2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題八《溶液》講學(xué)案.doc

2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題八溶液講學(xué)案考綱要求：1、 理解溶液的概念，知道溶液的組成、特征。2、 理解水的組成，知道水是重要的溶劑，知道水污染及防治方法。了解處理“三廢”的必要性及一般原則。3、 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。4、 理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5、 能區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液。理解溶解、結(jié)晶和沉淀等現(xiàn)象。中考重難點(diǎn)突破一、1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）（考點(diǎn)二）物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解三、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃四、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式：2、計(jì)算類型：根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢(shì)）S100+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 考點(diǎn)突破 例題1（xx宜昌）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡萌鐖D表示的是（）A向硫酸銅溶液中加入鐵粉B向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳C向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣D向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀【分析】A、根據(jù)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行解答；B、根據(jù)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，且二氧化錳難溶于水進(jìn)行解答；C、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減少進(jìn)行解答；D、根據(jù)向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和后不再繼續(xù)溶解硝酸鉀進(jìn)行解答【解答】解：A、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔄錯(cuò)誤；B、向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，生成水和氧氣，生成的氧氣逸出，且二氧化錳難溶于水，所以溶液的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ?，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水的質(zhì)量減少，且反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量也會(huì)減少，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故C錯(cuò)誤；D、向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀會(huì)繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和后不再繼續(xù)溶解硝酸鉀，所以溶液的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)達(dá)到飽和后溶液的質(zhì)量不再增加，故D正確故選：D例題2（xx廣州）某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說(shuō)法正確的是（）A該溫度下，KNO3的溶解度為30gB乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【分析】根據(jù)題意，某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g30g=80g水，形成110g飽和溶液，進(jìn)行分析判斷 【解答】解：某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g20%+10g=30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g=110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g30g=80g水，形成110g飽和溶液A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量某溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，形成110g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%30%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：C例題3（xx淄博）一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）A所得溶液是飽和溶液 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D溶質(zhì)的溶解度變大【分析】根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)考慮本題【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小只與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量有關(guān)，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質(zhì)的量增加，但溶劑的量也增加，無(wú)法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是變大還是變小，故B錯(cuò)誤；C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量增加，故C正確；D、溶質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯(cuò)誤故選：C例題4（xx威海）化學(xué)知識(shí)中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說(shuō)法正確的是（）A將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等B溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等C將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等D化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定相等【分析】A、根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，但當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，進(jìn)行分析判斷 B、根據(jù)溶解度曲線的含義，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)分子間有間隔，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，將食鹽加入水中，但當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 B、溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)在一定溫度下溶解度相等，而不是溶液質(zhì)量一定相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 C、將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等，因?yàn)榉肿娱g有間隔，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤 D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D例題5（xx威海）溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液【分析】A、根據(jù)溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)飽和溶液的概念，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)溶質(zhì)是均一、穩(wěn)定的混合物，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、不飽和溶液通過(guò)降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：B考點(diǎn)過(guò)關(guān)1（xx三明）4水是生命之源，下列有關(guān)水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B河水經(jīng)沉淀、過(guò)濾后得到的水仍是混合物C水由氫原子和氧原子構(gòu)成D水再通電條件下分解成氫氣和氧氣2（xx棗莊）如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（）溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.749.6A20時(shí)，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤築20時(shí)，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C兩物質(zhì)的溶解度曲線在2030之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)D可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉3（xx山東省臨沂市）把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖牵ǎ〢花生油B面粉C蔗糖D汽油4東營(yíng)市自今年5月1日起施行居民生活用水階梯價(jià)格制度，發(fā)揮價(jià)格機(jī)制對(duì)用水需求的調(diào)節(jié)作用，提高水資源利用效率下列說(shuō)法不正確的是（）A水是寶貴的自然資源，生活中我們要做到一水多用，及時(shí)關(guān)閉水龍頭，以節(jié)約用水B黃河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒等物理凈化方法可得到自來(lái)水C“蒸餾法”是人類向海水要淡水的一種方法這祥得到的淡水為純凈物D通過(guò)應(yīng)用新技術(shù)減少水污染物的產(chǎn)生，對(duì)產(chǎn)生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染5（xx鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B用加碘食鹽檢驗(yàn)淀粉C用l0mL量筒量取5.62mL水D用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO6（xx衡陽(yáng)）下列說(shuō)法正確的是（）A凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠軌蛉芙庥臀跜飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液D5g某物質(zhì)完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%7（xx山東省泰安市）下列關(guān)于空氣和水的說(shuō)法不正確的是（）A造成空氣污染的主要?dú)怏w有CO，CO2，SO2等B空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕釩凈化水的常用方法有：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等D人類可用的淡水資源十分有限，所以我們應(yīng)當(dāng)愛(ài)護(hù)水資源8（xx永州）在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是（）A生石灰 B氫氧化鈉 C氯化鈉 D硝酸銨9（xx浙江省臺(tái)州市）8. 