2019-2020年人教版新教材高中化學(xué)高一《氧族元素》說課設(shè)計.doc

2019-2020年人教版新教材高中化學(xué)高一氧族元素說課設(shè)計一、學(xué)情分析學(xué)生在初中階段已學(xué)過H2 、O2 、Fe 等物質(zhì)的有關(guān)知識內(nèi)容，進(jìn)入高一階段又學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素等元素及其化合物的知識及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，學(xué)生已初步掌握用歸納比較的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)掌握各族元素的知識內(nèi)容。因此學(xué)生對元素及其化合物知識的掌握有了一定的方法，具備了初步的學(xué)習(xí)能力和實驗?zāi)芰?。二、教材分析（一）教材的地位和作用本?jié)內(nèi)容是第六章第一節(jié)（人教版新教材），安排在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律之后，這節(jié)內(nèi)容的安排是對元素周期律知識的鞏固及用元素周期律知識來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)元素及其化合物知識，是對元素周期律知識內(nèi)容進(jìn)一步強化。（二）教學(xué)目標(biāo)根據(jù)布盧姆的教育目標(biāo)分類學(xué)，結(jié)合我校學(xué)生特點，這節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)確定為：1知識目標(biāo)（1）初步學(xué)會運用元素周期律理論指導(dǎo)學(xué)習(xí)掌握元素及其化合物知識的方法。（2）掌握氧族元素的原子結(jié)構(gòu)及其與單質(zhì)和化合物性質(zhì)遞變的關(guān)系。（3）掌握氧族元素與鹵族元素的相似性，差異性及其本質(zhì)原因。2能力目標(biāo)（1）通過讓學(xué)生分析、比較氧族元素的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識的能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生概括、推理及其知識遷移的能力，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在元素周期律指導(dǎo)下研究元素化合物（族）的一般方法。（3）培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力。3情感目標(biāo)（1）通過對教材表61“氧族元素的性質(zhì)”中數(shù)據(jù)等的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)態(tài)度。（2）通過對氧族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步領(lǐng)悟“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的因果關(guān)系。（3）對學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、全面地看問題等辨證唯物主義思想教育。（三）重點、難點分析 學(xué)生已學(xué)習(xí)過堿金屬、鹵素等元素及其化合物知識及元素周期律知識，對元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)方法有一定了解，具備了一定的學(xué)習(xí)能力和實驗?zāi)芰?，因此，本?jié)重點確定為氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性的本質(zhì)原因。由于學(xué)生受認(rèn)知能力所限，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系成為學(xué)習(xí)的難點。三、教法與學(xué)法1 教學(xué)方法針對重點問題的分析，采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問題探究的教學(xué)形式，對于氧族元素的相似性和遞變性，用多媒體動畫進(jìn)行演示；補充在硫化鈉溶液中滴入氯水實驗來驗證氯氣比硫的活動性強，通過實驗教學(xué)來培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。2 學(xué)法指導(dǎo)讓學(xué)生帶著問題自學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生運用元素周期律理論來指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素及其化合物的知識，采用歸納思維、運用比較等方法來指導(dǎo)學(xué)習(xí)。四、教學(xué)方案設(shè)計為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，采用設(shè)疑引入，由初中學(xué)過的氧氣延伸到第A，然后讓學(xué)生根據(jù)學(xué)案自學(xué)（時間為10min）。設(shè)計意圖：學(xué)生通過帶問題自學(xué)，初步學(xué)會運用元素周期律理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力。教學(xué)中通過對已學(xué)過的鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律（單質(zhì)活動性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液酸性、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性、陰離子的還原性等）的復(fù)習(xí)，利用元素周期律知識引出同族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，來引導(dǎo)學(xué)生通過歸納比較得出氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生概括、推理、知識遷移的能力，逐步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會在元素周期律知識指導(dǎo)下學(xué)習(xí)研究元素化合物（族）的一般方法。進(jìn)一步通過對教材表61中有關(guān)數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)歸納出氧族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性及遞變性、氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律等知識。在討論氧族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律時，對學(xué)生進(jìn)行由量變到質(zhì)變的唯物主義思想教育。設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生分析、總結(jié)、歸納知識的能力及嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的科學(xué)態(tài)度。硒、碲性質(zhì)的教學(xué)以硫的性質(zhì)為基礎(chǔ)，用知識遷移法推測硒、碲單質(zhì)及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生知識的遷移能力。在氧族元素與鹵族元素的相似性、差異性及原因的教學(xué)時運用比較方法來引導(dǎo)學(xué)生抓住氯、硫原子結(jié)構(gòu)上的差異，得出元素非金屬性強弱，從而理解單質(zhì)與Fe、Cu反應(yīng)等的產(chǎn)物價態(tài)的不同。設(shè)計意圖：對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)，全面地看問題等辨證唯物主義教育。 教學(xué)中的難點采用以下方法突破：1可由學(xué)生畫出氧族元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找出相同點和不同點，并根據(jù)元素周期律知識預(yù)測氧族元素及其化合物可能有的性質(zhì)。2從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)這兩個方面對氧族元素和相應(yīng)的鹵族元素進(jìn)行比較。如同為第三周期的硫和氯：演示硫化鈉溶液中滴入氯水實驗，用實驗事實來說明氯氣與硫的活動性強弱，再從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行解釋。由于氯的核外電子數(shù)比硫多，原子半徑比硫小，得電子能力比硫強，即非金屬性：Cl > S，因此有：Na2S + Cl2 = S + 2 NaCl氯氣、硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)有：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS五、板書設(shè)計 第一節(jié) 氧族元素一、 氧族元素1 第 VIA族元素，包括：氧（O），硫（S），硒（Xe），碲（Te）,釙（Po）設(shè)計為：學(xué)生自學(xué)完成后默寫出氧族元素的元素名稱及元素符號2 第VIA族元素原子結(jié)構(gòu)特點（1）相同點：最外層6個電子（2）差異：電子層數(shù)依次增多，位于第2（由OTe）6周期，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱。3 單質(zhì)的物理性質(zhì)：由O2Te熔沸點依次升高，密度逐漸增大。4氫化物H2R，由H2OH2Te 穩(wěn)定性逐漸減弱。氧化物通式為RO2，RO3（R=S，Se, Te）RO3對應(yīng)水化物H2RO4 酸性逐漸減弱。5VIA族元素與相應(yīng)的VII A族元素的比較（1）原子結(jié)構(gòu)比較：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)鹵族元素多，原子半徑氧族元素比相應(yīng)的鹵族元素大，如：r (s) > r (Cl) （2）元素非金屬性比較：VIA族元素< 同周期VII A族元素如：Cl2 + H2S = S + 2 HCl（3）氯氣、硫與變價金屬反應(yīng)的比較如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 六、教學(xué)評價 為了檢測教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，教學(xué)過程中設(shè)置問題進(jìn)行提問，對學(xué)生及時評價，課堂總結(jié)后布置六個選擇題、一個探究題讓學(xué)生鞏固訓(xùn)練，并用于課后分析。