2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動（含解析）.doc

化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動1COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通惰性氣體 增加CO濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A BC D【答案】B2已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )A升溫增壓 B降溫增壓C升溫減壓 D降溫減壓【解析】正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此降低溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動。【答案】B3在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵生成C其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變D2v正(N2)3v逆(NH3)【解析】A項(xiàng)，c(NH2)c(H2)c(NH3)132不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵生成，能說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確；C項(xiàng)，混合氣體的密度始終不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2v正(N2)v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率才相等，才達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。【答案】B4一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是( )A反應(yīng)可表示為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，則溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡朝正反應(yīng)方向移動【答案】C5據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列敘述正確的是( )A當(dāng)v(CO2)2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，平衡常數(shù)一定增大C增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量【解析】A項(xiàng)沒說明正逆速率，所以無法判斷正逆速率相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡正向移動，平衡常數(shù)不一定改變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，正確；D項(xiàng)，2 mol氫原子形成氫分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，錯(cuò)誤。 【答案】C6已知Cr的相對原子質(zhì)量為52，還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為2CrO(aq)2H(aq) Cr2O(aq)H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gL1，CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法中不正確的是( )A溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B若用綠礬(FeSO47H2O)(Mr278)作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 gC若常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K11014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH6D常溫下KspCr(OH)311032，要使處理后廢水中c(Cr3)降至1105 molL1，應(yīng)調(diào)溶液的pH5【解析】1 L溶液中n(Cr)0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O)0.55 molL10.25 molL1、c(CrO)0.55 molL10.05 molL1；所以平衡常數(shù)K11014，則c(H)106 molL1，C選項(xiàng)正確；依據(jù)KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)1105 molL1c3(OH)11032，可知c(OH)1109 molL1，D選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，Cr的化合價(jià)降低3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高1，依據(jù)得失電子守恒0.55 mol3n(FeSO47H2O)1.65 mol，需要綠礬458.7 g，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是( )A. B.T/ 2550100KW/10141.015.4755.0 C. D.C(氨水)/( molL1)0.10.01pH11.110.6 【解析】催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，C選項(xiàng)與化學(xué)平衡移動無關(guān)?！敬鸢浮緾8反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D9可逆反應(yīng)mA(g)nB(s) r(C)(g)qD(g)在反應(yīng)過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)p關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( )AmnrqB使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動【解析】根據(jù)D的體積百分含量和壓強(qiáng)關(guān)系圖像可知改變壓強(qiáng)平衡不移動，說明mrq，故A錯(cuò)誤；使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1，降低溫度，D的體積百分含量增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但不影響平衡移動，故D錯(cuò)誤。 14可逆反應(yīng)：2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( )增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小 壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大 增大B的濃度，v(正)>v(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B只有 C只有 D【答案】D【解析】因A是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加A的量，平衡不移動，錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)<v(逆)，錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但v(正)、v(逆)同等程度增大，正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤，D正確。15某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g) B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是( )A充入1 mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動B充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】C16某溫度下，反應(yīng)2A(g) B(g) H>0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)b，下列敘述正確的是( )A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB若ab，則容器中可能使用了催化劑C若其他條件不變，升高溫度，則a<b D若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b【答案】B【解析】A項(xiàng)中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小，則b<a，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯(cuò)誤；若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯(cuò)誤。7向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )AY的起始物質(zhì)的量為0.5 molB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)Y(g) 3Z(g) H<0C若t00，t110 s，則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)0.03 molL1s1D反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高【答案】B18恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)，若開始時(shí)通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol C。則下列說法錯(cuò)誤的是( )A若開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB若開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC若開始時(shí)通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】B【解析】開始時(shí)通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯(cuò)誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。19在t 時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g) H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是( )A平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】A20在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)。初始時(shí)加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣體，一段時(shí)間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是( )A反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為21B反應(yīng)前后氣體的密度之比為1516C此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%D若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小【答案】C【解析】設(shè)初始時(shí)加入H2、CO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得15，解得xy11。令初始時(shí)加入H2、CO各1 mol，按“三段式法”計(jì)算： H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時(shí)刻量/mol 1z 1z z z一段時(shí)間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有16，解得z0.5。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2 mol(20.5) mol43，A錯(cuò)誤；恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21281)(20.5280.5180.5)54，B錯(cuò)誤；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為100%50%，C正確；若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。