利用如圖所示的儀器和藥品，測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積，同學(xué)們展開了討論（不考慮雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）（1）小柯提出，在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來(lái)測(cè)量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是 （2）同學(xué)們討論后提出，只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體（只能利用圖中的儀器和藥品），實(shí)驗(yàn)就能取得成功，該液體是 10（(xx葫蘆島）18空氣和水是人類生命活動(dòng)離不開的物質(zhì)（1）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是 （2）下列行為能導(dǎo)致空氣中PM2.5含量增加的是 （填字母）A大量使用化石燃料 B露天焚燒垃圾 C發(fā)展軌道交通，低碳出行（3）自來(lái)水廠在凈化過(guò)程中使用活性炭是利用它的 性（4）酸堿度過(guò)大或硬度過(guò)大的水都不宜飲用，實(shí)驗(yàn)室可用 測(cè)定水的酸堿度；生活中可通過(guò) 降低水的硬度（5）面對(duì)日益匱乏的淡水資源，節(jié)約用水已成為每個(gè)公民的責(zé)任，請(qǐng)你寫出一種生活中節(jié)約用水的做法 參考答案1、【分析】A、根據(jù)硬水與軟水的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)河水中有可溶性雜質(zhì)進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、河水經(jīng)沉淀、過(guò)濾后只能把不溶性雜質(zhì)去掉，不能去掉可溶性雜質(zhì)，仍是混合物水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、電解水時(shí)在正極氧氣，負(fù)極上產(chǎn)生氫氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選C2、【分析】A、20時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進(jìn)行分析解答；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量進(jìn)行分析；C、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢(shì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進(jìn)行解答【解答】解：A、20時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會(huì)有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯(cuò)誤；B、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故錯(cuò)誤； C、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線變化趨勢(shì)可以看出在2030之間兩曲線應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)，故正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過(guò)降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故錯(cuò)誤；故選C3、【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C4、【分析】A、根據(jù)節(jié)約用水的措施進(jìn)行解答；B、根據(jù)凈水的方法進(jìn)行解答；C、根據(jù)蒸餾得到的水為蒸餾水進(jìn)行解答；D、根據(jù)應(yīng)用新技術(shù)減少水污染物的產(chǎn)生，對(duì)產(chǎn)生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染進(jìn)行解答【解答】解：A、生活中我們要做到一水多用，及時(shí)關(guān)閉水龍頭，可以節(jié)約用水，故A正確；B、黃河水經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒等凈化方法可得到自來(lái)水，但是殺菌消毒屬于化學(xué)方法，而不是物理方法，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾得到的水為蒸餾水，蒸餾水屬于純凈物，故C正確；D、應(yīng)用新技術(shù)減少水污染物的產(chǎn)生，對(duì)產(chǎn)生的生活污水，工業(yè)廢水凈化后再排放，可減少水體污染，故D正確故選：B5、【分析】A、根據(jù)肥皂水在硬水和軟水中的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析；B、根據(jù)淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色進(jìn)行分析；C、根據(jù)量筒的精確度是0.1mL進(jìn)行分析；D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點(diǎn)燃進(jìn)行分析【解答】解：A、取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，所以用加碘食鹽檢驗(yàn)淀粉不能變色，故B錯(cuò)誤；C、量筒的精確度是0.1mL，所以用l0mL量筒不能量取5.62mL水，故C錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能被點(diǎn)燃，故D錯(cuò)誤故選：A6、【分析】A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液；B、洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┑娜榛饔?；C、根據(jù)溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系；D、根據(jù)物質(zhì)溶于水，是否能與水反應(yīng)考慮【解答】解：A、均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，均一的、穩(wěn)定的液體，不一定是混合物，例如蒸餾水，不一定是溶液，故A錯(cuò)；B、洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┑娜榛饔?，故B錯(cuò)；C、溶液的濃稀與是否飽和沒(méi)有關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C正確；D、有的物質(zhì)溶于水，能與水反應(yīng)，例如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以5g氧化鈉完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于5%，故D錯(cuò)故選C7、【分析】A、從造成空氣污染的主要?dú)怏w有CO、NO2、SO2等去分析；B、從空氣的成分去分析；C、從沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等都是凈化水的常用方法去分析；D、從人類可用的淡水資源十分有限，不到地球總水量的1%，去分析【解答】解：A、造成空氣污染的主要?dú)怏w有CO、NO2、SO2等，二氧化碳是空氣的成分之一，不是空氣污染物，故A錯(cuò)誤； B、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算大約是：大約是氮?dú)庹迹?8%），氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質(zhì)占（0.03%）所以空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，故B正確； C、沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等都是凈化水的常用方法，故C正確；D、人類可用的淡水資源十分有限，不到地球總水量的1%，所以我們應(yīng)當(dāng)愛(ài)護(hù)水資源，故D正確故選：A8、【分析】根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故選項(xiàng)正確故選：D9、【分析】（1）根據(jù)食鹽易溶于水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)所選液體不能溶解食鹽分析【解答】解：（1）因?yàn)槭雏}易溶于水，所以不能將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入盛有一定量的水的量筒內(nèi)，來(lái)測(cè)量食鹽的體積；（2）將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水中，食鹽不會(huì)溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積；故答案為：（1）食鹽易溶于水；（2）食鹽飽和溶液10、【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而確定物質(zhì)的用途【解答】解：（1）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約是21%，（2）下列行為能導(dǎo)致空氣中PM2.5含量增加的是A大量使用化石燃料 B露天焚燒垃圾（3）自來(lái)水廠在凈化過(guò)程中使用活性炭是利用它的吸附性（4）酸堿度過(guò)大或硬度過(guò)大的水都不宜飲用，實(shí)驗(yàn)室可用PH試紙測(cè)定水的酸堿度；生活中可通過(guò)煮沸降低水的硬度（5）面對(duì)日益匱乏的淡水資源，節(jié)約用水已成為每個(gè)公民的責(zé)任，生活中節(jié)約用水的做法有用淘米水澆花、用洗衣服的水沖馬桶等；