2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化劑和還原劑作業(yè)1 魯科版必修1.doc

第1課時(shí) 氧化劑和還原劑知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書(shū)單獨(dú)成冊(cè)基礎(chǔ)溫故1下列說(shuō)法正確的是()A沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原C氧化劑被氧化，還原劑被還原D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析：選D。凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)為還原劑；元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)為氧化劑，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：選B。A、C兩項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不是離子反應(yīng)，B項(xiàng)符合條件。3下圖為反應(yīng)FeCuSO4=CuFeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示()AFe，S BCu，SCFe，O DFe，Cu解析：選D。Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，2價(jià)Cu得電子被還原。4下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。A項(xiàng)，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaOCO2，該反應(yīng)中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移。5下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是()解析：選B。A項(xiàng)中鋅原子失電子，氫原子得電子，而不是鋅原子得電子，氫原子失電子；B項(xiàng)中應(yīng)注意KCl中的氯來(lái)自于HCl的復(fù)分解產(chǎn)物，而不是KClO3的還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，得失電子總數(shù)為6；D項(xiàng)，HNO3中的5價(jià)氮原子得電子生成NO2中的4價(jià)的氮原子，箭頭應(yīng)指向氮原子而不是氧原子，且得失電子總數(shù)為2而不是4。6氫化鈣可做為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ACaH2既是氧化劑，又是還原劑BH2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CCaH2是還原劑，H2O是氧化劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11解析：選A。，由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來(lái)源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為11。7氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCuOCOCuCO2DCFeOFeCO解析：選C。從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。A項(xiàng)中的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，D項(xiàng)中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)。8下列變化中，需要加入氧化劑的是()ASO3SO2 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：選C。反應(yīng)需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。9已知：Fe2O33CO2Fe3CO2。(1)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)該反應(yīng)中，_被還原，_被氧化。(3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為_(kāi)。解析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，CO被氧化；整個(gè)過(guò)程遵循：化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)，由于，故當(dāng)2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)1 mol，V(CO2)22.4 L。答案：(1) (2)Fe2O3CO(3)22.4 L10碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O。(1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)_(填“升高”或“降低”)，做為氧化劑的物質(zhì)是_(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是_。(2)若生成1 mol SO2，則消耗C_mol，生成CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_L。解析：C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O05 mol 1 mol0.5 molV(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)降低H2SO4C(2)0.511.2能力提升11根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I解析：選A。氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式：這樣，根據(jù)反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：H2SO3>I，由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：I>Fe2，由反應(yīng)得知物質(zhì)的還原性：Fe2>NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3>I>Fe2>NO。12已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2ODCl22Fe2=2Cl2Fe3解析：選A。由于Fe3氧化性強(qiáng)于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。13已知氧化性：Br2>Fe3>I2，還原性：I>Fe2>Br，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：選D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)不符合，不能發(fā)生。14溶液中氧化劑XO的含量為1.5102mol，與300 mL 0.1 molL1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是()A2 B2C1 D0解析：選C。n(Na2SO3)0.3 L0.1 molL10.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。15某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3>H3AsO4b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>Xd還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH3是還原劑。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說(shuō)明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以X的化學(xué)式為Br2。(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為4H2SO4=4K2SO44Br25H3AsO44H2O。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 16為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，則氧化性KMnO4_Cl2(填“>”、“<”或“”)。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。(5)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是_。解析：(1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑弱氧化產(chǎn)物弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=I22KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOH溶液吸收。答案：(1)>(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)吸收氯氣，防止污染空氣