2019屆高考化學(xué) 專題二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法精準(zhǔn)培優(yōu)專練.doc

培優(yōu)點(diǎn)二 幾種涉及量的離子方程式的書寫方法一幾種涉及量的離子方程式的書寫方法1過量型離子方程式書寫典例1寫出相關(guān)離子方程式：少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)；過量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)。【解析】本題涉及OH+HCO=CO+H2O和CO+Ca2+=CaCO3兩次反應(yīng)。當(dāng)NaHCO3少量時(shí)，定其系數(shù)為1mol，1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3。所以，離子方程式為Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O。當(dāng)NaHCO3過量時(shí)，Ca(OH)2為少量，可定Ca(OH)2為1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反應(yīng)生成1mol CaCO3，另1mol CO則以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，離子方程式為Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO。【答案】Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O；Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO2目標(biāo)型離子方程式書寫典例2寫出相關(guān)離子方程式向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，寫出符合下列條件的離子方程式。當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式；當(dāng)SO完全沉淀時(shí)的離子方程式。【解析】本題中涉及三種離子反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，Ba2+SO=BaSO4；當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，SO沒有完全反應(yīng)，1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol Ba(OH)2則電離產(chǎn)生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反應(yīng)的離子方程式為Al3+SO+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4，兩邊乘以2把系數(shù)化為整數(shù)即為2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4。1mol KAl(SO4)2電離產(chǎn)生1mol Al3+和2mol SO，當(dāng)SO完全沉淀時(shí)，需要2mol Ba(OH)2，電離產(chǎn)生的4mol OH與Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO，因此，反應(yīng)的離子方程式為Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO4?！敬鸢浮?Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO43定量型離子方程式書寫典例3將x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。當(dāng)x0.5a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)x1.5a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)xa mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。【解析】Fe2+的還原性大于Br，通入Cl2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后，再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此，當(dāng)x0.5a mol時(shí)，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。x1.5a mol時(shí)，Cl2過量，離子方程式為3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2。當(dāng)x=a mol時(shí)，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因?yàn)?mol的Cl2得到2mol電子，而1mol的Fe2+只能失1mol電子，則另1mol電子只能由Br來提供，所以參加反應(yīng)的Br只有1mol，離子方程式為Cl2+Fe2+Br=2Cl+Fe3+1/2Br2，兩邊同乘以2去分母后得離子方程式為2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2?！敬鸢浮緾l2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2二對點(diǎn)增分集訓(xùn)1向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥块_始滴加時(shí)，鹽酸為少量，CO+H+=HCO；而當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO后繼續(xù)滴加則有HCO+H+=H2O+CO2。因此，鹽酸少量時(shí)離子方程式為CO+H+=HCO，鹽酸過量時(shí)離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2。向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液，鹽酸總過量，離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2?！敬鸢浮緾O+H+=HCO；CO+2H+=H2O+CO2。2將SO2通入NaOH溶液中，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥勘绢}中少量的SO2進(jìn)入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH=SO+H2O，而當(dāng)SO2過量時(shí)則發(fā)生反應(yīng)SO+SO2+H2O=2HSO。因此，當(dāng)SO2少量時(shí)離子方程式為SO2+2OH=SO+H2O；而當(dāng)SO2過量時(shí)離子方程式為：SO2+OH=HSO。【答案】SO2+2OH=SO+H2O；SO2+OH=HSO。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液，寫出相關(guān)離子方程式。【解析】開始滴加時(shí)，NaOH為少量，Al3+3OH=Al(OH)3，而當(dāng)Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，再滴加NaOH，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。因此NaOH少量時(shí)離子方程式為Al3+3OH=Al(OH)3；而當(dāng)NaOH過量時(shí)，離子方程式為Al3+4OH=AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，開始時(shí)反應(yīng)時(shí)為Al3+4OH=AlO+2H2O；繼續(xù)滴加則發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3?！敬鸢浮緼l3+3OH=Al(OH)3；Al3+4OH=AlO+2H2O。4向NaAlO2溶液中加鹽酸，寫出相關(guān)離子方程式?！窘馕觥可倭康腍+加入AlO的溶液中，先有AlO+H+H2O=Al(OH)3，而當(dāng)AlO完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3之后，又有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，當(dāng)鹽酸少量時(shí)離子方程式為AlO+H+H2O=Al(OH)3；而當(dāng)鹽酸過量時(shí)，離子方程式為AlO+4H+=Al3+2H2O。向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時(shí)反應(yīng)為AlO+4H+=Al3+2H2O；當(dāng)H+全部反應(yīng)完再滴加NaAlO2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】AlO+H+H2O=Al(OH)3；AlO+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。將0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液與0.15molL1的NaOH溶液等體積混合，攪拌充分進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，兩邊同乘以3再加3個(gè)Ca+，于是得離子方程式為3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易錯(cuò)寫為5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考慮Ca2+與H2PO的配比?！敬鸢浮?Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O6將x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，寫出下列配比下的離子方程式。（1）當(dāng)x0.25a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。（2）當(dāng)x0.375a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_。（3）把6.72g鐵粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥繉e加入HNO3的稀溶液中后，F(xiàn)e+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉，則有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）當(dāng)x0.25a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）當(dāng)x0.375a mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O；（3）當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)過量而對于反應(yīng)不足時(shí)，產(chǎn)物中既有Fe3+也有Fe2+。發(fā)生反應(yīng)的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ；+得總反應(yīng)為0.12Fe+0.4H+0.1NO=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O，經(jīng)化簡得總反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O【答案】（1）Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O（3）6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O