆反應(yīng)速率均加快【答案】C【解析】【詳解】本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的計算和影響反應(yīng)速率的因素等。由題中反應(yīng)式可知,反應(yīng)前后氣體的物3一定溫度下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)H0,反應(yīng)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有關(guān)以上兩個反應(yīng)的說法正確的是A 降低溫度反應(yīng)的速度減小,反應(yīng)的速率增大B 增大壓強反應(yīng)的速率不變,反應(yīng)的速率增大C 增大壓強反應(yīng)的速率增大,反應(yīng)的速率增大D 升高溫度反應(yīng)的速率增大,反應(yīng)的速率減小【答案】C【解析】【詳解】A. 降低溫度反應(yīng)和反應(yīng)的速率都是減小的,故A錯誤; B. 增大壓強反應(yīng)和反應(yīng)的速率均增大,故B錯誤中;C. 增大壓強,體積縮小,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)和反應(yīng)的速率都增大,故C正確;D升高溫度,反應(yīng)和反應(yīng)的速率都是增大的,故D錯誤;【點睛】反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度時,無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),其化學反應(yīng)速率都是增大的。4下列說法正確的是()A 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應(yīng)有一定的限度B 在一定條件下,一份雙氧水樣品經(jīng)過2h,H2O2的濃度從0.05molL-1下降到0.03molL-1,該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015molL-1h-1 C 其它條件相同時,反應(yīng)溫度升高,對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率加快,對于放熱反應(yīng),反應(yīng)速率減慢D 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),當容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1:1:2時,該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)【答案】A【解析】5下列說法不正確的是A 增大壓強,單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多B 增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多C 升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,分子運動速度加快,有效碰撞次數(shù)增多D 催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分數(shù),有效碰撞次數(shù)增多【答案】B【解析】【詳解】6將已除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是A H+的濃度 B Cl的濃度C 溶液的溫度 D 體系的壓強【答案】C【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應(yīng)速率加快,應(yīng)想到金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)進行中溫度逐漸升高,因此反應(yīng)速率加快。BC 段反應(yīng)速率又逐漸減慢了,應(yīng)該想到反應(yīng)進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應(yīng)進行到一定程度,反應(yīng)物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素,因此反應(yīng)速率減小。答案選C。7探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示: 實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積 (mL)濃度(molL-1)體積(mL)濃度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A a<12.7,b>6.7B 用KMn04表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)>v(實驗1)C 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為6.6l0-3 molL-1min-1D 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢【答案】B【解析】A.第2組,溫度高,速率快a<12.7,第4組,沒有用催化劑,速率慢,b>6.7,故A正確;B. 實驗3,用的KMn04濃度低,用KMn04表示該反應(yīng)速率慢,v(實驗3)<v(實驗1),故B錯誤;C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故C正確;D. 反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示,也可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢,故D正確;故選B。8某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:在25 下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,實驗設(shè)計表如下:驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560a20測得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_,平衡常數(shù)表達式為K=_, 實驗設(shè)計表中a=_ 上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為_。 實驗和的結(jié)果表明_;實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代數(shù)式表示)。 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:假設(shè)一:Fe2起催化作用:假設(shè)二:_;假設(shè)三:_; 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。(除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定)實驗方案預期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的_代替實驗中的鐵明礬,控制其他條件與實驗相同,進行對比實驗 _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1:3 溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響(或溶液pH越小,反應(yīng)速率越大) molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物質(zhì)的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替實驗中的鐵明礬,控制其他條件與實驗相同,進行對比實驗 反應(yīng)進行相同時間后,若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中的c(Cr2O72)則假設(shè)一成立,若兩溶液中的c(Cr2O72)相同,則假設(shè)一不成立 【解析】【詳解】由實驗表明溶液pH越小,反應(yīng)的速率越快,所以溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響;根據(jù)圖像以【點睛】本題考查了探究影響反應(yīng)速率因素及重鉻酸根與草酸反應(yīng)過程中的催化作用,題目難度中等,注意掌握探究影響化學反應(yīng)速率因素的方法,試題培養(yǎng)了學生從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設(shè)計實驗的能力。

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